http總結(jié)(初中化學(xué)所有總結(jié))
1.初中化學(xué)所有基礎(chǔ)知識總結(jié)
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西??； 17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）； 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡單的有機(jī)化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個：（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。
15、不飽。
2.給個化學(xué)『選修5』有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?基礎(chǔ)知識綜合
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》知識點歸納整理 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水?。Ⅴサ乃?、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
3.初二物理所有基礎(chǔ)知識總結(jié)歸納【包括聲學(xué),光學(xué),電學(xué),物態(tài)變化等
初中物理 中考物理命題貼近生活實際 七、簡單機(jī)械 八、光 九、熱學(xué)： 十、電路 十一、電流定律 十二、電能 十三、磁 1.一、中考物理現(xiàn)象篇 2.二、中考物理應(yīng)用篇 初中物理學(xué)習(xí)要點 1.三.凸透鏡成像難點篇 電學(xué) 1.1.電路圖 2.2.公式 力學(xué) 1.1.所有定義 2.2.例題 3.初中物理包括幾個部分： 總規(guī)劃 一、測量 二、機(jī)械運(yùn)動 三、力 四、密度 五、壓強(qiáng) 六、浮力 初中物理學(xué)習(xí)要點 物理這門自然科學(xué)課程比較比較難學(xué)，靠死記硬背是學(xué)不會的，一字不差地背下來，出個題目還是照樣不會作。
那么，如何學(xué)好物理呢？ 要想學(xué)好物理，應(yīng)當(dāng)做到不僅把物理學(xué)好，其它課程如數(shù)學(xué)、化學(xué)、語文、歷史等都要學(xué)好，也就是說學(xué)什么，就得學(xué)好什么。實際上在學(xué)校里，學(xué)習(xí)好的學(xué)生，哪科都學(xué)得好，學(xué)習(xí)差的學(xué)生哪科都學(xué)得差，基本如此，除了概率很小的先天因素外，這里確實存在一個學(xué)習(xí)方法問題。
誰不想做一個學(xué)習(xí)好的學(xué)生呢，但是要想成為一名真正學(xué)習(xí)好的學(xué)生，第一條就要好好學(xué)習(xí)，就是要敢于吃苦，就是要珍惜時間，就是要不屈不撓地去學(xué)習(xí)。樹立信心，堅信自己能夠?qū)W好任何課程，堅信“能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律”，堅信有幾份付出，就應(yīng)當(dāng)有幾份收獲。
關(guān)于這一條，請看以下物理啟示名言： 我決不相信，任何先天的或后天的才能，可以無需堅定的長期苦干的品質(zhì)而得到成功的?！腋梗ㄓ膶W(xué)家） 有的人能夠遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅持學(xué)習(xí)和不達(dá)目的決不罷休的頑強(qiáng)精神。
