硝酸銀檢測方法(硝酸銀可以用來(lái)檢驗哪些物質(zhì))
1.硝酸銀可以用來(lái)檢驗哪些物質(zhì)
硝酸銀 化學(xué)品英文名稱(chēng)： silver nitrate 化學(xué)式： AgNO3 相對分子質(zhì)量：170 其他參量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25% 主要成分： 純品 AgNO3 外觀(guān)與性狀： 無(wú)色透明的斜方結晶或白色的結晶，有苦味。
熔點(diǎn)（℃）： 212 沸點(diǎn)（℃）：444 °C (717 K) （分解） 相對密度（水=1）: 4.35 溶解性： 極易溶于水、堿，微溶于乙醚。 禁配物： 強還原劑、強堿、氨、醇類(lèi)、鎂、易燃或可燃物。
避免接觸的條件： 光照，見(jiàn)光易分解為：Ag、NO2、O2。 燃爆危險： 本品助燃，有毒。
皮膚接觸： 脫去污染的衣著(zhù)，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。 眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。
就醫。 吸入： 迅速脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處。
保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。
如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
危險特性： 無(wú)機氧化劑。遇可燃物著(zhù)火時(shí)，能助長(cháng)火勢。
受高熱分解，產(chǎn)生有毒的氮氧化物。 滅火方法： 采用水、霧狀水、砂土滅火。
[編輯本段]健康危害： 誤服硝酸銀可引起劇烈腹痛、嘔吐、血便，甚至發(fā)生胃腸道穿孔。可造成皮膚和眼灼傷。
長(cháng)期接觸本品的工人會(huì )出現全身性銀質(zhì)沉著(zhù)癥。表現包括：全身皮膚廣泛的色素沉著(zhù)，呈灰藍黑色或淺石板色；眼部銀質(zhì)沉著(zhù)造成眼損害；呼吸道銀質(zhì)沉著(zhù)造成慢性支氣管炎等。
[編輯本段]注意事項操作注意事項： 密閉操作，加強通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過(guò)專(zhuān)門(mén)培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴頭罩型電動(dòng)送風(fēng)過(guò)濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套，切忌將其滴在皮膚上。遠離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴禁吸煙。
遠離易燃、可燃物。避免產(chǎn)生粉塵。
避免與還原劑、堿類(lèi)、醇類(lèi)接觸。搬運時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房；實(shí)驗室應儲存于棕色玻璃瓶里。遠離火種、熱源。
避免光照。庫溫不超過(guò)30℃，相對濕度不超過(guò)80%。
包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、還原劑、堿類(lèi)、醇類(lèi)、食用化學(xué)品分開(kāi)存放，切忌混儲。
儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 第十六部分：相關(guān)化學(xué)反應方程式 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原電池反應] AgNO3+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4NO3 Ag(+)+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4(+) 2AgNO3=[△]2Ag+2NO2↑+O2↑ [編輯本段]初中階段有關(guān)方程式 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于檢驗物質(zhì)中是否含有氯離子） 氧化銀的制備 在A(yíng)g+鹽溶液中加入堿，先生成極不穩定的AgOH后立即脫水成暗棕色的Ag2O沉淀： Ag+ + OH- = AgOH↓（白） 2AgOH=Ag2O（暗棕色） + H2O AgOH在水的條件下分解為Ag2O和H2O故AgOH沉淀無(wú)意義。
離子式為2Ag+ + 2OH-=Ag2O↓+H2O 2Ag2O=（光照）4Ag+O2↑ 例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O 硝酸銀的制備 1. 工業(yè)制法： 工業(yè)上用Ag溶于中等濃度（約65%）的HNO3中，所得的AgNO3溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)至出現晶膜，冷卻，便得AgNO3無(wú)色透明斜方晶體。 3Ag + 4HNO3（稀） =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 原料銀一般是從精煉銅的陽(yáng)極泥中得到，其中含雜質(zhì)銅，因此產(chǎn)品中含有硝酸銅Cu(NO3)2，根據硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產(chǎn)品加熱到473K~573K，此時(shí)Cu(NO3)2分解為黑色不溶于水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解后過(guò)濾除去CuO，然后將濾液重結晶便得到純的AgNO3。
2AgNO3=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑ 另一種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出來(lái)的Ag2O，于是溶液中存在下列兩個(gè)平衡： Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH- Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2↓ 由于Cu(OH)2的溶度積比AgOH的溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來(lái)。隨著(zhù)Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐漸溶解，平衡向右移動(dòng)，過(guò)濾除去Cu(OH)2并重結晶，可得到純的AgNO3。
2.硝酸銀 鑒定
AgNo3 加氯化鈉鑒定，有白色沉淀生成
Hg(No3)2 ：加銅，在銅上析出白色金屬
Hg2(No3)2 ：氨和苛性堿溶液能使之變黑。
Pb(No3)2 ：加硫化鈉鑒定，有黑色沉淀生成
NaNo3 焰色反應鑒定，呈黃色火焰
Cd(No3)2 :
Zn(No3)2：先加適量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，后加氨水，沉淀溶解.
Al(No3)2 ：加氫氧化鈉，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解，但生成的氫氧化鋁不溶于濃氨水的.
KNo3： 焰色反應鑒定，透過(guò)藍色鈷玻璃呈紫色火焰
Mn(No3)2：淺紅色液體。加熱析出黑色的二氧化錳并放出氧化氮
