中考化學(xué)梳理(初中化學(xué)所有總結)
1.初中化學(xué)所有基礎知識總結
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、不飽。
2.初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結
初中化學(xué)復習知識點(diǎn)全集第一講 走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、怎樣學(xué)習化學(xué)？①學(xué)習化學(xué)的方法：實(shí)驗探究；②學(xué)習化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結構、性質(zhì)、變化規律）3化學(xué)實(shí)驗的基本技能：①藥品的取用。
粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗中未說(shuō)明用量，一般用最少量；液體1-2毫升，固體蓋滿(mǎn)試管底部。②物質(zhì)的加熱。
常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過(guò)肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著(zhù)急）。
給液體物質(zhì)加熱（盛液不過(guò)三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來(lái)加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。③儀器的洗滌（玻璃儀器）。
標準：內壁附著(zhù)均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集。
排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。
向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。第二講 我們周?chē)目諝?、空氣的組成 按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源 氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。3、氧氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。
（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）（2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實(shí)驗室制法（1）實(shí)驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。（2）反應原理（化學(xué)方程式）（3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。
（4）操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。（5）驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶?jì)仁茄鯕狻?/p>
（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗結束時(shí)，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質(zhì)的分類(lèi)（混合物、純凈物）6、物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等（2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應）（1）本質(zhì)區別：宏觀(guān)，是否生成新的物質(zhì)。微觀(guān)，由分子構成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。
（2）化學(xué)變化的基本類(lèi)型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應） 化合反應：A+B+……=C 分解反應：D=A+B+……第三講 自然界的水1、水的組成（1）電解水實(shí)驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。(2)化學(xué)方程式（3）由電解水實(shí)驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。（2）天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
（3）水有硬水、軟水之分。①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來(lái)區分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會(huì )給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過(guò)熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛(ài)護水資源（1）地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的（2）節約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農業(yè)、生活三方面考慮）4、物質(zhì)的組成與構成（1）物質(zhì)組成。混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物）（2）物質(zhì)構成（構成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運動(dòng)，分子間存在著(zhù)一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。
（如，在電解水實(shí)驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）第四講 物質(zhì)構成的奧秘1、原子的構成（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成，核電荷數=核內質(zhì)子數=核外電子數。
（3）原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動(dòng)，原子間存在一定的間隔。（4）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/1。
3.初中化學(xué)必背基礎知識
考試前有必要記的初中化學(xué)基礎概念 背過(guò)這些差不多就能拿滿(mǎn)分 初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著(zhù)火點(diǎn)。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數+中子數決定。 35、學(xué)過(guò)的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀(guān)和微觀(guān)上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： （1）五個(gè)不改變：認宏觀(guān)看元素的種類(lèi)和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀(guān)看原子質(zhì)量、原子的種。
4.中考化學(xué)知識點(diǎn)總結
九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全 第1單元走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。
2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)（化合反應符合綠色化學(xué)反應） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設→設計實(shí)驗→實(shí)驗驗證→記錄與結論→反思與評價(jià) 化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象； 7、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱(chēng)量器--托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱(chēng)量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱儀器--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(cháng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著(zhù)手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。
拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì )造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。
（三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時(shí)，試管口應略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）。
5.初中化學(xué)知識點(diǎn)總結（每一章一個(gè)）
第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應前后 （1）一定不變 宏觀(guān)：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據 ② 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 ①宏觀(guān)意義：表明反應物、生成物、反應條件 ②微觀(guān)意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數比（對于氣體分子個(gè)數比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數*相對分子質(zhì)量之比） 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過(guò)什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應類(lèi)型1、四種基本反應類(lèi)型①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩定性強2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 （氧氣不充足），生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
（2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑）（置換反應）應用：冶金工業(yè)三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
啟普發(fā)生器制取二氧化碳（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2） 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。
證明已集滿(mǎn)二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸.2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳！4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：①滅火 （既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)） ②干冰用于人工降雨、制冷劑。
③溫室肥料、光合作用的原料。 ④重要的化工產(chǎn)品的原料。
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應，導致兩極冰川融化，海平面上升淹沒(méi)部分沿海城市；土地沙漠化，農業(yè)減產(chǎn)。5、防治措施：①減少化石燃料的燃燒。
6.初三化學(xué)中考總復習知識點(diǎn)集結
只是部分`還有很多`（質(zhì)量守恒定律） 1、在一切化學(xué)反應中，反應前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結：在化學(xué)反應中： 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)； 可能改變的是分子的數目。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
（酸、堿、鹽） 1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。 2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子） 3、能導電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個(gè)溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數，（此類(lèi)題要會(huì )）解：3n+2*2n=5n+2x，則x= 4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（*） 堿中一定含有金屬元素（*） 化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√） 酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應） iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應） v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈堿性。 PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1） 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。
（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
（2） 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應 （3） 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。
酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 （4） 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質(zhì) ①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） ②鹽與酸反應 （與前面相同） ③鹽與堿反應 （與前面相同） ④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物 ① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
（除CO、H2O外） ② 性質(zhì) 與水反應（堿可溶） 堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應。 酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反應。
11、物質(zhì)的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3?10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4?5H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3?H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅（棕）色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+。
7.初中化學(xué)知識點(diǎn)總結
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應注意哪些問(wèn)題？?jì)烧哂泻螀^別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝?一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗探究空氣中氧氣的體積分數 （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗，又如何改進(jìn)實(shí)驗？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗現象？得到什么結論？實(shí)驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì )造成什么危害？ 四、能從組成上區分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應？什么叫氧化物？學(xué)會(huì )識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應的催化劑，需要做哪些實(shí)驗？ 九、探究氧氣的實(shí)驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實(shí)驗室制取氧氣的三個(gè)反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì )區別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jì)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應如何防治？ 七、節約用水 認識節約標志，列舉生活中常見(jiàn)的節約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) 元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念 化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀(guān)原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數決定元素。
8.有關(guān)初中化學(xué)基礎的知識點(diǎn)
基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數 = 質(zhì)子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型） 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應（不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P。
