初中化學(xué)粵教版填空(粵教版初中化學(xué)上冊的知識點(diǎn))
1.粵教版初中化學(xué)上冊的知識點(diǎn)
第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。
2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應符合綠色化學(xué)反應） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設→設計實(shí)驗→實(shí)驗驗證→記錄與結論→反思與評價(jià) 化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象； 7、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱(chēng)量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱(chēng)量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(cháng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長(cháng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應現象 物質(zhì) 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點(diǎn)不同 物理變化。
2.初三化學(xué)基礎填空答案
1.商代，，，，秦朝，，，
2.外焰，，，，內焰。
3.氧氣，，，，二氧化碳和水，，
4.實(shí)驗
5.水平，，，，最低液面的液體保持水平
6.稱(chēng)量紙，，，，稱(chēng)量紙，，，硫固體，，玻璃容器如燒杯，蒸發(fā)皿
7.三分之二，，，，三分之一，，，三分之一，，60°，，，，少量，，，1到2毫升，，一小勺，，一毫升
8.濾紙破損，，，濾液超過(guò)濾紙邊緣，，，過(guò)濾是使用的不是三層厚的一邊，而是使用的一層厚的那邊。
9.結晶
10.聚集成滴，也不成股留下。。。氫氧化鈉（燒堿）或者草石灰。。。。先用鹽酸溶解，在用蒸餾水清洗。
第二單元
1.拉瓦錫
2.氧約占21%，氮約占78.%，氬及稀有氣體約占0.432%，二氧化碳占0.5%
3.白磷，，，，白煙，，，五分之一，，，有稀有氣體和二氧化碳，他們都難溶于水
4.工業(yè)廢氣
5.氧化性，，，助燃性。。。方程式：
與氫氣的反應：2H?+O?=點(diǎn)燃=2H?O，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，并有水生成。
與碳的反應：CO?
C+O?=點(diǎn)燃=CO2，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不完全時(shí)則產(chǎn)生一氧化碳：2C+O?=點(diǎn)燃=2CO
與硫的反應：S+O?=點(diǎn)燃=SO?，發(fā)生明亮的藍紫色火焰（在純氧中為藍紫色火焰，而在空氣在中為淡藍色火焰），放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使澄清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色（加熱后顏色又恢復為紅色）。
與紅磷的反應：4P+5O?=點(diǎn)燃=P?O10，劇烈燃燒，發(fā)光放熱，生成白煙。
與白磷的反應：P?+5O?=P?O10，白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N?+O?=高溫或放電=2NO
與氧氣的反應：3O?=放電=2O?
呵呵，很久沒(méi)做了，也許有些不正確，希望可以幫到你啊。
3.初中化學(xué)必背基礎知識
考試前有必要記的初中化學(xué)基礎概念 背過(guò)這些差不多就能拿滿(mǎn)分 初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著(zhù)火點(diǎn)。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數+中子數決定。 35、學(xué)過(guò)的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀(guān)和微觀(guān)上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： （1）五個(gè)不改變：認宏觀(guān)看元素的種類(lèi)和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀(guān)看原子質(zhì)量、原子的種。
4.急求初中化學(xué)總復習,知識點(diǎn)總結（詳細點(diǎn),粵教版,Ps,不要網(wǎng)址哦
初中化學(xué)知識集錦教學(xué)資源 2009-06-11 14:02:19 閱讀17 評論0 字號：大中小 訂閱 Ⅰ、化學(xué)用語(yǔ)（必須熟記，加*號者不作要求） 一、熟記下列元素名稱(chēng)及符號： 1、H氫O氧 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式： 1、單質(zhì)： H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 *Na2O氧化鈉 （2）酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亞硫酸 （3）堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 NaHCO3碳酸氫鈉 CaCO3碳酸鈣 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 ZnCl2氯化鋅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 BaCl2氯化鋇 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Ag NO3硝酸銀 Cu(NO3)2硝酸銅 *NH4Cl氯化銨 *NH4NO3硝酸銨 *（NH4）2SO4硫酸銨 * NH4HCO3碳酸氫銨 （5）有機物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） C6H12O6葡萄糖 （C6H10O5）n淀粉 *CO(NH2)2尿素三、熟記下列元素在化合物中的化合價(jià)： （1） 正價(jià)（多為金屬）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 負價(jià)（非金屬）-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子團+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列常用離子（比較與相應化合價(jià)的聯(lián)系）（1）陽(yáng)離子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+ (2)陰離子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2- 五、熟記下列化學(xué)方程式： （一）化合反應 （A+B→C）:1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2 點(diǎn) 燃 CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2 點(diǎn) 燃 SO2 3、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 點(diǎn) 燃 2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 點(diǎn) 燃 Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2 △ 2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2 點(diǎn) 燃 2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn) 燃 2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）點(diǎn) 燃 2CO 10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2 + C 高 溫 2CO 11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O === H2CO3 *12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 （酸雨的成因）13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2 （二）分解反應（C→A+B）:14 過(guò)氧化氫用二氧化錳作催化劑分解（實(shí)驗室制O2）: 2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗室制O2）:2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、電解水：2H2O通 電 2H2↑ + O2↑18、碳酸不穩定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑*20、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O（三）置換反應（A+BC→B+AC）: 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制H2）:Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、鐵和鹽酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO △ Cu + H2O 26、氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭還原氧化銅： C+2CuO高 溫2Cu + CO2↑ 28、焦碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 高 溫 4Fe+3CO2↑ 29、鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、銅和硝酸銀溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 31、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、鋁和硫酸銅溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3*33、鈉和水反應：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ （四）復分解反應（AB+CD→AD+CB）: 34、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗室制CO2）:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氫鈉和鹽酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓（白）+ 2HCl 41、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 === AgCl↓（白）+ HNO342、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓（藍色） + Na2SO443、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓（紅褐色）+ 3NaCl44、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化鈉和硝酸銀：NaCl + 。
5.化學(xué)的基礎填空題,,,
你好，我直接填空吧，1、（具有相同核電荷數或質(zhì)子數的一類(lèi)原子的總稱(chēng)） 由（質(zhì)子數或核電荷數）決定
2、分為：（金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素） 在化學(xué)反應中（金屬元素）的原子（易失）電子變成（陽(yáng)離子）（非金屬）元素的原子（易得到）電子變成（陰離子）（稀有氣體）元素的 化學(xué)性質(zhì)主要由（原子的最外層電子數）決定
4(1)由一個(gè)字母表示時(shí)要大寫(xiě)，由兩個(gè)字母表示時(shí)第一個(gè)要大寫(xiě)，第二個(gè)要小寫(xiě)，簡(jiǎn)單說(shuō)就是一大二小，
(2)意義：這種元素。這種元素的一個(gè)原子，。
只能表示（幾 個(gè)原子） H：（氫元素）（一個(gè)氫原子）2H:(2個(gè)氫原子)
若滿(mǎn)意請采納 ，此題有問(wèn)題請追問(wèn)，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝，
