http總結(初中化學(xué)所有總結)
1.初中化學(xué)所有基礎知識總結
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、不飽。
2.給個(gè)化學(xué)『選修5』有機化學(xué)基礎?基礎知識綜合
《有機化學(xué)基礎》知識點(diǎn)歸納整理 高中有機化學(xué)基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見(jiàn)有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素 28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
3.初二物理所有基礎知識總結歸納【包括聲學(xué),光學(xué),電學(xué),物態(tài)變化等
初中物理 中考物理命題貼近生活實(shí)際 七、簡(jiǎn)單機械 八、光 九、熱學(xué)： 十、電路 十一、電流定律 十二、電能 十三、磁 1.一、中考物理現象篇 2.二、中考物理應用篇 初中物理學(xué)習要點(diǎn) 1.三.凸透鏡成像難點(diǎn)篇 電學(xué) 1.1.電路圖 2.2.公式 力學(xué) 1.1.所有定義 2.2.例題 3.初中物理包括幾個(gè)部分： 總規劃 一、測量 二、機械運動(dòng) 三、力 四、密度 五、壓強 六、浮力 初中物理學(xué)習要點(diǎn) 物理這門(mén)自然科學(xué)課程比較比較難學(xué)，靠死記硬背是學(xué)不會(huì )的，一字不差地背下來(lái)，出個(gè)題目還是照樣不會(huì )作。
那么，如何學(xué)好物理呢？ 要想學(xué)好物理，應當做到不僅把物理學(xué)好，其它課程如數學(xué)、化學(xué)、語(yǔ)文、歷史等都要學(xué)好，也就是說(shuō)學(xué)什么，就得學(xué)好什么。實(shí)際上在學(xué)校里，學(xué)習好的學(xué)生，哪科都學(xué)得好，學(xué)習差的學(xué)生哪科都學(xué)得差，基本如此，除了概率很小的先天因素外，這里確實(shí)存在一個(gè)學(xué)習方法問(wèn)題。
誰(shuí)不想做一個(gè)學(xué)習好的學(xué)生呢，但是要想成為一名真正學(xué)習好的學(xué)生，第一條就要好好學(xué)習，就是要敢于吃苦，就是要珍惜時(shí)間，就是要不屈不撓地去學(xué)習。樹(shù)立信心，堅信自己能夠學(xué)好任何課程，堅信“能量的轉化和守恒定律”，堅信有幾份付出，就應當有幾份收獲。
關(guān)于這一條，請看以下物理啟示名言： 我決不相信，任何先天的或后天的才能，可以無(wú)需堅定的長(cháng)期苦干的品質(zhì)而得到成功的。——狄更斯（英國文學(xué)家） 有的人能夠遠遠超過(guò)其他人，其主要原因與其說(shuō)是天才，不如說(shuō)他有專(zhuān)心致志堅持學(xué)習和不達目的決不罷休的頑強精神。
——道爾頓（英國化學(xué)家） 世界上最快而又最慢，最長(cháng)而又最短，最平凡而又最珍貴，最容易被忽視而最令人后悔的就是時(shí)間。——高爾基（蘇聯(lián)文學(xué)家） 以上談到的第一條應當說(shuō)是學(xué)習態(tài)度，思想方法問(wèn)題。
第二條就是要了解作為一名學(xué)生在學(xué)習上存在如下八個(gè)環(huán)節：制定計劃→課前預習→專(zhuān)心上課→及時(shí)復習→獨立作業(yè)→解決疑難→系統總結→課外學(xué)習。這里最重要的是：專(zhuān)心上課→及時(shí)復習→獨立作業(yè)→解決疑難→系統總結，這五個(gè)環(huán)節。
在以上八個(gè)環(huán)節中，存在著(zhù)不少的學(xué)習方法，下面就針對物理的特點(diǎn)，針對就“如何學(xué)好物理”，這一問(wèn)題提出幾點(diǎn)具體的學(xué)習方法。 （一）三個(gè)基本。
（即基本概念要清楚，基本規律要熟悉，基本方法要熟練。）關(guān)于基本概念，舉一個(gè)例子。
