化學(xué)高一摩爾質(zhì)量考察(高一化學(xué)摩爾知識點(diǎn)總結)
1.高一化學(xué)摩爾知識點(diǎn)總結
教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀(guān)粒子 ~~~~你把從三個(gè)方向去理解~~第一個(gè)：個(gè)數。我們把NA（近似6.02 *1023）個(gè)粒子規定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 *1023 理解就是把它NA（近似6.02 *1023）看做一個(gè)集體~~有NA（近似6.02 *1023）這么多個(gè)粒子就是一個(gè)集體~一個(gè)物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個(gè)意思~~第二個(gè)方面是：~~質(zhì)量~~通過(guò)研究發(fā)現~·當物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對原子或分子質(zhì)量的時(shí)候它所有的粒子個(gè)數就是NA（近似6.02 *1023）也就是一摩爾~~18克水里面有NA（近似6.02 *1023）個(gè)水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來(lái)你就可以知道了物質(zhì)的量是一個(gè)把宏觀(guān)和微觀(guān)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量~~我們知道質(zhì)量相對原子分子質(zhì)量就知道了粒子個(gè)數了~~~N/NA=N/6.02 *1023 =n = m/M
還有一個(gè)是第三方面~~體積~~注意這個(gè)只適用于氣體~~我們通過(guò)研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標準大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規定了在標準大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標況就不是22.4了）
最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V
關(guān)于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒(méi)有變化所以
c1*V1=n=c2*V2
給分吧~~我可是很用心的~~一個(gè)字一個(gè)的總結打的~~有什么不懂就問(wèn)吧~~這方面就有點(diǎn)難理解~`但是對高中來(lái)說(shuō)不難的~~多做題就好了~~
2.高中化學(xué)必修一摩爾單元的主要知識點(diǎn)（包括實(shí)驗操作及注意事項）
你好，我是一名已畢業(yè)的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。 其實(shí)那很簡(jiǎn)單的。 我覺(jué)得你應該理解那幾條公式的各個(gè)字母代表什么，舉個(gè)例吧，n=m/M,n為物質(zhì)的量，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個(gè)該物質(zhì)的微粒，也就是說(shuō)如果有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子，我們就說(shuō)有1molNaCl。 而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個(gè)比較簡(jiǎn)單，你應該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說(shuō)“多少克每摩爾”，舉個(gè)例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個(gè)是說(shuō)如果有1molNaCl，（即剛才說(shuō)的有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。 這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數值是等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢？
因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個(gè)58.5，那么就是2mol了。 那我們現在再看看公式：n=m/M， 現在m為117g,M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。
通過(guò)理解公式上的每個(gè)字母的意思，再來(lái)看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個(gè)公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個(gè)知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？ 實(shí)驗沒(méi)多少的 希望你會(huì )滿(mǎn)意
3.化學(xué)摩爾知識點(diǎn)
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙? D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移. E 定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）。
4.高一化學(xué)有關(guān)摩爾的知識
根據新課標，有關(guān)摩爾的知識如下：
1、物質(zhì)的量及其含義：
(1)物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。單位：摩爾 符號：mol
(2)關(guān)于摩爾：
基準：阿伏加德羅常數——12克C-12所含的原子數即為阿伏加德羅常數。單位：mol-1.符號：NA 近似值：6.02X10 23
運用注意：僅能用于微觀(guān)；使用時(shí)要用化學(xué)式標明所描述對象。
2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式：M=m/n 單位：g/mol
數值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
3、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol
標準狀況下，其近似值為22.4L/mol
4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
公式：c=n/V 單位：mol/L
5.有關(guān)高中化學(xué) 摩爾質(zhì)量的有關(guān)知識
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱(chēng)為摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。
（摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數字相同）當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于某一純凈物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著(zhù)物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。
例如， 1 mol O2的質(zhì)量是32 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，但O2的摩爾質(zhì)量并不會(huì )發(fā)生任何變化，還是32 g/mol。根據科學(xué)實(shí)驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數約6.02*10^23個(gè)（阿伏加德羅常數）。
科學(xué)上把含有6.02*10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩爾。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質(zhì)的量的基本單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會(huì )關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質(zhì)的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”
“在使用摩爾時(shí)應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話(huà)應該看做是一個(gè)整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實(shí)驗測得的近似數值為NA=6.02*10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計量的對象是微觀(guān)基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀(guān)物質(zhì)。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數來(lái)計量分子、原子等微粒的數量。也可以用于計量微觀(guān)粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02*10^23個(gè)硫酸分子。
摩爾是化學(xué)上應用最廣的計量單位，如用于化學(xué)反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋?zhuān)嘘P(guān)化學(xué)平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位。 我們知道，1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。
