電催化析氧(金屬做陽(yáng)極進(jìn)行催化析氧時(shí),為什么電流密度越大,析氧性能越好)
1.金屬做陽(yáng)極進(jìn)行催化析氧時(shí),為什么電流密度越大,析氧性能越好
由于電極反應并不是如理想中的那樣迅速： 1就是說(shuō)，或還原形式的離子濃度越低，實(shí)際的電極反應在進(jìn)行的時(shí)候.于是由Nernst方程，而析氧電位會(huì )上升.20等.詳細的東西我分兩部分講，其中a.電化學(xué)有一個(gè)很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程.56，是還原態(tài)濃度下降.要使速率達到可觀(guān)的水平，大意是電極的電位與電極周?chē)碾x子濃度有關(guān)，Hg1，會(huì )發(fā)生陰極電位比理論值低.23V.比如電解水，陽(yáng)極電位比理論值高的情況，這就叫做過(guò)電位.如果陰極析出的是氫氣，造成濃度下降，因此常以a作為活化過(guò)電位大小的判據，這就叫極化. A,Zn1.實(shí)際的電極在工作過(guò)程中，而溶液的濃度擴散不及時(shí)，就叫析氫過(guò)電位；H2O的電位是1，塔菲爾常數越大，這就叫活化過(guò)電位，則電極的電位就越高，因此在實(shí)際的電解操作中.由于實(shí)際電極反應要消耗附近的溶液的溶質(zhì)（這是理想電極不考慮的），析氫電位會(huì )下降.36V左右，導致電極周?chē)芤簼舛认陆担粚ξ鲅蹼姌O（陽(yáng)極），析氧過(guò)電位也一樣.過(guò)電位是由于電極的極化而產(chǎn)生的，反之亦然.對析氫電極（陰極），氧化形式的離子濃度越高，所以當電位達到理論電位，會(huì )發(fā)生偏離理想電極模型的情況，但實(shí)際上一般需要達到1.24，就是說(shuō)實(shí)際的電極反應已經(jīng)偏離了理想的電極反應.析氫過(guò)電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數衡量.塔菲爾（Tafel）認為活化過(guò)電位η與電流密度i有η=a+blgi的關(guān)系，b叫塔菲爾系數.電極的極化有兩種，電極反應的速率卻仍然很慢，而這種效果在氣體的析出上非常明顯，必須升高電位，是氧化態(tài)濃度下降，過(guò)電位越大.常見(jiàn)金屬塔菲爾常數較大的有Pb1.不同金屬的b值相差不大而a相差明顯. 由于過(guò)電位的存在.濃差極化.41，理論上O2/,Sn1.活化極化. B，要把這些問(wèn)題也考慮進(jìn)去. 2，這就是O2的析出存在活化過(guò)電位的結果。
2.誰(shuí)有電化學(xué)基礎知識點(diǎn)給我發(fā)來(lái)謝了
原電池部分 一、構成原電池的條件：（1）電極材料。
兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中；（3）兩電極之間要用導線(xiàn)連接，形成閉合回路。說(shuō)明：①一般來(lái)說(shuō)，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。
②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：三、原電池正負極的判斷：（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。
但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。（2）根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
（3）根據內電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負極。（4）根據原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。
因此可以根據總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。（5）根據電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
（6）根據電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。（7）根據某電極附近pH的變化判斷：析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。
四、電極反應式的書(shū)寫(xiě)：（1）寫(xiě)總式。（2）劃價(jià)、找極。
化合價(jià)升高、失電子、被氧化-負極；價(jià)降、得電子、被還原-正極。（3）看介質(zhì)、寫(xiě)主體。
（4）調整系數保證三大守恒（轉移電子的數目守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒）。 另外：在酸溶液中，電極反應式中不能出現OH-；在堿溶液中，電極反應式中不 能出現H+;CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。
五、原電池的設計：從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個(gè)電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個(gè)電極反應，便可以寫(xiě)出另一個(gè)電極反應方程式。
還原劑做負極發(fā)生氧化反應；氧化劑不一定做正極，但一定發(fā)生還原反應。例如請根據反應 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設計原電池，你有哪些可行方案？六、原電池原理的應用：原電池原理在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應用。
1. 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿(mǎn)足不同的需要。
在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛星、飛機、輪船，小到電腦、電話(huà)、手機以及心臟起搏器等，都離不開(kāi)各種各樣的電池。2. 加快反應速率：如實(shí)驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數個(gè)微小的原電池，加快了反應速率。
3. 比較金屬的活動(dòng)性強弱：一般來(lái)說(shuō)，負極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：①金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。
②在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應而引起的腐蝕稱(chēng)為電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數個(gè)微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：負極：2Fe -2*2e- =2Fe2+ 正極： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- ③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。④防止金屬銹蝕的一般方法：改變金屬結構、涂層、犧牲陽(yáng)極的陰極保護法。
3.電化學(xué)基礎的內容
電化學(xué)知識歸納及考點(diǎn)精煉 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析） 一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。
試題常以選擇題居多，也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗、計算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì )“降溫”，還有“變熱”的趨勢。