比如速度，它是表示物體在單位時(shí)間里通過(guò)的路程：V=s/t。關(guān)于基本規律，比如說(shuō)平均速度的計算公式也是V=s/t。
它適用于任何情況，例如一個(gè)百米運動(dòng)員他在通過(guò)一半路程時(shí)的速度是10m/s，到達終點(diǎn)時(shí)的速度是8m/s，跑完整個(gè)100米花的時(shí)間是12.5秒，問(wèn)該運動(dòng)員在百米賽跑過(guò)程中的平均速度是多少？按平均速度的規律平均速度等于V=100/12.5=8m/s。再說(shuō)一下基本方法，研究初中物理問(wèn)題有時(shí)也要注意選取"對象"，例如，在用歐姆定律解題時(shí)，就要明確歐姆定律用到整個(gè)電路即整體上，還是用到某個(gè)電阻即離單獨的某一個(gè)電阻上。
（二）獨立做題。要獨立地（指不依賴(lài)他人），保質(zhì)保量地做一些題。
題目要有一定的數量，不能太少，更要有一定的質(zhì)量，就是說(shuō)要有一定的難度。任何人學(xué)習數理化不經(jīng)過(guò)這一關(guān)是學(xué)不好的。
獨立解題，可能有時(shí)慢一些，有時(shí)要走彎路，有時(shí)甚至解不出來(lái)，但這些都是正常的，是任何一個(gè)初學(xué)者走向成功的必由之路。 （三）物理過(guò)程。
要對物理過(guò)程一清二楚，物理過(guò)程弄不清必然存在解題的隱患。題目不論難易都要盡量畫(huà)圖，有的畫(huà)草圖就可以了，有的要畫(huà)精確圖，要動(dòng)用圓規、三角板、量角器等，以顯示幾何關(guān)系。
畫(huà)圖能夠變抽象思維為形象思維，更精確地掌握物理過(guò)程。有了圖就能作狀態(tài)分析和動(dòng)態(tài)分析，狀態(tài)分析是固定的、死的、間斷的，而動(dòng)態(tài)分析是活的、連續的，特別是在解關(guān)于電路方面的題目，不畫(huà)電路圖是較難弄清電阻是串聯(lián)還是并聯(lián)的。
（四）上課。上課要認真聽(tīng)講，不走思或盡量少走思。
不要自以為是，要虛心向老師學(xué)習。不要以為老師講得簡(jiǎn)單而放棄聽(tīng)講，如果真出現這種情況可以當成是復習、鞏固。
盡量與老師保持一致、同步，不能自搞一套，否則就等于是完全自學(xué)了。入門(mén)以后，有了一定的基礎，則允許有自己一定的活動(dòng)空間，也就是說(shuō)允許有一些自己的東西，學(xué)得越多，自己的東西越多。
（五）筆記本。上課以聽(tīng)講為主，還要有一個(gè)筆記本，有些東西要記下來(lái)。
知識結構，好的解題方法，好的例題，聽(tīng)不太懂的地方等等都要記下來(lái)。課后還要整理筆記，一方面是為了“消化好”，另一方面還要對筆記作好補充。
筆記本不只是記上課老師講的，還要作一些讀書(shū)摘記，自己在作業(yè)中發(fā)現的好題、好的解法也要記在筆記本上，就是同學(xué)們常說(shuō)的“好題本”。辛辛苦苦建立起來(lái)的筆記本要進(jìn)行編號，以后要經(jīng)學(xué)看，要能做到愛(ài)不釋手，終生保存。
（六）學(xué)習資料。學(xué)習資料要保存好，作好分類(lèi)工作，還要作好記號。
學(xué)習資料的分類(lèi)包括練習題、試卷、實(shí)驗報告等等。作記號是指，比方說(shuō)對練習題吧，一般題不作記號，好題、有價(jià)值的題、易錯的題，分別作不同的記號，以備今后閱讀，作記號可以節省不少時(shí)間。
（七）時(shí)間。時(shí)間是寶貴的，沒(méi)有了時(shí)間就什么也來(lái)不及做了，所。
4.哪里有初中圓的基礎知識總結
以下是我找到的一部分，你看是不是你想要的。
《圓的基礎知識點(diǎn)匯總 》
1不在同一直線(xiàn)上的三點(diǎn)確定一個(gè)圓。
2垂徑定理 垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧
推論1 ①平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦所對的兩條弧
②弦的垂直平分線(xiàn)經(jīng)過(guò)圓心，并且平分弦所對的兩條弧