——道爾頓（英國化學(xué)家） 世界上最快而又最慢，最長而又最短，最平凡而又最珍貴，最容易被忽視而最令人后悔的就是時間?！郀柣ㄌK聯(lián)文學(xué)家） 以上談到的第一條應(yīng)當(dāng)說是學(xué)習(xí)態(tài)度，思想方法問題。
第二條就是要了解作為一名學(xué)生在學(xué)習(xí)上存在如下八個環(huán)節(jié)：制定計劃→課前預(yù)習(xí)→專心上課→及時復(fù)習(xí)→獨立作業(yè)→解決疑難→系統(tǒng)總結(jié)→課外學(xué)習(xí)。這里最重要的是：專心上課→及時復(fù)習(xí)→獨立作業(yè)→解決疑難→系統(tǒng)總結(jié)，這五個環(huán)節(jié)。
在以上八個環(huán)節(jié)中，存在著不少的學(xué)習(xí)方法，下面就針對物理的特點，針對就“如何學(xué)好物理”，這一問題提出幾點具體的學(xué)習(xí)方法。 （一）三個基本。
（即基本概念要清楚，基本規(guī)律要熟悉，基本方法要熟練。）關(guān)于基本概念，舉一個例子。
比如速度，它是表示物體在單位時間里通過的路程：V=s/t。關(guān)于基本規(guī)律，比如說平均速度的計算公式也是V=s/t。
它適用于任何情況，例如一個百米運(yùn)動員他在通過一半路程時的速度是10m/s，到達(dá)終點時的速度是8m/s，跑完整個100米花的時間是12.5秒，問該運(yùn)動員在百米賽跑過程中的平均速度是多少？按平均速度的規(guī)律平均速度等于V=100/12.5=8m/s。再說一下基本方法，研究初中物理問題有時也要注意選取"對象"，例如，在用歐姆定律解題時，就要明確歐姆定律用到整個電路即整體上，還是用到某個電阻即離單獨的某一個電阻上。
（二）獨立做題。要獨立地（指不依賴他人），保質(zhì)保量地做一些題。
題目要有一定的數(shù)量，不能太少，更要有一定的質(zhì)量，就是說要有一定的難度。任何人學(xué)習(xí)數(shù)理化不經(jīng)過這一關(guān)是學(xué)不好的。
獨立解題，可能有時慢一些，有時要走彎路，有時甚至解不出來，但這些都是正常的，是任何一個初學(xué)者走向成功的必由之路。 （三）物理過程。
要對物理過程一清二楚，物理過程弄不清必然存在解題的隱患。題目不論難易都要盡量畫圖，有的畫草圖就可以了，有的要畫精確圖，要動用圓規(guī)、三角板、量角器等，以顯示幾何關(guān)系。
畫圖能夠變抽象思維為形象思維，更精確地掌握物理過程。有了圖就能作狀態(tài)分析和動態(tài)分析，狀態(tài)分析是固定的、死的、間斷的，而動態(tài)分析是活的、連續(xù)的，特別是在解關(guān)于電路方面的題目，不畫電路圖是較難弄清電阻是串聯(lián)還是并聯(lián)的。
（四）上課。上課要認(rèn)真聽講，不走思或盡量少走思。
不要自以為是，要虛心向老師學(xué)習(xí)。不要以為老師講得簡單而放棄聽講，如果真出現(xiàn)這種情況可以當(dāng)成是復(fù)習(xí)、鞏固。
盡量與老師保持一致、同步，不能自搞一套，否則就等于是完全自學(xué)了。入門以后，有了一定的基礎(chǔ)，則允許有自己一定的活動空間，也就是說允許有一些自己的東西，學(xué)得越多，自己的東西越多。
（五）筆記本。上課以聽講為主，還要有一個筆記本，有些東西要記下來。
知識結(jié)構(gòu)，好的解題方法，好的例題，聽不太懂的地方等等都要記下來。課后還要整理筆記，一方面是為了“消化好”，另一方面還要對筆記作好補(bǔ)充。
筆記本不只是記上課老師講的，還要作一些讀書摘記，自己在作業(yè)中發(fā)現(xiàn)的好題、好的解法也要記在筆記本上，就是同學(xué)們常說的“好題本”。辛辛苦苦建立起來的筆記本要進(jìn)行編號，以后要經(jīng)學(xué)看，要能做到愛不釋手，終生保存。
（六）學(xué)習(xí)資料。學(xué)習(xí)資料要保存好，作好分類工作，還要作好記號。