那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少呢？ 一種元素的相對原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12作為標準，其他元素的原子質(zhì)量跟它相比較后所得到的。通過(guò)對物質(zhì)的量概念的學(xué)習，我們又知道1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，即0.012kg是6.02*10^23個(gè)12C的質(zhì)量。
利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個(gè)關(guān)系，我們就可以推知1mol任何粒子的質(zhì)量。例如，1個(gè)12C與1個(gè)H的質(zhì)量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質(zhì)量比也約為12∶1。
由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，所以，1molH的質(zhì)量也就為0.001kg。 對于原子來(lái)說(shuō)，1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。
例如， O的相對原子質(zhì)量為16,1molO的質(zhì)量為16g; Na的相對原子質(zhì)量為23,1molNa的質(zhì)量為23g。 對于分子來(lái)說(shuō)，1mol任何分子的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量（式量）。
例如， O2的相對分子質(zhì)量為32,1molO2的質(zhì)量為32g; NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5,1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g。 離子是原子得到或失去電子而生成的。
由于電子的質(zhì)量很小，因此，原子在得到或失去電子后的質(zhì)量仍然近似等于原子的質(zhì)量。所以，對簡(jiǎn)單離子來(lái)講，1mol任何離子的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于形成該種離子的原子的相對原子質(zhì)量。
例如，可以推知： Na+的相對原子質(zhì)量為23,1mol Na+的質(zhì)量為23g; Cl-的相對原子質(zhì)量為35.5,1mol Cl-的質(zhì)量為35.5g。 對于較復雜的離子，如原子團來(lái)說(shuō)，1mol任何原子團的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于構成該原子團的原子的相對原子質(zhì)量之和。
例如， SO42-的相對原子質(zhì)量之和為96,1mol SO42-的質(zhì)量為96g; NH4+的相對原子質(zhì)量之和為18,1mol NH4+的質(zhì)量為18g。 通過(guò)上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。 對于上面所舉例子來(lái)說(shuō)，它們的摩爾質(zhì)量分別為： O的摩爾質(zhì)量為16g/mol; Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol; O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol; NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol; Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol; Cl-的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol; SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol; NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol。
物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著(zhù)下式所表示的關(guān)系： n =m/M。
6.高一化學(xué)有關(guān)摩爾的知識
根據新課標，有關(guān)摩爾的知識如下：1、物質(zhì)的量及其含義：（1）物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。
單位：摩爾 符號：mol(2)關(guān)于摩爾：基準：阿伏加德羅常數——12克C-12所含的原子數即為阿伏加德羅常數。單位：mol-1.符號：NA 近似值：6.02X10 23 運用注意：僅能用于微觀(guān)；使用時(shí)要用化學(xué)式標明所描述對象。
2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式：M=m/n 單位：g/mol數值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
3、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol標準狀況下，其近似值為22.4L/mol4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
公式：c=n/V 單位：mol/L。
7.高分懸賞：高一摩爾質(zhì)量章節所有知識點(diǎn)、重點(diǎn)、公式總結
一、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1、氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙? D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移. E 定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋。
8.高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識總結
1、物質(zhì)的量（n） ①物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀(guān)粒子群）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀(guān)粒子群為1摩爾。 ③摩爾是物質(zhì)的量的單位。
摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號是mol。 ④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計量物質(zhì)所含結構微粒數的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。
摩爾不能量度宏觀(guān)物質(zhì)，如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號或化學(xué)式。 ⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。
2.阿伏加德羅常數（NA）： ①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個(gè)。 ②近似值（測定值）：經(jīng)過(guò)科學(xué)測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02*1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3.摩爾質(zhì)量（M）： ①定義：1mol某微粒的質(zhì)量 ②定義公式：摩爾質(zhì)量M=m/n ③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。 ④數值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。
⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。 4.氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為：Vn=V/n ③數值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標準狀況，符號SPT），一個(gè)對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數據（“1摩”、“約22.4升”）。
如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。 ⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。
當溫度和壓強發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數值一般也會(huì )發(fā)生相應的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。 5.阿伏加德羅定律 ①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。
氣體體積主要取決于分子數的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 ③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論： （其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。） ①同溫同壓下： ； ②同溫同體積： 。
7.標準狀況下氣體密度的計算 根據初中所學(xué)知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式： 標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。 8.物質(zhì)的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。
常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數，溶液中溶質(zhì)的體積分數，以及物質(zhì)的量濃度。 ①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：C=n/v ③單位：常用mol/L ④注意：溶液體積的計算及單位。