③平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對的另一條弧
推論2 圓的兩條平行弦所夾的弧相等
3圓是以圓心為對稱(chēng)中心的中心對稱(chēng)圖形
4圓是定點(diǎn)的距離等于定長(cháng)的點(diǎn)的集合
5圓的內部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合
6圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合
7同圓或等圓的半徑相等
8到定點(diǎn)的距離等于定長(cháng)的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長(cháng)為半徑的圓
9定理 在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦 相等，所對的弦的弦心距相等
10推論 在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩 弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應的其余各組量都相等
5.初中數學(xué)要點(diǎn)知識
一、緊扣大綱，精心編制復習計劃
初中數學(xué)內容多而雜，其基礎知識和基本技能又分散覆蓋在三年的教科書(shū)中，學(xué)生往往學(xué)了新的，忘了舊的。因此，必須依據大綱規定的內容和系統化的知識要點(diǎn)，精心編制復習計劃。計劃的編寫(xiě)必須切合學(xué)生實(shí)際。可采用基礎知識習題化的方法，根據平時(shí)教學(xué)中掌握的學(xué)生應用知識的實(shí)際，編制一份滲透主要知識點(diǎn)的測試題，讓學(xué)生在規定時(shí)間內獨立完成。然后按測試中出現的學(xué)生難以理解、遺忘率較高且易混易錯的內容，確定計劃的重點(diǎn)。復習計劃制定后，要做好復習課例題的選擇、練習題配套作業(yè)篩眩教師制定的復習計劃要交給學(xué)生，并要求學(xué)生再按自己的學(xué)習實(shí)際制定具體復習規劃，確定自己的奮進(jìn)目標。
二、追本求源，系統掌握基礎知識總
復習開(kāi)始的第一階段，首先必須強調學(xué)生系統掌握課本上的基礎知識和基本技能，過(guò)好課本關(guān)。對學(xué)生提出明確的要求：①對基本概念、法則、公式、定理不僅要正確敘述，而且要靈活應用；②對課本后練習題必須逐題過(guò)關(guān)；③每章后的復習題帶有綜合性，要求多數學(xué)生必須獨立完成，少數困難學(xué)生可在老師的指導下完成。
三、系統整理，提高復習效率
總復習的第二階段，要特別體現教師的主導作用。對初中數學(xué)知識加以系統整理，依據基礎知識的相互聯(lián)系及相互轉化關(guān)系，梳理歸類(lèi)，分塊整理，重新組織，變?yōu)橄到y的條理化的知識點(diǎn)。例如，初三代數可分為函數的定義、正反比例函數、一次函數；一元二次方程、二次函數、二次不等式；統計初步三大部分。幾何分為4塊13線(xiàn)：第一塊為以解直角三角形為主體的1條線(xiàn)。第二塊相似形分為3條線(xiàn)：（1）成比例線(xiàn)段；（2）相似三角形的判定與性質(zhì)。（3）相似多邊形的判定與性質(zhì)；第三塊圓，包含7條線(xiàn)：（4）圓的性質(zhì)；（5）直線(xiàn)與圓；（6）圓與圓；（7）角與圓；（8）三角形與圓；（9）四邊形與圓；（10）多邊形與圓。第四塊是作圖題，有2條線(xiàn)：（11）作圓及作圓的內外公切線(xiàn)等；（12）點(diǎn)的軌跡。這種歸納總結對程度差別不大、素質(zhì)較好的班級可在教師的指導下師生共同去作，即由學(xué)生“畫(huà)龍”，教師“點(diǎn)睛”。中等及其以下班級由教師歸類(lèi)，對比講解，分塊練習與綜合練習交叉進(jìn)行，使學(xué)生真正掌握初中數學(xué)教材內容。
四、集中練習，爭取最佳效果