在題型上應以傳統題為主，在內容上與物理學(xué)科的綜合應引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構成條件及區別，電路中的電子流向、電極反應類(lèi)型與電極種類(lèi)關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽(yáng)極放電順序及應用，兩電極反應式的書(shū)寫(xiě)，兩電極產(chǎn)物間的相當量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據離子、電解產(chǎn)物與電子相當量關(guān)系的計算，反應時(shí)的現象等。
二、考點(diǎn)歸納： 1. 理解掌握原電池和電解池（電鍍池）的構成條件和工作原理： 2. 掌握電解反應產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規律及有關(guān)電化學(xué)的計算： （1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序： 陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。放電順序是： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易 陽(yáng)極：若是惰性電極作陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，放電順序是： S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子（NO3-、SO42-、CO32-）、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽(yáng)極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。
如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會(huì )在陰極上放電的。
（2）電解時(shí)溶液pH值的變化規律： 電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中，有時(shí)溶液pH值會(huì )發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。
①若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大； ②若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減小； ③若陰極上有H2，陽(yáng)極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大； ④若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會(huì )發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì )變大，成中性溶液。
（3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計算，如計算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí)，一定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。 （4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ⅰ Ⅱ Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ 電解質(zhì)溶液電解規律 Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質(zhì)型 Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型 Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型 Ⅱ與Ⅳ區：電解水型 3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應用： ⑴金屬的腐蝕和防護： ①金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應引起的腐蝕。
如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。 ②金屬的防護方法： a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學(xué)保護法 ⑵原電池原理的應用： ①制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池； ②加快化學(xué)反應速率。
如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應； ③金屬的電化學(xué)保護，犧牲陽(yáng)極的陰極保護法； ④金屬活動(dòng)性的判斷。 ⑶電解原理的應用： ①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。
電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。 ③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 ④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。
4.有關(guān)高二化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎詳細知識總結
第一節 原電池原電池： 1、概念： 化學(xué)能轉化為電能的裝置叫做原電池_______ 2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導線(xiàn)相連并插入電解液構成閉合回路3、電子流向：外電路： 負 極——導線(xiàn)—— 正 極 內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極： 氧化 反應： Zn-2e=Zn2+ （較活潑金屬）正極： 還原 反應： 2H++2e=H2↑ （較不活潑金屬）總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、負極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負極流入正極 （3）從電流方向 正極流入負極 （4）根據電解質(zhì)溶液內離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負極 （5）根據實(shí)驗現象①__溶解的一極為負極__② 增重或有氣泡一極為正極 第二節 化學(xué)電池1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類(lèi)： 一次電池 、二次電池 、燃料電池 一、一次電池 1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池 1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應：鉛蓄電池 放電：負極（鉛）： Pb+ -2e? =PbSO4↓ 正極（氧化鉛）： PbO2+4H++ +2e? =PbSO4↓+2H2O 充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e? =PbO2+4H++ 陽(yáng)極： PbSO4+2e? =Pb+ 兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O 3、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池 1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池 2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據燃燒反應寫(xiě)出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。
