反應熱(高一化學(xué)必修二反應熱知識匯總)
1.高一化學(xué)必修二反應熱知識匯總
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 ③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3） 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì )發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑ （2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑） 大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以 d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3（典型的兩性氧化物） a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②A(yíng)l(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會(huì )水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量?jì)H次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì )被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。
晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。
熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱(chēng)泡花堿，水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì )變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
實(shí)驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽： a、是構成地殼巖石的主要成分，種類(lèi)多，結構復雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大傳統硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。
與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸（或空氣中CO2。
2.如何計算熱化學(xué)方程式中的反應熱
比熱表：常見(jiàn)物質(zhì)的比熱容
物質(zhì) 比熱容c
水 4.2
冰 2.1
酒精 2.1
煤油 2.1
蓖麻油 1.8
橡膠 1.7
砂石 0.92
干泥土 0.84
玻璃 0.67
鋁 0.88
鋼鐵 0.46
銅 0.39
汞 0.14
鉛 0.12
對上表中數值的解釋?zhuān)?
(1)比熱此表中單位為kJ/(kg·K);
(2)水的比熱較大，金屬的比熱更小一些；
(3)c鋁>c鐵>c鋼>c鉛 （c鉛<c鐵<c鋼<c鋁）。
一些熱化學(xué)方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4（白磷、s）+5O2=P4O5(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P（紅磷、s）+5O2=P4O5(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4（白磷、s）=4P（紅磷、s） △H=-29.2KJ/mol
編輯本段蓋斯定律 講到熱力學(xué)方程式，不得不提起蓋斯定律。
1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯（Hess）在總結大量實(shí)驗事實(shí)（熱化學(xué)實(shí)驗數據）的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。”這叫作蓋斯定律。換句話(huà)說(shuō)，化學(xué)反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實(shí)際上是“內能和焓是狀態(tài)函數”這一結論的進(jìn)一步體現。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來(lái)計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。
由于熱力學(xué)能（U）和焓（H）都是狀態(tài)函數，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態(tài)有關(guān)而與“歷程”無(wú)關(guān)。可見(jiàn)，對于恒容或恒壓化學(xué)反應來(lái)說(shuō)，只要反應物和產(chǎn)物的狀態(tài)確定了，反應的熱效應Qv或Qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無(wú)催化劑介入等均對Qv或Qp數值沒(méi)有影響。
3.化學(xué)反應熱 的有關(guān)知識點(diǎn)誰(shuí)知道
反應熱是研究化學(xué)反應中能量變化的重要概念，反應熱問(wèn)題則是高考的重點(diǎn)內容，處理好相關(guān)題目的關(guān)鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。
一、考查對有關(guān)反應熱概念本質(zhì)的理解 任何化學(xué)反應進(jìn)行過(guò)程中都伴隨著(zhù)能量的變化，而這種能量常以熱能的形式表現出來(lái)，此熱能的大小之度量以及反應過(guò)程中吸、放熱情況都可以用到反應熱的概念。 1、要點(diǎn)： （1）反應熱的定義：在化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的能量，通常叫做反應熱。
反應熱用"△H"表示，單位一般是"kJ/mol"。 (2)反應熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系：反應熱△H的研究對象是反應體系，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)，反應體系能量降低，為放熱反應，△H為"-"或△H0。
判斷：ΔH = ∑E（生成物）-∑E（反應物） 其中∑E表示物質(zhì)具有的總能量。 具體地：①若ΔH>0 ∑E（生成物）>∑E（反應物），物質(zhì)所具能量升高，反應吸熱。
②若ΔH(3)反應熱與鍵能的關(guān)系：反應熱即為形成生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量與反應物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量之差。即△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和。
若△H為"-"，反應為放熱反應；若△H為"+"，反應為吸熱反應。 （4）幾種反應熱： I.燃燒熱：在101kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩定的氧化物時(shí)所放出的熱量。
理解注意：①、量的標準：可燃物必須為1 mol。②、反應進(jìn)行程度：完全燃燒，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2，等。
③、反應產(chǎn)物：生成穩定的氧化物，如，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃燒熱的單位一般是kJ/mol。
II.中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時(shí)所放出的熱量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②、量的標準：必須是生成1 mol水。③、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離所吸收的熱。
④、中和熱的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成水，若反應過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應的能量變化也不在中和熱之內。即強酸與強堿反應的中和熱為一定值57.3 kJ/mol。
2. 考點(diǎn)應用 例1、根據熱化學(xué)方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列說(shuō)法不正確的是（） A. S的燃燒熱為297.23kJ/mol B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ/mol C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ/mol D. 形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量 解析：題干所給的熱化學(xué)方程式是用燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，A說(shuō)法正確。 題干所給的熱化學(xué)方程式可看作下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol（吸熱，Q1>0）,S(g ) + O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2 kJ/mol（放熱，Q2>0 ）。
由蓋斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2 kJ/mol=-297.23 kJ/mol 得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B說(shuō)法正確。 根據反應熱與鍵能的關(guān)系知，△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和二、考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、考點(diǎn)歸納 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應遵循的原則： （1）、必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）; (2)、反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)，若不注明則是指在25℃、101 kPa下測定的，故熱化學(xué)方程式一般不注明反應條件及"↑"、"↓"。
（3）、△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，并用"；"隔開(kāi)。若是放熱反應，△H為"-"，若是吸熱反應，△H為"+"，△H單位一般是kJ/mol。
(4)、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數不表示分子個(gè)數，只表示物質(zhì)的量，因此，它可以是整數，也可以是分數，但熱量的數值要與各物質(zhì)前的化學(xué)計量數相對應。 （5）、判斷熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，應先觀(guān)察反應物、生成物的聚集狀態(tài)，再觀(guān)察△H的正負號，最后觀(guān)察△H數值是否與化學(xué)計量數相對應。
2. 考點(diǎn)應用 例2. 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反應的熱化學(xué)方程式 。 解析：先寫(xiě)出并配平該反應的化學(xué)方程式H2+1/2O2 = H2O，再注明該反應的反應物、生成物的聚集狀態(tài)，△H的正負，熱量的數值要與氫氣的化學(xué)計量數相對應，則該反應的熱化學(xué)方程式應為：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol 例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. B. C. D. 解析：觀(guān)察一下反應物、生成物的聚集狀態(tài)，均符合要求，因為該反應是放熱反應，△H應為"-"，A、D錯誤。
B、C只是反應熱的數值不同，通過(guò)計算知2 molCH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ/g*32 g/mol*2 mol=1451.5kJ≈1452kJ。本題應選B。
三、考查反應熱的大小比較 1. 考點(diǎn)歸納 比較反應熱的大小時(shí)，要注意兩點(diǎn)：其一，只比較其數值大小，不能把數值和前面的"+"、"-"看作一個(gè)整體比較（"+"、"-"僅表示吸熱和放熱）；其二，要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學(xué)方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應熱的數值也不相同。 2. 考點(diǎn)應用 例4. 已知： （1） (2) (3) (4) 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A.ad>0 C.2a=b0 解析：因為該反應。
