《高中化學(xué)》(高中化學(xué))

1.高中化學(xué)基礎知識

羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應）

酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應）

酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類(lèi)似于酸堿中和反應）

鹵代烴，

CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應條件：與NaOH水溶液共熱）

CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應，反應條件：與NaOH醇溶液共熱）

2.高中化學(xué)基礎知識

雙水解：

當弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。

例如：泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓

絡(luò )合物：（什么時(shí)候高中竟然要學(xué)絡(luò )合物呀？你是學(xué)奧化班了？）

絡(luò )合物通常指含有絡(luò )離子的化合物，例如絡(luò )鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò )酸H2[PtCl6]、絡(luò )堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò )合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱(chēng)絡(luò )合物。

絡(luò )離子是由一種離子跟一種分子，或由兩種不同離子所形成的一類(lèi)復雜離子。

絡(luò )合物一般由內界（絡(luò )離子）和外界兩部分組成。內界由中心離子（如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等）作核心跟配位體（如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等）結合在一起構成。一個(gè)中心離子結合的配位體的總數稱(chēng)為中心離子的配位數。

一元酸：

是一個(gè)酸分子只能電離出一個(gè)H+離子，如HCl

“元”指的是對應的官能團，幾“元”指的就是幾個(gè)相對應的官能團。因此判斷幾元就必須判斷有幾個(gè)對應的官能團。例如

對于無(wú)機無(wú)氧酸HCl,HF,H2S等就看氫原子個(gè)數；

對于無(wú)機含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等則要看-OH的個(gè)數，光看氫原子的個(gè)數是不準確的。比如H3PO4是二元酸，H2SO4是二元酸

3.本人高分求高中化學(xué)基礎知識復習提綱.

一、幾個(gè)常見(jiàn)的熱點(diǎn)問(wèn)題 1.阿伏加德羅常數 （1）條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問(wèn)題：標準狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數目。

（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數。 （5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數目。

（6）某些特殊反應中的電子轉移數目。 （7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數增多等。

（8）由于生成小分子的聚集體使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數目少于1 mol。 (9)此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數，還是溶液中的所有分子數；某些微粒的電子數計算時(shí)應區分是微粒所含的電子總數還是價(jià)電子數，并注意微粒的帶電情況。

2.離子共存問(wèn)題 （1）弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強的溶液中 （2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。

它們遇強酸會(huì )生成弱酸分子；遇強堿會(huì )生成正鹽和水。 （4）若陰、陽(yáng)離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

（5）若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。 （6）若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存。

（7）因絡(luò )合反應或其它反應而不能大量共存。 （8）此外，還有與Al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液；水電離出的c(H+)=10–13 mol/L等。

3.熱化學(xué)方程式 （1）△H=生成物總能量-反應物總能量 =反應物中的總鍵能-生成物中的總鍵能 注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計量系數表示時(shí)，△H值不同；②熱化學(xué)方程式中計量系數表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標明物質(zhì)的狀態(tài)；④△H中用“+”表示吸熱；用“-”表示放熱；⑤計算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數目時(shí)，應首先區分晶體類(lèi)型，分子晶體應看其分子結構，原子晶體應看其晶體結構，特別注意化學(xué)鍵的共用情況；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數為1，并注意生成的水為液態(tài)。 （2）物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時(shí)放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩定。

（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應的熱效應相同。即反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)。

4.元素周期率與元素周期表 （1）判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱 非金屬性強弱 ①最高價(jià)氧化物水化物堿性強弱 ①最高價(jià)氧化物水化物酸性強弱 ②與水或酸反應，置換出H2的易難 ②與H2化合的易難或生成氫化物穩定性 ③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 ③活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) （2）比較微粒半徑的大小 ①核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越大：陽(yáng)離子半徑Li+>Be2+ ② 與Ne電子層結構相同的微粒：O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 與Ar電子層結構相同的微粒： S2–>Cl–>K+>Ca2+ ③電子數和核電荷數都不同的微粒 同主族：無(wú)論是金屬還是非金屬，無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。 同周期：原子半徑從左到右遞減。

同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開(kāi)。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑。

（3）元素周期結構 （4）位、構、性間關(guān)系。 二、無(wú)機框圖中的題眼 1.中學(xué)化學(xué)中的顏色 （1）焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色，透過(guò)藍色鈷玻璃） （2）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4–（紫紅色）、Fe(SCN)3（血紅色） （3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）；白色固體：Fe(OH)2等。

（4）反應中的顏色變化 ① Fe2+與OH–反應：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈藍色。

③ 苯酚中加過(guò)量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+與SCN–：溶液呈血紅色。 ⑥ 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現黃色渾濁。

