高三化學(xué)歸納填空(高中化學(xué)知識歸納整理!)
1.高中化學(xué)知識歸納整理!
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高中化學(xué)口訣大全
1.化合價(jià)口訣：
(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會(huì )熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負三有個(gè)磷酸根。
2.燃燒實(shí)驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過(guò)濾操作實(shí)驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jì)傻筒灰?/p>
5.托盤(pán)天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤(pán)。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱(chēng)量完畢要復原
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管堿管莫混用，視線(xiàn)刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時(shí)，重復滴定求平均。
誤差判斷看V（標），規范操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
8.制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
口訣2：實(shí)驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。
9.集氣口訣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
10.電解水口訣
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
11.金屬活動(dòng)順序表口訣
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
12.鹽類(lèi)水解規律口訣
無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰(shuí)“強”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。
13.鹽類(lèi)溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
14.化學(xué)反應基本類(lèi)型口訣
化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,
復分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質(zhì)（A+BC→AC+B）。
15.短周期元素化合價(jià)與原子序數的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
16.化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個(gè)已知量，應照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。
2.高中化學(xué)基礎知識
羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應）
酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應）
酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類(lèi)似于酸堿中和反應）
鹵代烴，
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應條件：與NaOH水溶液共熱）
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應，反應條件：與NaOH醇溶液共熱）
3.高中化學(xué)知識要點(diǎn)
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。 （6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。
得電子能力越強，其。
4.高中化學(xué)基礎知識總結
必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結構通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數=脫去的水分子數=_氨基酸數—肽鏈數4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數—x水分子數185、核酸種類(lèi)DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細胞的主要能源物質(zhì)是糖類(lèi)，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細胞中存在形式：自由水、結合水。
14、細胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無(wú)機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無(wú)機鹽是：Mg2+16、被多數學(xué)者接受的細胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類(lèi)。
細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細胞膜的結構特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過(guò)性。
19、具有雙層膜的細胞器：線(xiàn)粒體、葉綠體； 不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車(chē)間”之稱(chēng)的細胞器是線(xiàn)粒體； 有“養料制造車(chē)間”和“能量轉換站”之稱(chēng)的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機器”之稱(chēng)的是核糖體； 有“消化車(chē)間”之稱(chēng)的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內、與動(dòng)物細胞有絲分裂有關(guān)的細胞器是中心體。 與植物細胞細胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細胞器是高爾基體。
20、細胞核的結構包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復制的場(chǎng)所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細胞和真核細胞最主要的區別：有無(wú)以核膜為界限的、細胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散和協(xié)助擴散；需要載體的運輸方式是：協(xié)助擴散和主動(dòng)運輸；需要消耗能量的運輸方式是：主動(dòng)運輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數是蛋白質(zhì)，少數是RNA。24、酶的特性：高效性、專(zhuān)一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱(chēng)是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動(dòng)的直接能源，被稱(chēng)為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉化的反應式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于作用呼吸； 植物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類(lèi)：葉綠素和類(lèi)胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類(lèi)囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類(lèi)胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
因此藍紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應式：見(jiàn)必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來(lái)自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗中，無(wú)水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒(méi)及濾液細線(xiàn)，是為了防止濾液細線(xiàn)上的色素溶解到層析液中，導致實(shí)驗失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應和暗反應。
前者的場(chǎng)所是類(lèi)囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應式：見(jiàn)必修一P 9338、無(wú)氧呼吸的兩個(gè)反應式：見(jiàn)必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細胞中。40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達41、檢測還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。
使用時(shí)注意現配現用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。
使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應生成紫色絡(luò )合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀(guān)察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質(zhì)層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質(zhì)。47、健那綠染液是專(zhuān)一性染線(xiàn)粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線(xiàn)粒體呈現藍綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過(guò)程中，有關(guān)的細胞器包括：核糖體、內質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線(xiàn)粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過(guò)脫水縮合的方式。
50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離現象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復原現象。51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性。
5.高三化學(xué)知識點(diǎn)總結
高一至高三化學(xué)方程式總結2009-07-21 12:281.碳與氧氣（不足）的反應2C+O2==== 2CO 碳與氧氣（充足）的反應C+O2==== CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氫鈉（少量）與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氫鈉（過(guò)量）與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳（過(guò)量）通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳（少量）通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3 18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸銨加熱的反應（NH4）2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3（濃）==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3（稀）==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3（濃）==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3（濃）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨氣（過(guò)量）與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨氣（少量）與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4 42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S 43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS 44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S 45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3 46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS 47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2 48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S 49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4（濃）==== 3SO2+2H2O 51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫（過(guò)量）與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4 61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4（濃）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4（濃）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽 65.工業(yè)制備硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.實(shí)驗室制備硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（濃）==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氫（過(guò)量）與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氫（少量）與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氫（過(guò)量）與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氫與氧氣（不足）的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 。
6.化學(xué)基礎知識
初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
7.給個(gè)化學(xué)『選修5』有機化學(xué)基礎?基礎知識綜合
《有機化學(xué)基礎》知識點(diǎn)歸納整理 高中有機化學(xué)基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見(jiàn)有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素 28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