梳理分塊，把握教材內容之后，即開(kāi)始第三階段的綜合復習。這個(gè)階段，除了重視課本中的重點(diǎn)章節之外，主要以反復練習為主，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。通常以章節綜合習題和系統知識為骨干的綜合練習題為主，適當加大模擬題的份量。對教師來(lái)說(shuō)，這時(shí)主要任務(wù)是精選習題，精心批改學(xué)生完成的練習題，及時(shí)講評，從中查漏補缺，鞏固復習成效，達到自我完善的目的。精選綜合練習題要注意兩個(gè)問(wèn)題：第一，選擇的習題要有目的性、典型性和規律性。如，函數的取值范圍可選擇如下一組例題：
(2)y=13-2x
(3)y=3x+2x-1
(4)y=1x+1-1
(5)y=x+2x-2第二，習題要有啟發(fā)性、靈活性和綜合性。如，角平分線(xiàn)定理的證明及應用，圓的證明題中圓周角、圓心角、弦心角、圓冪定理、射影定理等的應用都是綜合性強且是重點(diǎn)應掌握的題目，都要抓住不放，抓出成效。
6.http協(xié)議是什
HTTP 協(xié)議定義服務(wù)器端和客戶(hù)端之間文件傳輸的溝通方式。
目前HTTP協(xié)議的版本是Http1.1。RFC 2616描述了HTTP協(xié)議的具體信息。
這個(gè)協(xié)議已經(jīng)成為瀏覽器和Web站點(diǎn)之間的標準。 當我上網(wǎng)的時(shí)候底層是如何進(jìn)行交互的？ 當訪(fǎng)問(wèn)者點(diǎn)擊一個(gè)超鏈接的時(shí)候，將會(huì )給瀏覽器提交一個(gè)URL地址。
通過(guò)這個(gè)URL地址，瀏覽器便知道去鏈接那個(gè)網(wǎng)站并去取得具體的頁(yè)面文件（也可能是一張圖片，一個(gè)pdf文件）。 HTTP工作的基礎就是，連接一個(gè)服務(wù)器并開(kāi)始傳輸文件到瀏覽器。
HTTP傳輸的基本過(guò)程 在http傳輸的過(guò)程中，被稱(chēng)為客戶(hù)端的請求者向服務(wù)器請求一個(gè)文件。 最基本的過(guò)程是： 1 客戶(hù)端連接一個(gè)主機； 2 服務(wù)器接收連接， 3 客戶(hù)端請求一個(gè)文件， 4 服務(wù)器發(fā)送一個(gè)應答.。
7.高中歷史基礎知識點(diǎn)總結
籠統地說(shuō)：因為范圍你給的太大了，我就只說(shuō)重點(diǎn)好了 中古史：重點(diǎn)是大一統時(shí)候的經(jīng)濟 文化 外交和民族關(guān)系 然后是幾個(gè)朝代的比較，如秦和隋的共同點(diǎn) 唐和漢的共同點(diǎn) 中國近代史：共產(chǎn)黨和國民黨的發(fā)展過(guò)程 政治變革和斗爭以及不同的政治變 革和斗爭的比較 反抗侵略的歷程 民族經(jīng)濟發(fā)展的歷程 中國現代史：經(jīng)濟的發(fā)展 黨的各個(gè)會(huì )議 文革你可以忽略掉的 和其他國家的外交關(guān)系 世界史：資本主義的發(fā)展 重點(diǎn)啊~~~~文藝復興 三次工業(yè)革命 資產(chǎn)階級反封建斗爭 重點(diǎn)是法國和英國的 蘇聯(lián)社會(huì )主義的發(fā)展 蘇聯(lián)領(lǐng)導人所采取的措施和綱領(lǐng)是很重點(diǎn)的 最好能系統的做好比較和尋找其中的聯(lián)系 二戰比一戰重要 以及兩次戰爭的比較和異同點(diǎn) 戰后的國際新形勢和 因此而產(chǎn)生的兩個(gè)國際機構是很重點(diǎn)的東西 現在的國際新秩序 一些國家經(jīng)濟的發(fā)展 美國 東亞和中國 你主要要聯(lián)合今年的熱點(diǎn)啊 不過(guò)總的來(lái)說(shuō) 經(jīng)濟都是很重點(diǎn)的東西 多關(guān)注一下吧 還有你問(wèn)的真的很籠統啊 詳細點(diǎn)說(shuō)：中國古代政治史 一、專(zhuān)制主義中央集權制度的演變和發(fā)展趨勢 秦朝————漢朝————隋唐————宋朝————元朝————明清 確立 鞏固 完善 強化 加強 頂峰 集權 專(zhuān)制 ↓ ↓ 解決中央與地方的矛盾 ← | → 解決君權與相權的矛盾 維護國家統一，有積極意義 加強專(zhuān)制，消極作用多 發(fā)展趨勢：不斷加強，從集權到專(zhuān)制 二、分裂與統一 1、分裂的原因 ⑴封建自然經(jīng)濟的分散性。