2.中學(xué)化學(xué)中的氣體 （1）常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2 (2)有顏色的氣體：Cl2（黃綠色）、溴蒸氣（紅棕色）、NO2（紅棕色）。 （3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S。 (5)極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的氣體：Cl2、O3、SO2。 注意：Cl2（潮濕）、O3因強氧化性而漂白；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩定無(wú)色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結構，吸附有色物質(zhì)而漂白。

（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2。 (8)能使品紅溶液褪色的氣。

4.高中化學(xué)基礎知識提綱

非常重要的一些：物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

摩爾質(zhì)量（M） ：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度. ：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。 選修4：化學(xué)反應速率 定義：化學(xué)反應速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

化學(xué)平衡定義：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 活化分子：具有的能量比反應所需能量高的反應物分子活化能：反應所需能量與反應物分子所具有的平均能量的差值有效碰撞：活化分子所發(fā)生的能夠引起化學(xué)反應的碰撞燃燒熱 定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫做中和熱 選修5有機化合物定義：有機化合物就是含碳化合物烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物 烴的衍生物：除碳和氫兩種元素外，還含有其它元素的有機物取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應同系物 結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)互相稱(chēng)為同系物 同分異構：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱(chēng)為同分異構體。

其他：電子層 定義：根據電子的能量差異和通常運動(dòng)區域離核遠近的不同，將核外電子分成不同的電子層。核素 具有一定數目質(zhì)子和一定數目中子的一種原子。

同位素 同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應的過(guò)程叫做電解。

電解池：電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽 。 高中化學(xué)基本概念一、幾個(gè)常見(jiàn)的熱點(diǎn)問(wèn)題 1.阿伏加德羅常數 （1）條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問(wèn)題：標準狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數：如Ne、O3、P4等。 （5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol C-C鍵）、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

（6）某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應（1 mol Na2O2轉移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應（1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子）；Cu與硫的反應（1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子）等。

（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數增多等。 （8）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數目少于1 mol。

(9)此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數，還是溶液中的所有分子（應考慮溶劑水）數；某些微粒的電子數計算時(shí)應區分是微粒所含的電子總數還是價(jià)電子數，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數）。 2.離子共存問(wèn)題 （1）弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。

（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。

它們遇強酸（H+）會(huì )生成弱酸分子；遇強堿（OH–）會(huì )生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 （4）若陰、陽(yáng)離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I– 等；Ca2+與F–，C2O42–等。

（5）若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。 （6）若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。

（7）因絡(luò )合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與。

5.高中化學(xué)基礎知識總結

必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結構通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數=脫去的水分子數=_氨基酸數—肽鏈數4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數—x水分子數185、核酸種類(lèi)DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。

8、DNA主要存在于中細胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細胞的主要能源物質(zhì)是糖類(lèi)，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。

11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細胞中存在形式：自由水、結合水。

14、細胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無(wú)機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無(wú)機鹽是：Mg2+16、被多數學(xué)者接受的細胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類(lèi)。

細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細胞膜的結構特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過(guò)性。

19、具有雙層膜的細胞器：線(xiàn)粒體、葉綠體； 不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車(chē)間”之稱(chēng)的細胞器是線(xiàn)粒體； 有“養料制造車(chē)間”和“能量轉換站”之稱(chēng)的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機器”之稱(chēng)的是核糖體； 有“消化車(chē)間”之稱(chēng)的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內、與動(dòng)物細胞有絲分裂有關(guān)的細胞器是中心體。 與植物細胞細胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細胞器是高爾基體。

20、細胞核的結構包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復制的場(chǎng)所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。

21、原核細胞和真核細胞最主要的區別：有無(wú)以核膜為界限的、細胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散和協(xié)助擴散；需要載體的運輸方式是：協(xié)助擴散和主動(dòng)運輸；需要消耗能量的運輸方式是：主動(dòng)運輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數是蛋白質(zhì)，少數是RNA。24、酶的特性：高效性、專(zhuān)一性、作用條件溫和。

25、ATP的名稱(chēng)是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動(dòng)的直接能源，被稱(chēng)為能量“通貨”。

26、ATP與ADP相互轉化的反應式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于作用呼吸； 植物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類(lèi)：葉綠素和類(lèi)胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。

以上四種色素分布在葉綠體的類(lèi)囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類(lèi)胡蘿卜素主要吸收藍紫光。

因此藍紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應式：見(jiàn)必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來(lái)自于水。

32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗中，無(wú)水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒(méi)及濾液細線(xiàn)，是為了防止濾液細線(xiàn)上的色素溶解到層析液中，導致實(shí)驗失敗。