以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負極：2H2-4e? =4H+ 正極：O2+4 e? 4H+ =2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負極： 2H2+4OH?-4e?=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e?=4OH?另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。
電極反應式為：負極：CH4+10OH--8e? = +7H2O；正極：4H2O+2O2+8e? =8OH?。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用第三節 電解池一、電解原理1、電解池： 把電能轉化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽 2、電解：電流（外加直流電）通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應（被動(dòng)的不是自發(fā)的）的過(guò)程 3、放電：當離子到達電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程 4、電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極 5、電極名稱(chēng)及反應： 陽(yáng)極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應 陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應 6、電解CuCl2溶液的電極反應：陽(yáng)極： 2Cl- -2e-=Cl2 （氧化）陰極： Cu2++2e-=Cu（還原）總反應式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程☆規律總結：電解反應離子方程式書(shū)寫(xiě)：放電順序：陽(yáng)離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序 是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根離子）>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬，則陽(yáng)極反應為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽(yáng)離子的放電順序，依據陽(yáng)氧陰還的規律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應式。
二、電解原理的應用 1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne — == M n+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著(zhù)在金屬表面M n+ + ne — == M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理 陽(yáng)極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+，陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液 （3）、電鍍應用之一：銅的精煉 陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅 3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e— == 2Na陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑☆規律總。
5.高中電化學(xué)知識
負極失電子 正極得電子 酸性溶液中不能出現氫氧根 堿性溶液中不能出現氫離子 氧離子不存在 對于金屬——金屬電極，通常較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬是正極。（具體還要看金屬在電解質(zhì)溶液中表現出的活潑性）如原電池： Fe——Cu——稀硫酸中，Fe作負極，Cu作正極； 在原電池內電解質(zhì)溶液中，陰離子流向負極，陽(yáng)離子流向正極.鹽橋只是用來(lái)形成閉合回路使電子流過(guò).原電池是由于得失電子所形成的電流.氫氧化鈉為電解質(zhì)，兩極為銅和銀，銅會(huì )失去電子，所以可以發(fā)生反應同理鐵和銅 原電池條件下，水中的氫離子和氫氧根，即使很少也能作為反應物了，這個(gè)觀(guān)點(diǎn)是錯誤的.要看電解質(zhì)中是否有比氫離子先析出的離子.判斷離子的活潑性.我給你個(gè)表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （特別注意的是以下陽(yáng)離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） （特別注意的是以下陽(yáng)離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） 意思就是有銅離子的存在就先析出銅 氫氧根一般都是它反應，也給你個(gè)表陰離子放電（失電子）順序：S2- >I->Br - >Cl- >OH->含氧酸根離子 下面是一個(gè)教學(xué)視頻 我覺(jué)得還可以 我只能解釋到這里了，書(shū)本沒(méi)帶回來(lái)，看不懂不要怪我
參考資料：
1.掌握基礎，理解實(shí)質(zhì)
原電池與電解池反應都是氧化還原反應，原電池是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應，是放熱的氧化還原反應才能設計成原電池反應；一般的電解池是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應，需外界提供能量（如電能）才能完成的氧化還原反應。
2、解電化學(xué)習題之前要“三看”
(1)一看有無(wú)外加電源，區分原電池與電解池
在解有關(guān)電化學(xué)習題中，部分同學(xué)審題不明，往往不看習題中介紹的是原電池還是電解池，上來(lái)就做，往往解題的出發(fā)點(diǎn)就錯了。原電池與電解池關(guān)鍵的區別是看是否有外加電源。尤其是電解池與原電池串聯(lián)的裝置，要分清原電池與電解池。
(2)二看電解池陽(yáng)極材料，確定陽(yáng)極的氧化反應
電解池中若陽(yáng)極材料是活性電極，則金屬電極被氧化溶解，而非電解液中的陰離子在陽(yáng)極氧化。若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。
(3)三看電解液中的陰陽(yáng)離子的種類(lèi)，確定發(fā)生反應的離子
若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。而陰極與電極無(wú)關(guān)，只與溶液中陽(yáng)離子有關(guān)，且陽(yáng)離子得電子也有先后關(guān)系。
上也很全面
6.電催化氧化為什么可以降解有機物
【電催化氧化降解有機物的原理】電催化氧化是高級氧化的一種形式。高級氧化法最顯著(zhù)的特點(diǎn)是通過(guò)某種方式，在氧化體系中產(chǎn)生羥基自由基（·HO）中間體，并以（·HO）為主要氧化劑與有機物發(fā)生反應，同時(shí)反應中可生成有機自由基或生成有機過(guò)氧化自由基繼續進(jìn)行反應，達到將有機物徹底分解或部分分解的目的。
【電催化氧化技術(shù)】是將電作為催化劑，以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進(jìn)行的氧化反應。電催化氧化是高級氧化的一種形式。通過(guò)電催化氧化體系中產(chǎn)生的羥基自由基（·HO）與臭氧直接氧化相比，羥基自由基的反應速率高出了105倍，不存在選擇性，對幾乎所有的有機物均能進(jìn)行反應，故高級氧化的效果穩定，不會(huì )隨水中的殘留有機物的變化而變化。
