高中化學(xué)有機化學(xué)點(diǎn)總結6(高中化學(xué)選修有機化學(xué)點(diǎn))
1.高中化學(xué)選修有機化學(xué)基礎知識點(diǎn)
有機[考綱要求] 通過(guò)各類(lèi)化合物的化學(xué)反應，掌握有機反應的主要類(lèi)型.[教學(xué)重點(diǎn)]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學(xué)過(guò)程][基礎練習]對下列各種反應類(lèi)型各舉2—4個(gè)化學(xué)方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價(jià)替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質(zhì)里同價(jià)態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結構變化形式可概括為等價(jià)替換式.2.加成反應—開(kāi)鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開(kāi)其中一個(gè)鍵或兩個(gè)鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開(kāi)鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個(gè)碳原子均有多余價(jià)電子而形成新的共價(jià)鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個(gè)原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著(zhù)羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價(jià)電子而再形成新共價(jià)鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結鏈式許多個(gè)相鄰小分子通過(guò)羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長(cháng)鏈高分子，這可稱(chēng)為縮水結鏈式.6.加聚反應---開(kāi)鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長(cháng)鏈高分子，屬于開(kāi)鍵加合式.二.比較與歸類(lèi)有比較才有鑒別，有歸類(lèi)才易儲存.在分析的基礎上比較各類(lèi)反應的同異關(guān)系，在比較的前提下對有機反應進(jìn)行歸類(lèi)，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類(lèi)型比較： 三大有機反應類(lèi)型比較 類(lèi) 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類(lèi) 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類(lèi)或結構特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無(wú)機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無(wú) 變 化C=C鍵或C C鍵打開(kāi)生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無(wú) 變 化 降 低提高 結 構 變 化 形 式 等 價(jià) 替 換 式開(kāi) 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著(zhù)，可以根據有機分子結構變化形式與反應類(lèi)型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無(wú)機物？有機物無(wú)機物/有機物反應名稱(chēng)烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學(xué)方 程 式 [練習] 1.下列物質(zhì)在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類(lèi)水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無(wú)水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無(wú)機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無(wú) 機 物 反應條件 化 學(xué)方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結構條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產(chǎn)物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說(shuō)明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質(zhì)？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質(zhì)+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質(zhì)+濃HNO3。
2.馬上考試了
這是高二化學(xué)選修5的有機化學(xué)內容：：
化學(xué)：高中有機化學(xué)知識點(diǎn)總結 1.需水浴加熱的反應有： （1） ，銀鏡反應（2） ，乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5） ，酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于 100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反 應的進(jìn)行. 2.需用溫度計的實(shí)驗有： （1） ，實(shí)驗室制乙烯（170℃） （2） ，蒸餾 （3） ，固體溶解度的測定 （4） ，乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5） ，中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說(shuō)明〕（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計. ： （2）注意溫度計水銀球的位置. 3.能與 Na 反應的有機物有： 醇，酚，羧酸等——凡含羥基的化合物. 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛，甲酸，甲酸鹽，甲酸酯，葡萄糖，麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì). 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵，碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物，苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無(wú)機物（如 SO2,FeSO4,KI,HCl,H2O2 等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如 NaOH,Na2CO3） （氧化還原――歧化反應） （5）較強的無(wú)機還原劑（如 SO2,KI,FeSO4 等） （氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物，四氯甲烷，汽油，已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅 色. ） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷，溴苯，硝基苯，四氯化碳等. 8，密度比水小的液體有機物有：烴，大多數酯，一氯烷烴. 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 鹵代烴，酯（油脂） ，二糖，多糖，蛋白質(zhì)（肽） ，鹽. 10.不溶于水的有機物有： 烴，鹵代烴，酯，淀粉，纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于 4 的烴（新戊烷例外） ，一氯甲烷，甲醛. 12.濃硫酸，加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化，磺化，醇的脫水反應，酯化反應，纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4） ，苯的同系物，醇，醛，酚. 大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化. 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物. 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸，強堿，重金屬鹽，甲醛，苯酚，強氧化劑，濃的酒精，雙氧水，碘 酒，三氯乙酸等. 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸，堿雙官能團的有機物（氨基酸，蛋白質(zhì)等） 17.能與 NaOH 溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚：（2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯： （水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18，有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4 酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍色. 5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
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3.有機化學(xué)的知識點(diǎn)匯總
【考綱要求】 有機化學(xué)基礎
1. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質(zhì)原因。
2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類(lèi)化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學(xué)反應。
4. 以一些典型的烴類(lèi)衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應。
5.了解石油化工、農副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)有機物的性質(zhì)和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類(lèi)的基本組成和結構，主要性質(zhì)和用途。
8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結構、主要性質(zhì)和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進(jìn)行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。
10. 通過(guò)上述各類(lèi)化合物的化學(xué)反應，掌握有機反應的主要類(lèi)型。
11. 綜合應用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應，合成具有指定結構簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。
【回歸課本】
1.常見(jiàn)有機物之間的轉化關(guān)系
2.與同分異構體有關(guān)的綜合脈絡(luò )
3.有機反應主要類(lèi)型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類(lèi)型 其它注意問(wèn)題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類(lèi) 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì )涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
4.醇、醛、酸、酯轉化關(guān)系的延伸
4.高中化學(xué)有機物部分知識總結
1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴 2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應 6。酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇
7。烷烴 CnH2n+2 單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴：CnH2n-2 碳碳雙鍵 單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯環(huán)，一般不寫(xiě)，填在試卷上不把它當作官能團） 飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- （鹵原子） 飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基 苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類(lèi)一種代表，其通式不要求掌握. 飽和一元醛 CnH2nO 醛基 飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>；甲酸>；乙酸>；碳酸>；苯酚 飽和一元酸隨碳原子數的增多，酸性減弱.
