量氣管使用(量氣管的使用方法)

1.量氣管的使用方法

將兩端液面調(diào)節(jié)相平，兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積。氣體體積的讀數(shù)就是量氣管量氣前的讀數(shù)減去量氣后的讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)以凹液面最低處為準(zhǔn)。

如果右邊量氣管的液面高，除了大氣壓，氣體還受到高出來(lái)的那一部分液體的壓強(qiáng)影響，氣體體積會(huì)偏小。

擴(kuò)展資料：

量氣筒的原理及注意事項(xiàng)：

同樣是連通器的原理，量氣管也是等壓體系。只有讓兩邊壓強(qiáng)相等，控制住外界影響這樣的變量，后面量氣管產(chǎn)生的液柱差才能說(shuō)明量了多少體積。因此，量氣管是通過(guò)記錄和測(cè)量反應(yīng)前后的差值，實(shí)現(xiàn)氣體的測(cè)量的。

氣密性檢驗(yàn)：利用量氣管檢驗(yàn)裝置的氣密性，主要是利用裝置內(nèi)部和大氣壓之間存在的壓強(qiáng)差異，可以通過(guò)提高或者放低聯(lián)通大氣一側(cè)的量氣管，靜置片刻后發(fā)現(xiàn)兩邊仍然存在液柱差，說(shuō)明兩邊壓強(qiáng)差沒(méi)有發(fā)生變化，即體系沒(méi)有混入空氣。

注意事項(xiàng)：量氣管在用于測(cè)量氣體前，要將量氣管兩邊液面調(diào)整相平以后再記錄初始高度，因?yàn)橹挥袃蛇呄嗥?，?nèi)外壓強(qiáng)一致，才能夠?qū)崿F(xiàn)等壓體系的要求，也才能夠兩邊產(chǎn)生的壓強(qiáng)差對(duì)量氣結(jié)果產(chǎn)生的影響。

2.吸量管的使用方法及注意事項(xiàng)有哪些

用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，將管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太淺或太深，一般為10~20mm處，太淺會(huì)產(chǎn)生吸空，把溶液吸到洗耳球內(nèi)弄臟溶液，太深又會(huì)在管外沾附溶液過(guò)多。

左手拿洗耳球，先把球中空氣壓出，再將球的尖嘴接在移液管上口，慢慢松開(kāi)壓扁的洗耳球使溶液吸入管內(nèi)，先吸入該管容量的1/3左右，用右手的食指按住管口，取出，橫持，并轉(zhuǎn)動(dòng)管子使溶液接觸到刻度以上部位，以置換內(nèi)壁的水分，然后將溶液從管的下口放出并棄去，如此用反復(fù)洗3次后，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口。

在使用完畢后，應(yīng)立即用自來(lái)水及蒸餾水沖洗干凈，置于移液管架上，移液管和容量瓶常配合使用，因此在使用前常作兩者的相對(duì)體積校準(zhǔn)。

吸量管的特點(diǎn)

吸量管為刻度吸管，具有分刻度的玻璃管。經(jīng)常用到的吸管有1ml、2ml、5ml、10ml等規(guī)格。

用移液管或吸量管移取溶液前，用濾紙將尖端內(nèi)外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2-3次，以確保所移取溶液濃度不變。

對(duì)于黏度大的液體，由于管內(nèi)壁殘留很多，所以一般是管上標(biāo)記的刻度是管內(nèi)的全部體積。一般在吸液后要用溶劑沖洗移液管內(nèi)壁，所以內(nèi)容量移液管的刻度所標(biāo)示的體積要比常用的外容量式的略小。

以上內(nèi)容參考 百度百科-吸量管

3.急求化學(xué)量氣管的使用和原理

化學(xué)量氣管的使用規(guī)則如下：

1. 量氣管量氣之后保持水準(zhǔn)管要和量氣管液面相平是因?yàn)橄嗥秸f(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，如果有一邊高的話，比如量氣管的液面高說(shuō)明所測(cè)量的氣體的壓強(qiáng)小，根據(jù)PV=nRT，體積大于于實(shí)際體積，水準(zhǔn)管的液面高則氣體體積小，因?yàn)槌舜髿鈮簹怏w還受到高出那一部分液體的壓強(qiáng)，所以體積還是偏小。

2. 氣體體積的讀數(shù)就是量氣管量氣前的讀數(shù)減去量氣后的讀數(shù)，液面以凹液面為準(zhǔn)。

化學(xué)量氣管的原理如下：

1. 量氣管用的是等壓面的概念，就是連通液體的壓強(qiáng)在相同水平位置處是相等的。

2. 在量取時(shí)保證水準(zhǔn)瓶中液體的液面和量氣管中液體的液面在同一壓力下，即保證氣體取樣時(shí)壓力保證在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下。

擴(kuò)展資料

量氣法利用的是封閉體系中化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后的氣體體積變化，得到反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積，再利用分壓定律、連通器原理和理想氣體狀態(tài)方程以及相應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到待測(cè)值。量氣法具有實(shí)驗(yàn)原理簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便快速、實(shí)用性強(qiáng)等特點(diǎn)，是常數(shù)測(cè)定和定量化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)方法。

很多大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材中都有與量氣法相關(guān)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，如置換法測(cè)定Mg的摩爾質(zhì)量、摩爾氣體常數(shù)R的測(cè)定、氣體摩爾體積的測(cè)定、CaO2含量的分析、電解法測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)以及第43屆國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽實(shí)驗(yàn)預(yù)備題——鈣鹽組成的測(cè)定等。

參考資料

量氣法-百度百科