34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應和暗反應。

前者的場(chǎng)所是類(lèi)囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。

37、有氧呼吸反應式：見(jiàn)必修一P 9338、無(wú)氧呼吸的兩個(gè)反應式：見(jiàn)必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細胞中。40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達41、檢測還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。

使用時(shí)注意現配現用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。

前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。

使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應生成紫色絡(luò )合物。

44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀(guān)察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。

46、原生質(zhì)層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質(zhì)。47、健那綠染液是專(zhuān)一性染線(xiàn)粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線(xiàn)粒體呈現藍綠色。

48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過(guò)程中，有關(guān)的細胞器包括：核糖體、內質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線(xiàn)粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過(guò)脫水縮合的方式。

50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離現象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復原現象。51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性。

6.誰(shuí)有歸納高中化學(xué)基礎知識

Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。

即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 同溫同壓下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強 還有的在這里 你去看看吧吧 希望有幫助 /f?kz=417271740。

7.高中化學(xué)基礎知識的目錄

第1單元 化學(xué)基本概念

1-1 物質(zhì)的組成

1-2 物質(zhì)的分類(lèi)

1-3 物質(zhì)的性質(zhì)、變化和能量

1-4 氧化還原反應

1-5 化學(xué)用語(yǔ)

1-6 化學(xué)常用計量

1-7 物質(zhì)的分散系

第2單元 化學(xué)基礎理論

2-1 物質(zhì)結構和元素周期律

2-1-1 物質(zhì)結構

2-1-2 元素周期律和元素周期表

2-2 化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡

2-2-1 化學(xué)反應速率

2-2-2 化學(xué)平衡

2-3 電解質(zhì)溶解

2-3-1 電離平衡

2-3-2 水的電離和溶液的pH值

2-3-3 鹽類(lèi)的水解

2-3-4 酸堿中和滴定

2-3-5 電化學(xué)

第3單元 元素化合物

3-1 非金屬元素及其化合物

3-1-1 空氣、氫氣和水

3-1-2 鹵族元素

3-1-3 氧族元素

3-1-4 氮族元素

3-1-5 碳族元素

3-1-6 非金屬元素小結

3-2 金屬元素及其化合物

3-2-1 堿金屬

3-2-2 鎂和鋁

3-2-3 鐵和鐵的化合物

3-2-4 金屬元素小結

第4單元 有機化學(xué)

4-1 烴

4-2 烴的衍生物

4-3 糖類(lèi)蛋白質(zhì)

4-4 合在材料

4-5 有機物歸類(lèi)小結

第5單元 化學(xué)實(shí)驗

5-1 常見(jiàn)儀器的用途和使用方法

5-2 化學(xué)實(shí)驗基本操作

5-3 物質(zhì)的分離、提純和檢驗

5-4 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗室制備

5-5 化學(xué)實(shí)驗安全和意外事故的處理

5-6 化學(xué)實(shí)驗方案的設計

5-6-1 制備實(shí)驗方案的設計

5-6-2 性質(zhì)實(shí)驗方案的設計

5-6-3 物質(zhì)檢驗實(shí)驗方案的設計

第6單元 化學(xué)計算

6-1 有關(guān)化學(xué)常用量的計算

6-2 有關(guān)化學(xué)式的計算

6-3 有關(guān)溶液的計算

6-4 有關(guān)化學(xué)方程式的計算

8.高中化學(xué)入門(mén)基礎

一些基本知識就好，以后學(xué)得深了，再慢慢理解一些反應、定理等。

化學(xué)的學(xué)習方法其實(shí)是不難的，只是理論性較強，不要害怕化學(xué)，更不要太緊張.只要把分數看開(kāi)點(diǎn)就可以了，否則太過(guò)于緊張的心情，是無(wú)法進(jìn)行復習的.一緊張，就害怕，化學(xué)并不難的，所以不要緊張。每個(gè)人的基礎不同，學(xué)習態(tài)度也不同，所以要采用的方法也就不同。

要把學(xué)習學(xué)好就得找到適合自己的學(xué)習方法，要根據自己的特點(diǎn)選擇適合的方法。就可以取得進(jìn)步。

學(xué)習的方法應該是“百家爭鳴”“百花齊放”。從基礎開(kāi)始——熟悉技能——應用。

一定是經(jīng)過(guò)無(wú)數次的練習。了解學(xué)科的特點(diǎn)，熟記公式，多思考，多挖掘多做題，學(xué)習永遠都沒(méi)有捷徑，只有練習，練習，再練習。

要做好四輪學(xué)習：1.全面復習的基礎知識（看課本）。2.詳細分析存在的問(wèn)題，做好查缺補漏的復習3.分版塊復習。

做到同中有異，異中有同。4.專(zhuān)題復習。

綜合能力的培養，拓展自己的應用能力。