化學(xué)選修5(高中化學(xué)選修5知識點(diǎn)歸納)
1.高中化學(xué)選修5知識點(diǎn)歸納
同分異構體（考試必考） 有機化合物的分類(lèi)和命名（考試常考大約6分左右） 脂肪烴的性質(zhì)（注意炔烴的制取） 不飽和度（Ω）的概念與應用（這個(gè)..其實(shí)不會(huì )也可以.但是是解題的最簡(jiǎn)便方法..） 烴的衍生物及之間的轉換（考試基本都是這個(gè)，注意反應類(lèi)型和反應規則..一定要把方程式背下來(lái).） 差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點(diǎn)比較高難或者偏難的題的題..不過(guò)這些的基礎一定要打好.還有細心，要進(jìn)行全面分析。
新課標教材章節名稱(chēng) 必修1、2+選修4 涉及的知識點(diǎn) 與老教材比較新增內容 刪減內容 備注 第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 1.1化學(xué)實(shí)驗基本方法 1化學(xué)實(shí)驗安全 2物質(zhì)分離與提純 （1）過(guò)濾和蒸發(fā) （2）物質(zhì)的檢驗 （3）蒸餾 （4）萃取 （3）蒸餾 （4）萃取 1.2化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用 與老教材基本不變 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1物質(zhì)的分類(lèi) 1.簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應用 2分散系及其分類(lèi) 3膠體 1.簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應用 3膠體的性質(zhì)要求較老教材簡(jiǎn)單 2.2離子反應 與老教材基本不變 2.3氧化還原反應 與老教材基本不變 不涉及配平 第三章金屬及其化合物 注：本章主要介紹了Na,Al,Fe及其化合物之間的轉化關(guān)系與老教材基本不變 3.1金屬的化學(xué)性質(zhì) 1與氧氣反應（Na/Mg/Al） 2與水反應（Na/Fe） 3Al與NaOH反應 堿金屬的性質(zhì)在必修2介紹 3.2幾種重要的金屬化合物 1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質(zhì)用途 2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性） 3碳酸鈉與碳酸氫鈉 4Fe3+與Fe2+鹽的性質(zhì) 5焰色反應 銅鹽的知識在教材資料卡片中出現 3.3用途廣泛的金屬材料 1常見(jiàn)合金的重要應用 （1）合金性質(zhì) （2）銅合金 （3）鋼 2正確選用金屬材料 銅合金知識介紹 選用金屬材料的原理 第四章非金屬及其化合物 注：本章主要介紹Si,Cl,S,N單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)用途。 4.1無(wú)機非金屬材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸鹽 4硅單質(zhì) 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯氣 2氯離子的檢驗 鹵素的性質(zhì)在必修2中介紹 4.3硫和氮的氧化物 1硫單質(zhì)（簡(jiǎn)介） 2二氧化硫 3 NO,NO2 4環(huán)境污染 P的化合物的性質(zhì) 注：二氧化硫性質(zhì)介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細） 4.4硫酸硝酸和氨 1濃硫酸的性質(zhì) 2濃硝酸的性質(zhì) 3 氨的性質(zhì)、噴泉試驗、銨鹽性質(zhì)、檢驗、氨氣的實(shí)驗室制法 4自然界中氮的循環(huán) 不介紹濃硝酸的分解 硫酸工業(yè) 必修2 第一章物質(zhì)結構元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的結構 2元素性質(zhì)與原子結構 （1）堿金屬元素 （2）鹵族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外電子排布 2元素周期律（核外電子排布、化合價(jià)、金屬性） 3周期表周期律的應用 原子半徑周期性變化在選修3介紹 1.3化學(xué)鍵 1離子鍵 2共價(jià)鍵 3化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)-化學(xué)鍵的斷裂與形成 用電子式表示形成過(guò)程（老教材只要求寫(xiě)物質(zhì)的電子式，不要求形成過(guò)程） 分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹） 晶體結構與性質(zhì)等在選修3 第二章 化學(xué)反應與能量（結合選修4化學(xué)反應原理相關(guān)章節） 2.1化學(xué)能與熱能（以選修4第一章的內容為主） 1化學(xué)反應與能量變化 （1）化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系 （2）反應熱 焓變 （3）熱化學(xué)方程式 2中和熱概念、測定 3 燃燒熱概念計算 4反應熱的計算 （1）蓋斯定律 （2）反應熱的計算 蓋斯定律及其應用 2.2化學(xué)能與電能 （結合選修4第四章化學(xué)能與電能知識） 1.化學(xué)能轉化為電能 （1）原電池 （2）化學(xué)電源（原理/應用等） 帶鹽橋的原電池裝置 一次電池/二次電池及其反映原理 2.電解池 （1）電解原理 （2）應用（氯堿工業(yè)原理，電鍍，電解精煉銅，電冶金） 電冶金 3.金屬的電化學(xué)腐蝕與防治 （1）金屬的電化學(xué)腐蝕 （2）金屬的電化學(xué)防護 增加了析氫腐蝕 注意析氫腐蝕的電極反應，以及總反應的書(shū)寫(xiě) 2.3化學(xué)反應速率與限度（結合選修4第二章化學(xué)反應速率和平衡） 1 化學(xué)反應速率 （1）反應速率概念，計算 （2）影響反應速率的因素（濃度/溫度/壓強/催化劑等） 注：有效碰撞模型，活化分子，活化能等概念在選修4緒言介紹 2 化學(xué)平衡 （1）可逆反應概念 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)-動(dòng)態(tài)平衡 （3）影響化學(xué)平衡的條件--勒夏特列原理 （4） 化學(xué)平衡常數含義 利用化學(xué)平衡常數進(jìn)行簡(jiǎn)單計算 合成氨條件的選擇 3 化學(xué)反應進(jìn)行的方向 能利用焓變和熵變說(shuō)明反應進(jìn)行的方向 3 化學(xué)反應進(jìn)行的方向 能利用焓變和熵變說(shuō)明反應進(jìn)行的方向 第三章 有機化合物 3.1甲烷 1 甲烷的結構，性質(zhì)（氧化，取代） 2 取代反應 3 烷烴 （1）烷烴的結構，物理性質(zhì) （2）同系物 （3）同分異構體 （4）命名 性質(zhì)中刪掉了分解反應 注：有機物命名在選修5中詳細介紹 3.2來(lái)自石油核煤的兩種基本化工原料（乙烯/苯） 1 乙烯的結構 2 乙烯的性質(zhì)（氧化，加成，加聚） 3 乙烯的用途 4 苯的結構 5 苯的性質(zhì) 乙烯的實(shí)驗室制法，烯烴性質(zhì)等在選修5中涉及 苯的同系物在選修5 3.3生活中兩種常見(jiàn)的有機物（乙醇/乙酸） 1乙醇的結構 2乙醇的性質(zhì)（與鈉反應，氧化） 3乙酸的結構 4乙酸的性質(zhì)（酸性/酯化） 其他知識見(jiàn)選修5 3.4基本營(yíng)養物質(zhì) 糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)的組成結構，性質(zhì)，應用 第四章 化學(xué)與可持續發(fā)展 。