5.急求有機化學(xué)基礎知識
有機物產(chǎn)生同分異構體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
|
CH3
⑵官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類(lèi)異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物產(chǎn)生同分異構體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
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CH3
⑵官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類(lèi)異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物的同分異構體在于于原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
(1)碳鏈骨架不同，稱(chēng)為碳鏈異構；
(2)官能團在碳鏈上的位置不同，稱(chēng)為位置異構；
(3)官能團種類(lèi)不同，稱(chēng)為類(lèi)別異構或官能團異構；
(4)分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱(chēng)為空間異構。
3. 不同類(lèi)別的有機物，形成的同分異構體的類(lèi)別不同：
(1)烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
(2)烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叁鍵的位置異構；③類(lèi)別異構（如單烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
(3)芳香烴：形成異構的類(lèi)別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環(huán)上的位置異構；③空間異構。
(4)飽和一元醇：形成同分異構體的類(lèi)別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類(lèi)別異構（與醚類(lèi)）。
(5)醛形成同分異構體的類(lèi)別有：碳鏈異構；類(lèi)別異構（與酮類(lèi)）。
(6)飽和一元酸形成同分異構體的類(lèi)別有：碳鏈異構；類(lèi)別異構（與酯類(lèi)）。
(7)葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類(lèi)別異構。
(8)碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類(lèi)別異構。如α-氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關(guān)于同分異構體的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)碳鏈異構，再寫(xiě)官能團位置異構，最后考慮類(lèi)別異構。
碳鏈異構書(shū)寫(xiě)常采用“減鏈法”，其要點(diǎn)為：
(1)選擇最長(cháng)的碳鏈為主鏈，找出中心對稱(chēng)線(xiàn)。
(2)主鏈由長(cháng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
6.高中化學(xué) 有機化學(xué)知識點(diǎn)
一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)：（一）掌握基本概念 1.分子 分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
（1）分子同原子、離子一樣是構成物質(zhì)的基本微粒. （2）按組成分子的原子個(gè)數可分為：?jiǎn)卧臃肿尤纾篐e、Ne、Ar、Kr… 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2.原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構成的。
3.離子 離子是指帶電荷的原子或原子團。（1）離子可分為：陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+… 陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在離子的物質(zhì)：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液… ③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…4.元素 元素是具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的同—類(lèi)原子的總稱(chēng)。
（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀(guān)看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的（微觀(guān)看）。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結構不同）—同素異形體。
（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素 是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數，不同中子數的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。
如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6.核素 核素是具有特定質(zhì)量數、原子序數和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀(guān)察的一類(lèi)原子。
（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質(zhì)子數和電子數相同。
核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。7.原子團 原子團是指多個(gè)原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個(gè)集體參加反應。
原子團有幾下幾種類(lèi)型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱(chēng)自由基、具有不成價(jià)電子的原子團，如甲基游離基 · CH3）。8.基 化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。
（1）有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。(2)甲烷（CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（· CH3）含有未成對的價(jià)電子，稱(chēng)甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（· Cl）。
基（羥基） 根（氫氧根） 電子式 電性 電中性 帶負電 存在于 不能獨立存在，必須和其他“基”或原子團相結合 能獨立存在于溶液或離子化合物中9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念 （宏觀(guān)） 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現出來(lái)的性質(zhì) 實(shí)質(zhì) （微觀(guān)） 物質(zhì)的分子組成和結構沒(méi)有發(fā)生改變時(shí)呈現的性質(zhì) 物質(zhì)的分子組成和結構發(fā)生改變時(shí)呈現的性質(zhì) 性質(zhì)包 括內容 顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導電性、導熱性等 一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應及熱穩定性等9.物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現象 化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。
10.溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機溶劑。
單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài)）。
利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。
還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。
這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。11.液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。
在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
常用的幾種氣體液化后用途見(jiàn)下表。氣體名稱(chēng) 液化后名稱(chēng) 主要用途 空氣 液體空氣 分離空氣制取氧氣、氮氣、稀有氣體 氮氣 液氮 冷凍劑 氯氣 液氯 自來(lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等 氨氣 液氨 制冷劑，用于氨制冷機中 二氧化硫 液體二氧化硫 漂白劑 石油氣 液化石油氣 燃料12.金屬性 元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。
元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物。
