高中生化學(xué)必備(高中化學(xué)高考必備的)
1.高中化學(xué)高考必備的基礎知識
我介紹一下實(shí)驗好了： ☆中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。
以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。
總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。 7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
☆常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些？ 1.測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計？ ☆需要塞入少量棉花的實(shí)驗： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
☆常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法： 1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）。
2.關(guān)于高中化學(xué)必備的知識
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。
得電子能力越強，其氧化性就越強；失電。
3.高中化學(xué)高考必備的基礎知識
我介紹一下實(shí)驗好了： ☆中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。
以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。
總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。 7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
☆常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些？ 1.測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計？ ☆需要塞入少量棉花的實(shí)驗： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
☆常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法： 1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）。
4.高中化學(xué)必備基礎知識
1.元素周期表得背，有規律的記住，各元素原子的原子核，核外電子.中子等具體知識，元素原子的還原及氧化所具有的價(jià)態(tài)；元素原子對應的單質(zhì)及含有該素元原子的化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)。
還有最后兩族有規律的記住。2.氧化還原反應的概念及其應用，簡(jiǎn)單和復雜化學(xué)反應方程式配平，及方程式涉及的計算應用。
化學(xué)反應的反應類(lèi)型.3.每一章節的基礎概念，如物質(zhì)的量之類(lèi)的，還有他們的應用。4.實(shí)驗原理，步驟，操作，現象，和注意事項.高中的這些都比較簡(jiǎn)單.5，有機化合物的幾乎所有章節，要有規律的記憶，當然，所有的都要自己勤動(dòng)腦勤動(dòng)手，做起題來(lái)就得心應手.。