學(xué)習(xí)資料的分類包括練習(xí)題、試卷、實驗報告等等。作記號是指，比方說對練習(xí)題吧，一般題不作記號，好題、有價值的題、易錯的題，分別作不同的記號，以備今后閱讀，作記號可以節(jié)省不少時間。
（七）時間。時間是寶貴的，沒有了時間就什么也來不及做了，所。
4.哪里有初中圓的基礎(chǔ)知識總結(jié)
以下是我找到的一部分，你看是不是你想要的。
《圓的基礎(chǔ)知識點匯總 》
1不在同一直線上的三點確定一個圓。
2垂徑定理 垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧
推論1 ①平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦所對的兩條弧
②弦的垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對的兩條弧
③平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對的另一條弧
推論2 圓的兩條平行弦所夾的弧相等
3圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形
4圓是定點的距離等于定長的點的集合
5圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點的集合
6圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點的集合
7同圓或等圓的半徑相等
8到定點的距離等于定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓
9定理 在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦 相等，所對的弦的弦心距相等
10推論 在同圓或等圓中，如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦或兩 弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應(yīng)的其余各組量都相等
5.初中數(shù)學(xué)要點知識
一、緊扣大綱，精心編制復(fù)習(xí)計劃
初中數(shù)學(xué)內(nèi)容多而雜，其基礎(chǔ)知識和基本技能又分散覆蓋在三年的教科書中，學(xué)生往往學(xué)了新的，忘了舊的。因此，必須依據(jù)大綱規(guī)定的內(nèi)容和系統(tǒng)化的知識要點，精心編制復(fù)習(xí)計劃。計劃的編寫必須切合學(xué)生實際。可采用基礎(chǔ)知識習(xí)題化的方法，根據(jù)平時教學(xué)中掌握的學(xué)生應(yīng)用知識的實際，編制一份滲透主要知識點的測試題，讓學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)獨立完成。然后按測試中出現(xiàn)的學(xué)生難以理解、遺忘率較高且易混易錯的內(nèi)容，確定計劃的重點。復(fù)習(xí)計劃制定后，要做好復(fù)習(xí)課例題的選擇、練習(xí)題配套作業(yè)篩眩教師制定的復(fù)習(xí)計劃要交給學(xué)生，并要求學(xué)生再按自己的學(xué)習(xí)實際制定具體復(fù)習(xí)規(guī)劃，確定自己的奮進(jìn)目標(biāo)。
二、追本求源，系統(tǒng)掌握基礎(chǔ)知識總
復(fù)習(xí)開始的第一階段，首先必須強(qiáng)調(diào)學(xué)生系統(tǒng)掌握課本上的基礎(chǔ)知識和基本技能，過好課本關(guān)。對學(xué)生提出明確的要求：①對基本概念、法則、公式、定理不僅要正確敘述，而且要靈活應(yīng)用；②對課本后練習(xí)題必須逐題過關(guān)；③每章后的復(fù)習(xí)題帶有綜合性，要求多數(shù)學(xué)生必須獨立完成，少數(shù)困難學(xué)生可在老師的指導(dǎo)下完成。
