化學(xué)(人教版)(人教版初中化學(xué)重要)

1.人教版初中化學(xué)重要基礎知識

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結（部分） 注意（化學(xué)式字母后數字是下標） 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解） 現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應可用來(lái)檢驗二氧化碳氣體的存在。 2. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 === 2MgO（化合） 現象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）這個(gè)反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉變成白色。 3. 水通電分解 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

4. 生石灰和水反應 CaO + H2O== Ca(OH)2（化合） 現象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì )變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5.實(shí)驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

②加熱高錳酸鉀 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)：反應完全后，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。 6.木炭在空氣中燃燒 C + O2 === CO2（化合） 現象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 === SO2（化合） 現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗（紫色變成紅色） 8.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合） 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點(diǎn)：在做此實(shí)驗時(shí)，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 === 2P2O5（化合） 現象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。 相關(guān)知識點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10. 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 === 2H 2O（化合） 現象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 12.氫氣還原氧化銅 H2 + CuO === Cu + H2O （置換） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，應先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實(shí)驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。 13.實(shí)驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應） CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解） 現象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。 14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3 === CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 === 2CO2（化合） 現象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO === Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸 H2+Cl2 === 2HCl 相關(guān)知識點(diǎn)：該反應說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 === 2CO 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O=== H2CO3 現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。 22.碳酸受熱分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應原理 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O 現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。 24.金屬和水的反應 ①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑ ② 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ 25.水于非金屬的反應 C +H2O === CO+ H2 26.水與氧化物的反應 ①SO3 +H2O == H2SO4 ② Na2O +H2O==2NaOH 27.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解） 。

2.人教版初中化學(xué)基礎知識?

2007年中考）初中化學(xué)基礎知識總結初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種。

3.人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)整合?

第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應符合綠色化學(xué)反應） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設→設計實(shí)驗→實(shí)驗驗證→記錄與結論→反思與評價(jià) 化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象； 7、化學(xué)實(shí)驗（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱(chēng)量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）砝碼用鑷子夾取。

添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱(chēng)量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(cháng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。

如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著(zhù)手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。

拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì )造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，。

4.人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)

化學(xué)方程式 反應現象 應用2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 照明彈、煙花2Cu+O2Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 檢驗氧氣4Al+3O2=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 鋁的自我保護3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧出現 高能燃料4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、煙幕彈，測定空氣中氧氣含量2C +O2點(diǎn)燃2CO 藍色火焰，放熱， 煤爐中常見(jiàn)反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子的形成、C + CO2 高溫2CO 煤爐中的反應NH3+HCl=NH4Cl 產(chǎn)生大量白煙 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生 實(shí)驗室制備氧氣2H2O通電2H2↑+O2↑ 負極產(chǎn)生的氣體是正極氣體體積的二倍。

負極氣體能燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃 電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有水珠、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱、生成三種氧化物、生成黑色固體、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )消失H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 干粉滅火器的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內壁有水霧出現 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內壁有水霧出現 氧炔焰、焊接切割金屬C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 檢驗CO2和石灰漿粉刷墻壁2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有水珠 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有水珠 冶煉金屬、利用氫氣的還原性CuO +H2Δ Cu + H2O 黑色逐漸變紅色，試管壁有水珠出現 冶煉金屬C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 紅棕色粉末逐漸變黑，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 赤鐵礦煉鐵的原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 磁鐵礦煉鐵的原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗HCl的原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 吸收SO2CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫焓褻uSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?檢驗物質(zhì)中是否含有水。

5.化學(xué)中的基礎知識大全

化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。

6.高一人教版上學(xué)期化學(xué)基本知識越全越好

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結必修1全冊基本內容梳理從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。

濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙? D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移. E 定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物質(zhì)的分類(lèi) 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀(guān)特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達爾效應 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒(méi)有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 （1）根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。

主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實(shí)質(zhì)：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化 B、非。

7.初三化學(xué)知識點(diǎn)

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

8.人教版九年級化學(xué)知識重點(diǎn)

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)歸納 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界要掌握的知識點(diǎn) 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。

二、物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化又叫化學(xué)反應。 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。

如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)。

課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué) 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、點(diǎn)燃前：觀(guān)察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著(zhù)時(shí)：①燃燒過(guò)程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續安靜地燃燒，不會(huì )發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。

②觀(guān)察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實(shí)驗確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來(lái)檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過(guò)一會(huì )兒，燒杯壁有水霧生成。

片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì )順著(zhù)白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒） 水蒸氣。

9.化學(xué)的基礎知識

在這一章中出現了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。

按照規律，可歸納如下： Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液 紅色 黑色 白色 藍色 藍色 藍色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 銀白色 紅棕色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色 二、有關(guān)沉淀的記憶 在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”、“一藍”、“一紅褐” “六白” CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體 “一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、有關(guān)一些特征離子的記憶 這些特征離子在做除雜題或鑒別題時(shí)起到了至關(guān)重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，選擇加入的試劑。

思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，想除去CO32-，應首先想到H+, CO32-可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。 方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下： CO32-、H+、OH-、Cl- 、Ag+、Ba2+、SO42-、Cu2+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Mg2+ 這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡(jiǎn)化。

四、有關(guān)物質(zhì)反應規律的記憶 在酸、堿、鹽的學(xué)習中，我們可以總結出物質(zhì)之間相互反應的八條規律： 1. 金屬+酸——鹽+氫氣 2. 金屬+鹽——新金屬+新鹽 置換反應（1—2） 3. 酸+金屬氧化物——鹽+水 4. 酸+堿——鹽+水 5. 酸+鹽——新酸+新鹽 復分解反應（3—7） 6. 堿+鹽——新堿+新鹽 7. 鹽+鹽——新鹽+新鹽 8. 堿+非金屬氧化物——鹽+水 （不屬于基本反應類(lèi)型） 以上規律，對于我們有關(guān)這部分內容的學(xué)習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應規律，我們才能對于解題有一個(gè)清楚完整的思路。 例：用五種方法制取MgCl2。

思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類(lèi)中屬于鹽類(lèi)，所以我們可以通過(guò)以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有關(guān)置換反應，復分解反應條件的記憶 在第四點(diǎn)中總結出的規律中，并不是簡(jiǎn)單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。

這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說(shuō)明。 1.置換反應： a。

金屬+酸——鹽+氫氣 條件：①.金屬必須為氫前金屬 ②.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。

b。 金屬+鹽——新金屬+新鹽 條件：①.只有在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。

②.鹽必須是可溶于水的鹽溶液。 ③.K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應中。

2、復分解反應 c。 酸+鹽——新酸+新鹽 條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。

d。 堿+鹽——新堿+新鹽 鹽+鹽——新鹽+新鹽 條件：①.反應物都溶于水 ②.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。

以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應，從而進(jìn)一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎。 六.有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶 物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學(xué)習中可以說(shuō)是最基礎的問(wèn)題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學(xué)生一個(gè)個(gè)物質(zhì)去背去記恐怕很難達到。

所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個(gè)口訣可以讓學(xué)生加強記憶。口訣內容為： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽水中溶； 鉀、鈣、鈉、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸鹽除鋇；氯除銀； 碳酸鹽只有鉀、鈉、銨溶。

通過(guò)口訣，學(xué)生就能很快把這些物質(zhì)的水溶性熟記于心了。 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數 = 質(zhì)子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物。