（占主導地位） ⑵專(zhuān)制主義中央集權統治的削弱和地方割據勢力的膨脹。（政治腐敗） ⑶封建統治集團內部爭權奪利的斗爭。
（激化矛盾） ⑷各族統治階級之間的矛盾和斗爭。 2、統一的原因 統一是歷史發(fā)展的必然趨勢，其原因： ⑴秦漢以來(lái)，中央集權制度的建立和發(fā)展，有效鞏固了多民族國家的統一。
⑵從思想上看，中華民族很早就產(chǎn)生了統一的思想要求，經(jīng)儒家發(fā)展為“大一統”思想，成為中華民族的強大凝聚力的思想根源。 ⑶民族融合使民族之間的凝聚力加強。
⑷中原漢族先進(jìn)經(jīng)濟、文化的強大吸引力，使少數民族向往中原。（被征服） 3、評價(jià)： ⑴分裂是歷史發(fā)展的支流，處于短暫的、次要的地位。
①從時(shí)間看，封建社會(huì )分裂時(shí)間不超過(guò)幾百年。 ②從朝代看，重要的朝代都是統一的王朝，影響巨大、深遠。
③從分裂時(shí)期看，分裂孕育著(zhù)統一，出現局部統一。 ⑵對分裂與統一要具體分析，尤其是國家分裂不能一概而論，不能對分裂簡(jiǎn)單地加以否定。
⑶統一是歷史發(fā)展的主流，處于主要地位。要充分肯定國家統一的歷史進(jìn)步作用。
三、治亂興衰 1、產(chǎn)生治世的原因 ⑴統治階級調整統治政策 在長(cháng)期戰亂、分裂，新王朝建立之后，統治者一般都能認識到人民的力量和吸取前朝滅亡的教訓而調整統治政策，政治上加強中央集權，經(jīng)濟上采取修養生息政策，使社會(huì )經(jīng)濟迅速發(fā)展，出現治世。 ⑵統一的局面下，政局穩定，政治清明，經(jīng)濟繁榮。
（開(kāi)元盛世） ⑶在社會(huì )出現嚴重危機之后，經(jīng)改革調整而出現中興局面。（光武中興） ⑷開(kāi)明的民族政策使各民族之間和睦相處，友好交往。
（貞觀(guān)之治） ⑸廣大勞動(dòng)人民的辛勤勞動(dòng)。 2、出現亂世的原因 ⑴統治黑暗、腐朽。
如皇帝不理政事，重用奸臣、宦官等人，造成外戚或宦官專(zhuān)權的現象。（漢、唐、明） ⑵統治階級內部矛盾激化。
（或中央與地方的矛盾激化） 中央集權削弱，地方割據勢力膨脹的現象。ex：東漢、唐末 統治階級內部爭權奪利，矛盾激化。
ex：西晉 ⑶農民戰爭的作用。地主大量兼并土地，造成農民流亡，引起農民起義。
⑷自然災害。 3、認識 ⑴對治世肯定其進(jìn)步作用，但也要看到，各階級的地位沒(méi)有發(fā)生根本的變化，農民階級與地主階級這一社會(huì )基本矛盾沒(méi)有改變，正是統治階級對農民的剝削使社會(huì )出現治世。
⑵亂世影響社會(huì )經(jīng)濟的發(fā)展，對人民生活造成很大危害。但是： ①處于亂世的各族人民共同生活、共同斗爭，有利于民族融合。
②在局部統一地區，統治者為了自身的生存而加強恢復和發(fā)展經(jīng)濟，有利于地方經(jīng)濟的發(fā)展。 ③要具體問(wèn)題具體分析。
七國之亂和安史之亂，雖然都是叛亂，但結果不同。七國之亂之后，中央集權加強；安史之亂之后，中央集權被削弱。
四、調整和改革 1、相同點(diǎn) ⑴背景相同。都發(fā)生在推翻前朝的大規模農民戰爭之后，統治者都吸取前朝滅亡的教訓，認識到人民的力量。
⑵目的相同。都是為了恢復和發(fā)展社會(huì )經(jīng)濟，鞏固封建專(zhuān)制統治。
2、措施（相同與不同） ⑴經(jīng)濟： ①解放生產(chǎn)力。 前期-解放勞動(dòng)者本身和釋放奴婢；后期-放松人身依附關(guān)系、②減輕人民負擔——從十五稅一到三十稅一。
③把人民和土地緊密結合起來(lái)——安置流民，更名田等。 ⑵政治： ①約束統治者，生活節儉，澄清吏治（隋文帝、唐太宗、明太祖） ②減輕刑罰，緩和階級矛盾 ③加強中央集權，解決內部矛盾 3、評價(jià) ⑴調整或改革后，從經(jīng)濟上看，推動(dòng)生產(chǎn)的恢復和發(fā)展，國力富強（不同朝代富強的程度不同，東漢較差），多出現治世。
⑵從政治上看，調整或改革后穩定統治秩序，保證社會(huì )安定，完善封建統治制度，推動(dòng)封建社會(huì )的發(fā)展。 ⑶從文化上，政治穩定，經(jīng)濟繁榮，促進(jìn)文化繁榮發(fā)展。
4、。