三、系統(tǒng)整理，提高復(fù)習(xí)效率
總復(fù)習(xí)的第二階段，要特別體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用。對初中數(shù)學(xué)知識加以系統(tǒng)整理，依據(jù)基礎(chǔ)知識的相互聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，梳理歸類，分塊整理，重新組織，變?yōu)橄到y(tǒng)的條理化的知識點。例如，初三代數(shù)可分為函數(shù)的定義、正反比例函數(shù)、一次函數(shù)；一元二次方程、二次函數(shù)、二次不等式；統(tǒng)計初步三大部分。幾何分為4塊13線：第一塊為以解直角三角形為主體的1條線。第二塊相似形分為3條線：（1）成比例線段；（2）相似三角形的判定與性質(zhì)。（3）相似多邊形的判定與性質(zhì)；第三塊圓，包含7條線：（4）圓的性質(zhì)；（5）直線與圓；（6）圓與圓；（7）角與圓；（8）三角形與圓；（9）四邊形與圓；（10）多邊形與圓。第四塊是作圖題，有2條線：（11）作圓及作圓的內(nèi)外公切線等；（12）點的軌跡。這種歸納總結(jié)對程度差別不大、素質(zhì)較好的班級可在教師的指導(dǎo)下師生共同去作，即由學(xué)生“畫龍”，教師“點睛”。中等及其以下班級由教師歸類，對比講解，分塊練習(xí)與綜合練習(xí)交叉進(jìn)行，使學(xué)生真正掌握初中數(shù)學(xué)教材內(nèi)容。
四、集中練習(xí)，爭取最佳效果
梳理分塊，把握教材內(nèi)容之后，即開始第三階段的綜合復(fù)習(xí)。這個階段，除了重視課本中的重點章節(jié)之外，主要以反復(fù)練習(xí)為主，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。通常以章節(jié)綜合習(xí)題和系統(tǒng)知識為骨干的綜合練習(xí)題為主，適當(dāng)加大模擬題的份量。對教師來說，這時主要任務(wù)是精選習(xí)題，精心批改學(xué)生完成的練習(xí)題，及時講評，從中查漏補(bǔ)缺，鞏固復(fù)習(xí)成效，達(dá)到自我完善的目的。精選綜合練習(xí)題要注意兩個問題：第一，選擇的習(xí)題要有目的性、典型性和規(guī)律性。如，函數(shù)的取值范圍可選擇如下一組例題：
(2)y=13-2x
(3)y=3x+2x-1
(4)y=1x+1-1
(5)y=x+2x-2第二，習(xí)題要有啟發(fā)性、靈活性和綜合性。如，角平分線定理的證明及應(yīng)用，圓的證明題中圓周角、圓心角、弦心角、圓冪定理、射影定理等的應(yīng)用都是綜合性強(qiáng)且是重點應(yīng)掌握的題目，都要抓住不放，抓出成效。
6.http協(xié)議是什
HTTP 協(xié)議定義服務(wù)器端和客戶端之間文件傳輸?shù)臏贤ǚ绞健?/p>
目前HTTP協(xié)議的版本是Http1.1。RFC 2616描述了HTTP協(xié)議的具體信息。
這個協(xié)議已經(jīng)成為瀏覽器和Web站點之間的標(biāo)準(zhǔn)。 當(dāng)我上網(wǎng)的時候底層是如何進(jìn)行交互的？ 當(dāng)訪問者點擊一個超鏈接的時候，將會給瀏覽器提交一個URL地址。
通過這個URL地址，瀏覽器便知道去鏈接那個網(wǎng)站并去取得具體的頁面文件（也可能是一張圖片，一個pdf文件）。 HTTP工作的基礎(chǔ)就是，連接一個服務(wù)器并開始傳輸文件到瀏覽器。
