關(guān)于高一化學(xué)(高一化學(xué)的所有重要的知識點(diǎn))
1.高一化學(xué)的所有重要的知識點(diǎn)
高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀(guān)察法、實(shí)驗法、分類(lèi)法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀(guān)察到的現象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動(dòng) 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。 2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應 1. （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實(shí)驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會(huì )變藍色。
b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 。
2.高一化學(xué)知識整理
必修（1）總復習（內容部分） 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 ○1計算.○2稱(chēng)量.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙? D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移. E 定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）?V（濃溶液） =C（稀溶液）?V（稀溶液） 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類(lèi) 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀(guān)特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達爾效應 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒(méi)有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 （1）根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉。
3.高一化學(xué)知識點(diǎn)總結
第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數=電子層數 類(lèi)別 周期序數 起止元素 包括元素種數 核外電子層數 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長(cháng)周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112號（118） 26(32) 7 第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118 個(gè)位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數（或：主族序數=最外層電子數） 18個(gè)縱行〖7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行）〗 主族 A 7個(gè) 由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成 副族 B 7個(gè) 完全由長(cháng)周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素 Ⅷ族 1個(gè)有3個(gè)縱行 零族 1個(gè) 稀有氣體元素 非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結構 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常） 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠， 失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結構 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩定性 HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI(HF為弱酸，一弱三強) 氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱 一、原子核外電子的排布 層序數 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 由近到遠 能量 由低到高 各層最多容納的電子數2n2 2*12=2 2*22=8 2*32=18 2*42=32 2*52=50 2*62=72 2*72=98 非金屬性與金屬性（一般規律）： 電外層電子數 得失電子趨勢 元素性質(zhì) 金屬元素 4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強弱判斷： 非金屬的非金屬性強弱判斷： 水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩定越活潑 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價(jià)氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 原電池的負極金屬比正極活潑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著(zhù)元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。
越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強 B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。 越易和H2化合越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強 2、推斷短周期的元素的方法（第二、第三周期） 框框圖： A 第二周期 若A的質(zhì)子數為z時(shí) C B D 第三周期 若A的最外層電子數為a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系： 對于主族元素：最高正價(jià)= 族序數 最高正化合價(jià) +∣最低負價(jià)∣= 8 元素周期表中：周期序數=電子層數 ；主族序數=最外層電子數 ； 原子中 ： 原子序數=核內質(zhì)子數=核電荷數=核外電子數 化學(xué)鍵 離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 金屬與非金屬原子間 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對所形成的化學(xué)鍵 兩種非金屬原子間 非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對不偏移） 兩種相同的非金屬原子間 極性共價(jià)鍵：不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對發(fā)生偏移） 兩種不同的非金屬原子間 He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵 共價(jià)化合物有共價(jià)鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價(jià)鍵 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。
質(zhì)量數 質(zhì)量數（A）=質(zhì)子數（Z）+十中子數（N） 核素 把一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子稱(chēng)核素 同位素 質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素 “同位”是指質(zhì)子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個(gè)原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系 特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同 在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度（原子百分比）一般是不變的 第二章 第一節 化學(xué)能與熱能 反應時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量 在反應后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量 ∑E（反應物）>∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應物） 兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 常見(jiàn)的放熱反應 常見(jiàn)的吸熱反應 氧化、燃燒反應 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應 CO2+C==2CO 鋁熱反應 NH4NO3 溶于水（搖搖冰） 第二節 化學(xué)能與電能 負極 Zn-2e-=Zn2+（氧化反應） Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正極 2H++2e-=H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn 組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉變成電能。
4.高一化學(xué)的知識要點(diǎn)有哪些?
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。 （6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。
得電子能力越強，其。
5.高一化學(xué)基本知識
一、氧化—還原反應1、怎樣判斷氧化—還原反應表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉移注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應2、有關(guān)概念被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現還原性）注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
3、分析氧化—還原反應的方法單線(xiàn)橋：雙線(xiàn)橋：注意：（1）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來(lái)分析。（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等）絕大多數的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素（H2S、I—等）金屬單質(zhì)既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過(guò)還原產(chǎn)物。（2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：（1）金屬活動(dòng)順序表（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律（3）非金屬活動(dòng)順序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2(4)氧化性與還原性的關(guān)系F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 化學(xué)式。
大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。
（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實(shí)）3、離子共存凡出現下列情況之一的都不能共存（1）生成難溶物常見(jiàn)的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)常見(jiàn)的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等（3）生成難電離物質(zhì)常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結構1、關(guān)系式核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數（Z）質(zhì)量數（A）=質(zhì)子數（Z）+ 中子數（N）注意：化學(xué)反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數=質(zhì)子數+ |化合價(jià)|陽(yáng)離子核外電子數=質(zhì)子數- |化合價(jià)|2、所代表的意義3、同位素將原子里具有相同的質(zhì)子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物（2）一定是指同一種元素（3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、原子核外電子的排布（1）運動(dòng)的特征：（2）描述電子運動(dòng)的方法：（3）原子核外電子的排布：符號 K L M N O P Q層序 1 2 3 4 5 6 7(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫(xiě)法核外電子排布要遵守的四條規則 四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現的？2、周期表的結構（1） 周期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)（2） 記住“七橫行七周期，三長(cháng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
（3） 周期序數： 一 二 三 四 五 六元素的種數：2 8 8 18 18 32(4)各族的排列順序（從左到右排）ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰3、元素性質(zhì)的判斷依據跟水或酸反應的難易金屬性氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反應的難易非金屬性 氫化物的熱穩定性最高價(jià)含氧酸的酸性強弱注意：上述依據反過(guò)也成立。4、元素性質(zhì)遞變規律（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規律注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性）（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小）5、化合價(jià)價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）主族序數=最外層電子數=最高正價(jià) |負價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8注意：原子序數、族序數、化合價(jià)、最外層電子數的奇偶數關(guān)系6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者。
6.高中必修一化學(xué)的所有基礎知識
必修一
第一章 不是重點(diǎn)
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 （三節都很重要）
第一節 物質(zhì)的分類(lèi)
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
第三章 金屬及其化合物 （前兩節重要）
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
總結起來(lái)就是要知道以下幾個(gè)家族：
1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽的性質(zhì)，碳的兩種單質(zhì)形態(tài)——金剛石、石墨
2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸鹽的性質(zhì)，硫酸的性質(zhì)
3）鹵族：氯、溴、碘單質(zhì)和離子的氧化性的比較，氯酸鹽的性質(zhì)
4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸鹽的性質(zhì)，還有氨氣和銨鹽也很重要
7.高一人教版上學(xué)期化學(xué)基本知識越全越好
第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。
混合物的物理分離方法方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)固+固 結晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3)升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(cháng)進(jìn)短出 CO2(HCl)液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。
當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。
用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。
選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。
利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據混合物的特點(diǎn)用恰當的分離方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無(wú)機物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾11 MnO2 C -------- 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過(guò)量），CO2 過(guò)濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法23 CuO Fe （磁鐵） 吸附24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS 。