2.化學(xué)選修5知識點(diǎn)總結
1.有機物的溶解性 （1）難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
有機推斷 一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。 2.根據性質(zhì)和有關(guān)數據推知官能團個(gè)數，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個(gè)氫原子的碳原子上。
（2）由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。 （3）由取代產(chǎn)物的種數可確定碳鏈結構。
（4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力點(diǎn)擊： 以一些典型的烴類(lèi)衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應，并能結合同系列原理加以應用. 注意：烴的衍生物是中學(xué)有機化學(xué)的核心內容，在各類(lèi)烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點(diǎn).教材在介紹每一種代表物時(shí)，一般先介紹物質(zhì)的分子結構，然后聯(lián)系分子結構討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學(xué)習這一章時(shí)首先掌握同類(lèi)衍生物的組成、結構特點(diǎn)（官能團）和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎上要注意各類(lèi)官能團之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
性質(zhì)，結構，用途，制法等。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
三、有機化學(xué)知識點(diǎn)總結 1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反應的進(jìn)行。 2.需用溫度計的實(shí)驗有： （1）、實(shí)驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說(shuō)明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
（2）注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳。
3.人教版化學(xué)選修五（有機化學(xué)基礎）全部重點(diǎn)知識點(diǎn)
東西有很多，寫(xiě)不過(guò)來(lái)，我還有一些典型題，如果給我的話(huà)，可以給你發(fā)過(guò)去有機推斷一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。
2.根據性質(zhì)和有關(guān)數據推知官能團個(gè)數，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個(gè)氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代產(chǎn)物的種數可確定碳鏈結構。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點(diǎn)擊： 以一些典型的烴類(lèi)衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應，并能結合同系列原理加以應用. 注意：烴的衍生物是中學(xué)有機化學(xué)的核心內容，在各類(lèi)烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點(diǎn).教材在介紹每一種代表物時(shí)，一般先介紹物質(zhì)的分子結構，然后聯(lián)系分子結構討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學(xué)習這一章時(shí)首先掌握同類(lèi)衍生物的組成、結構特點(diǎn)（官能團）和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎上要注意各類(lèi)官能團之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結構，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機化學(xué)知識點(diǎn)總結 1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反應的進(jìn)行。
2.需用溫度計的實(shí)驗有： （1）、實(shí)驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說(shuō)明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無(wú)機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無(wú)機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應。
4.化學(xué)選修五知識點(diǎn)
①鹵代烴
R-X + NaOH =(H2O)= R-OH + H2O R-CHX-R + NaOH =（醇）= R=CH-R + NaX R-X+R-OH==R-R+HX R-CH=CH-R + X2 == R-CHX-CHX-R R-CH=CH-R + H2O==R-CHOH-CHOH-R
②醇
R-OH + HX == R-X + H2O 2R-CH2OH + O2 == 2R-CHO + 2H2O R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O 2R-OH =（濃硫酸）= ROR + H2O R-CHOH-CH2-R =（濃硫酸）= R-CH=CH-R
③酚（Ф為苯環(huán)）
2Ф-OH + Na == 2Ф-ONa + H2↑ Ф-OH + Na2CO3 == Ф-ONa + NaHCO3 R-COO-Ф + 2NaOH == Ф-ONa + R-COONa + H2O Ф-OH + 3H2 == C6H11-OH（環(huán)己醇）Ф-OH + 3Br2== 2,4,6-三溴苯酚↓ + 3HBr
④醛 OH
┃
R-CHO + H2 == R-CH2OH nHCHO + nФ-OH == -[-CH2-Ф-]n- + nH2O R-CHO +2Ag(NH3)2OH == R-COONH4 + 3NH3↑ + 2Ag↓ + H2O R-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH == R-COONa + Cu2O↓ + 3H2O 2R-CHO + O2 == 2R-COOH
⑤酮
R-CO-R + H2 == R-CHOH-R 2R-CHOH-R + O2 == 2R-CO-R +2H2O
⑥酸
R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O
多元酸與多元醇、多元胺之間的縮聚反應