HTTP傳輸?shù)幕具^程 在http傳輸?shù)倪^程中，被稱為客戶端的請求者向服務(wù)器請求一個文件。 最基本的過程是： 1 客戶端連接一個主機(jī)； 2 服務(wù)器接收連接， 3 客戶端請求一個文件， 4 服務(wù)器發(fā)送一個應(yīng)答.。
7.高中歷史基礎(chǔ)知識點總結(jié)
籠統(tǒng)地說：因為范圍你給的太大了，我就只說重點好了 中古史：重點是大一統(tǒng)時候的經(jīng)濟(jì) 文化 外交和民族關(guān)系 然后是幾個朝代的比較，如秦和隋的共同點 唐和漢的共同點 中國近代史：共產(chǎn)黨和國民黨的發(fā)展過程 政治變革和斗爭以及不同的政治變 革和斗爭的比較 反抗侵略的歷程 民族經(jīng)濟(jì)發(fā)展的歷程 中國現(xiàn)代史：經(jīng)濟(jì)的發(fā)展 黨的各個會議 文革你可以忽略掉的 和其他國家的外交關(guān)系 世界史：資本主義的發(fā)展 重點啊~~~~文藝復(fù)興 三次工業(yè)革命 資產(chǎn)階級反封建斗爭 重點是法國和英國的 蘇聯(lián)社會主義的發(fā)展 蘇聯(lián)領(lǐng)導(dǎo)人所采取的措施和綱領(lǐng)是很重點的 最好能系統(tǒng)的做好比較和尋找其中的聯(lián)系 二戰(zhàn)比一戰(zhàn)重要 以及兩次戰(zhàn)爭的比較和異同點 戰(zhàn)后的國際新形勢和 因此而產(chǎn)生的兩個國際機(jī)構(gòu)是很重點的東西 現(xiàn)在的國際新秩序 一些國家經(jīng)濟(jì)的發(fā)展 美國 東亞和中國 你主要要聯(lián)合今年的熱點啊 不過總的來說 經(jīng)濟(jì)都是很重點的東西 多關(guān)注一下吧 還有你問的真的很籠統(tǒng)啊 詳細(xì)點說：中國古代政治史 一、專制主義中央集權(quán)制度的演變和發(fā)展趨勢 秦朝————漢朝————隋唐————宋朝————元朝————明清 確立 鞏固 完善 強(qiáng)化 加強(qiáng) 頂峰 集權(quán) 專制 ↓ ↓ 解決中央與地方的矛盾 ← | → 解決君權(quán)與相權(quán)的矛盾 維護(hù)國家統(tǒng)一，有積極意義 加強(qiáng)專制，消極作用多 發(fā)展趨勢：不斷加強(qiáng)，從集權(quán)到專制 二、分裂與統(tǒng)一 1、分裂的原因 ⑴封建自然經(jīng)濟(jì)的分散性。
（占主導(dǎo)地位） ⑵專制主義中央集權(quán)統(tǒng)治的削弱和地方割據(jù)勢力的膨脹。（政治腐?。?⑶封建統(tǒng)治集團(tuán)內(nèi)部爭權(quán)奪利的斗爭。
（激化矛盾） ⑷各族統(tǒng)治階級之間的矛盾和斗爭。 2、統(tǒng)一的原因 統(tǒng)一是歷史發(fā)展的必然趨勢，其原因： ⑴秦漢以來，中央集權(quán)制度的建立和發(fā)展，有效鞏固了多民族國家的統(tǒng)一。
⑵從思想上看，中華民族很早就產(chǎn)生了統(tǒng)一的思想要求，經(jīng)儒家發(fā)展為“大一統(tǒng)”思想，成為中華民族的強(qiáng)大凝聚力的思想根源。 ⑶民族融合使民族之間的凝聚力加強(qiáng)。
⑷中原漢族先進(jìn)經(jīng)濟(jì)、文化的強(qiáng)大吸引力，使少數(shù)民族向往中原。（被征服） 3、評價： ⑴分裂是歷史發(fā)展的支流，處于短暫的、次要的地位。
①從時間看，封建社會分裂時間不超過幾百年。 ②從朝代看，重要的朝代都是統(tǒng)一的王朝，影響巨大、深遠(yuǎn)。
③從分裂時期看，分裂孕育著統(tǒng)一，出現(xiàn)局部統(tǒng)一。 ⑵對分裂與統(tǒng)一要具體分析，尤其是國家分裂不能一概而論，不能對分裂簡單地加以否定。
⑶統(tǒng)一是歷史發(fā)展的主流，處于主要地位。要充分肯定國家統(tǒng)一的歷史進(jìn)步作用。
