高中必修二化學(xué)(化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)詳細(xì)的)
1.化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)（詳細(xì)的）
1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同 （3） 所有單質(zhì)都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上 有機(jī)化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。
有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。 其特點(diǎn)主要有： 多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。
部分有機(jī)物來自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機(jī)物相比，有機(jī)物數(shù)目眾多，可達(dá)幾百萬種。
有機(jī)化合物的碳原子的結(jié)合能力非常強(qiáng)，互相可以結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。碳原子數(shù)量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機(jī)高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。
此外，有機(jī)化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機(jī)化合物眾多的原因之一。 有機(jī)化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。
和無機(jī)物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解。有機(jī)物的熔點(diǎn)較低，一般不超過400℃。
有機(jī)物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機(jī)物之間的反應(yīng)，大多是分子間反應(yīng)，往往需要一定的活化能，因此反應(yīng)緩慢，往往需要催化劑等手段。
而且有機(jī)物的反應(yīng)比較復(fù)雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進(jìn)行幾個不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物。食品中的有機(jī)化合物： 1.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì) 其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。
2.淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 維生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等； 纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機(jī)高分子有機(jī)化合物。
分類： 一.根據(jù)碳原子結(jié)合而成的基本骨架不同，有機(jī)化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環(huán)化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)[2]，故稱碳環(huán)化合物。
它又可分為兩類：脂環(huán)族化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物。
3.雜環(huán)化合物：組成這類化合物的環(huán)除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環(huán)化合物。 二、按官能團(tuán)分類 決定某一類化合物一般性質(zhì)的主要原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)或功能基。
含有相同官能團(tuán)的化合物，其化學(xué)性質(zhì)基本上是相同的。[編輯本段]命名： 1.俗名及縮寫 有些化合物常根據(jù)它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結(jié)構(gòu)式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費(fèi)歇爾投影式表示糖的開鏈結(jié)構(gòu)）等。
還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙酰苯胺）、尼古丁（煙堿）等。 2.普通命名（習(xí)慣命名）法 要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴； 異：指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴； 新：一般指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴。3.系統(tǒng)命名法 系統(tǒng)命名法是有機(jī)化合物命名的重點(diǎn)，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。
其中烴類的命名是基礎(chǔ)，幾何異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體和多官能團(tuán)化合物的命名是難點(diǎn)，應(yīng)引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。
1.烷烴的命名： 烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎(chǔ)。 命名的步驟及原則： （1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應(yīng)選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應(yīng)使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位。
2.化學(xué)必修2所有的知識點(diǎn)
11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3）13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑ （2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑） 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3（典型的兩性氧化物） a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。
晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。
熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。
與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸（或空氣中CO2）作用產(chǎn)生次。
3.高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié) 全都是甚而知識！----------------------------------------------------------------------------------------高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)1-4章復(fù)習(xí)提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 （6）中和熱：（重點(diǎn)） A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能 （1）原電池（重點(diǎn)） A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)） a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn- b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點(diǎn)） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分+導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為。
4.高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)1-4章復(fù)習(xí)提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 （6）中和熱：（重點(diǎn)） A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能 （1）原電池（重點(diǎn)） A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)） a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn- b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點(diǎn)） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分+導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶。
5.高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同 （3） 所有單質(zhì)都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上 有機(jī)化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。
有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。 其特點(diǎn)主要有： 多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。
6.高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化（4）常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
（6）中和熱：（重點(diǎn)） A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)） A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)） a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn- b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點(diǎn)） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分+導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。
如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B. 計算（重點(diǎn)） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計。
7.高中化學(xué)必修2知識歸納
1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng) ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na 2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧 化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反 應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室 制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫 氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反 應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl 35、氯氣與水反應(yīng)： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮?dú)馀c氧 氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3 4 6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4（濃） △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4（濃） △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3 cu + 8hno3（稀） △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫 電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 非金屬單質(zhì)（f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1， 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe（過量）===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn （表示大部分金屬） 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 （等體積）===2clf 3f2 （過量）+cl2===2clf3 7f2（過量）+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c=。
8.人教化學(xué)必修2知識點(diǎn)
第四章 烴 烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6) (1)有機(jī)物種類繁多的原因：1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合；2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物；3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象 （2） 有機(jī)物：多數(shù)含碳的化合物 （3） 烴：只含C、H元素的化合物 第一節(jié) 甲烷 1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)： （1）可燃性 （2）取代反應(yīng)（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3（氯仿） CCl4 3、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。
4、實驗： 將充滿CH4和Cl2（體積比為1:4）的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時間后，會看到試管內(nèi)氣體顏色_______，管內(nèi)液面_______，試管內(nèi)壁有________出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成（均填現(xiàn)象）.CCl4俗稱______，密度比水__ 第二節(jié) 烷烴 1、烷烴： （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。 （2）烷烴的命名： 烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系統(tǒng)命名法： 1）找主鏈-----最長碳鏈； 2）編號碼-----最近支鏈 3）寫名稱-----先簡后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______ 名稱2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷 是否正確 （3）烷烴的通性： ①分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣，液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)） 同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn)： 越正越高 ② 常溫時性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng) ③ 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。
2、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
烴基： R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 3、同分異構(gòu)體： ①定義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。
如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 ②同分異構(gòu)體數(shù)種：CH4,C2H6,C3H8無；C4H10有2種；C5H12有3種； C6H14有5種；C7H16有9種 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 對象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子 條件 實例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節(jié) 乙烯 烯烴 1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng) 可使溴水褪色 （2）氧化反應(yīng)：1）可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2）可以使KMnO4(H+)溶液褪色 （3）聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。
4、工業(yè)制法：從石油煉制 實驗室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。 操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率，混合時應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計要測量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑，是由于濃硫酸有脫水性； 6. 反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈. 5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n≥2) (2)烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮 ②分子里含有不飽和的雙鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。
第四節(jié) 乙炔 炔烴 1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個C原子和2個氫原子處于同直線。 ②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵 2、乙炔的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。
純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味；微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 （2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途： ①氧化反應(yīng)： 1）可燃性：空氣中，明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。
2）可被KMnO4溶液氧化 ②加成反應(yīng)：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：實驗室制法： 藥品：電石、水（通常用飽和食鹽水） 原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 裝置：固+液→氣 收集：排水法 注意事項：①反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
②用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）
第五節(jié) 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴 1、苯的分子結(jié)構(gòu)： 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡式：______ 或 ______ 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨(dú)特的鍵。 ②苯分子里6個C和6個H都在同一平面，在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳。
9.高一化學(xué)必修二知識點(diǎn),詳細(xì)點(diǎn)
11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3）13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑ （2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑） 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3（典型的兩性氧化物） a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。
晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。
熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。
與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(Cl。