三、治亂興衰 1、產(chǎn)生治世的原因 ⑴統(tǒng)治階級調(diào)整統(tǒng)治政策 在長期戰(zhàn)亂、分裂，新王朝建立之后，統(tǒng)治者一般都能認(rèn)識到人民的力量和吸取前朝滅亡的教訓(xùn)而調(diào)整統(tǒng)治政策，政治上加強(qiáng)中央集權(quán)，經(jīng)濟(jì)上采取修養(yǎng)生息政策，使社會經(jīng)濟(jì)迅速發(fā)展，出現(xiàn)治世。 ⑵統(tǒng)一的局面下，政局穩(wěn)定，政治清明，經(jīng)濟(jì)繁榮。
（開元盛世） ⑶在社會出現(xiàn)嚴(yán)重危機(jī)之后，經(jīng)改革調(diào)整而出現(xiàn)中興局面。（光武中興） ⑷開明的民族政策使各民族之間和睦相處，友好交往。
（貞觀之治） ⑸廣大勞動人民的辛勤勞動。 2、出現(xiàn)亂世的原因 ⑴統(tǒng)治黑暗、腐朽。
如皇帝不理政事，重用奸臣、宦官等人，造成外戚或宦官專權(quán)的現(xiàn)象。（漢、唐、明） ⑵統(tǒng)治階級內(nèi)部矛盾激化。
（或中央與地方的矛盾激化） 中央集權(quán)削弱，地方割據(jù)勢力膨脹的現(xiàn)象。ex：東漢、唐末 統(tǒng)治階級內(nèi)部爭權(quán)奪利，矛盾激化。
ex：西晉 ⑶農(nóng)民戰(zhàn)爭的作用。地主大量兼并土地，造成農(nóng)民流亡，引起農(nóng)民起義。
⑷自然災(zāi)害。 3、認(rèn)識 ⑴對治世肯定其進(jìn)步作用，但也要看到，各階級的地位沒有發(fā)生根本的變化，農(nóng)民階級與地主階級這一社會基本矛盾沒有改變，正是統(tǒng)治階級對農(nóng)民的剝削使社會出現(xiàn)治世。
⑵亂世影響社會經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，對人民生活造成很大危害。但是： ①處于亂世的各族人民共同生活、共同斗爭，有利于民族融合。
②在局部統(tǒng)一地區(qū)，統(tǒng)治者為了自身的生存而加強(qiáng)恢復(fù)和發(fā)展經(jīng)濟(jì)，有利于地方經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。 ③要具體問題具體分析。
七國之亂和安史之亂，雖然都是叛亂，但結(jié)果不同。七國之亂之后，中央集權(quán)加強(qiáng)；安史之亂之后，中央集權(quán)被削弱。
四、調(diào)整和改革 1、相同點 ⑴背景相同。都發(fā)生在推翻前朝的大規(guī)模農(nóng)民戰(zhàn)爭之后，統(tǒng)治者都吸取前朝滅亡的教訓(xùn)，認(rèn)識到人民的力量。
⑵目的相同。都是為了恢復(fù)和發(fā)展社會經(jīng)濟(jì)，鞏固封建專制統(tǒng)治。
2、措施（相同與不同） ⑴經(jīng)濟(jì)： ①解放生產(chǎn)力。 前期-解放勞動者本身和釋放奴婢；后期-放松人身依附關(guān)系、②減輕人民負(fù)擔(dān)——從十五稅一到三十稅一。
③把人民和土地緊密結(jié)合起來——安置流民，更名田等。 ⑵政治： ①約束統(tǒng)治者，生活節(jié)儉，澄清吏治（隋文帝、唐太宗、明太祖） ②減輕刑罰，緩和階級矛盾 ③加強(qiáng)中央集權(quán)，解決內(nèi)部矛盾 3、評價 ⑴調(diào)整或改革后，從經(jīng)濟(jì)上看，推動生產(chǎn)的恢復(fù)和發(fā)展，國力富強(qiáng)（不同朝代富強(qiáng)的程度不同，東漢較差），多出現(xiàn)治世。
⑵從政治上看，調(diào)整或改革后穩(wěn)定統(tǒng)治秩序，保證社會安定，完善封建統(tǒng)治制度，推動封建社會的發(fā)展。 ⑶從文化上，政治穩(wěn)定，經(jīng)濟(jì)繁榮，促進(jìn)文化繁榮發(fā)展。
4、。
