化學摩爾(化學摩爾知識總結(jié))
1.化學摩爾知識總結(jié)
物質(zhì)的量知識點小結(jié) 有關(guān)概念：1、物質(zhì)的量（n） ①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。③摩爾是物質(zhì)的量的單位。
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。
摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 ⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。
2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。②近似值（測定值）：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02*1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3.摩爾質(zhì)量（M）：①定義：1mol某微粒的質(zhì)量 ②定義公式： ，③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。
⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。4.氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為： ③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。
如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。
當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。5.阿伏加德羅定律 ①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。
氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。） ①同溫同壓下： ； ②同溫同體積： 。
7.標準狀況下氣體密度的計算 根據(jù)初中所學知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)藴薁顩r下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：標況下氣體的密度（g?L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g?mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L?mol-1）。 8.物質(zhì)的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。
常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為： ③單位：常用mol/L ④注意：溶液體積的計算及單位9.溶液的物質(zhì)的量濃度 與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω及溶液密度ρ（g?cm-3）之間的關(guān)系：10.易混淆的概念辨析 ①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g?mol-1；相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。
摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g?mol-1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
11.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）配制步驟： ①計算所需溶質(zhì)的量 ② ③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫 ④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 ⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2~3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
⑧裝瓶：（2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點注意事項：①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；③。
2.高一化學摩爾知識點總結(jié)
教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個方向去理解~~第一個：個數(shù)。我們把NA（近似6.02 *1023）個粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 *1023 理解就是把它NA（近似6.02 *1023）看做一個集體~~有NA（近似6.02 *1023）這么多個粒子就是一個集體~一個物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個意思~~第二個方面是：~~質(zhì)量~~通過研究發(fā)現(xiàn)~·當物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對原子或分子質(zhì)量的時候它所有的粒子個數(shù)就是NA（近似6.02 *1023）也就是一摩爾~~18克水里面有NA（近似6.02 *1023）個水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來你就可以知道了物質(zhì)的量是一個把宏觀和微觀聯(lián)系起來的一個物理量~~我們知道質(zhì)量相對原子分子質(zhì)量就知道了粒子個數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 *1023 =n = m/M
還有一個是第三方面~~體積~~注意這個只適用于氣體~~我們通過研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標準大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標準大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標況就不是22.4了）
最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V
關(guān)于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒有變化所以
c1*V1=n=c2*V2
給分吧~~我可是很用心的~~一個字一個的總結(jié)打的~~有什么不懂就問吧~~這方面就有點難理解~`但是對高中來說不難的~~多做題就好了~~
3.誰能幫我講解一高一化學必修一的第一章摩爾的知識
化學，講的是微觀的事
比如我們說2個氫氣分子+1個氧氣分子燃燒生成2個水分子
但實際上你真的能搞到2個氫氣分子嗎？
那肯定不可能的
化學，是微觀和，但現(xiàn)實，確實宏觀的。
化學的宏觀就是用摩爾來表示，他的定義是物質(zhì)的量，也就是物質(zhì)的數(shù)量
比如，
18g水，（質(zhì)量表示，這樣能理解）
水的分子量是18，數(shù)量就是1摩爾，就表示18g水=1mol水，前面是質(zhì)量，后面是數(shù)量，1mol=6.02*10(23)個水分子。
就像我上面說的一樣，化學是講究數(shù)量的，比如氫氣和氧氣反應(yīng)，分子的數(shù)量比是2:1，那計算時就必須代入數(shù)量的量，摩爾
如果用質(zhì)量算，質(zhì)量的比是4:32，那就得代入質(zhì)量的單位，克
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摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號為mol。每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02*10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
組成
一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0.012kg^12個C（碳）所包含的碳原子的個數(shù)，即6.0221367x10^23 個結(jié)構(gòu)粒子?？梢允欠肿?、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號μ表示.如氫H?的 μ=202x10-3kg。質(zhì)量F為M的物質(zhì)，M與μ之比稱為該物質(zhì)的物質(zhì)的量（又稱摩爾數(shù)），=Mμ。例如M=404x10-3kg 氫 H2 的=2。一摩爾物質(zhì)所占的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強.標準狀態(tài)下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積與溫度、壓強的關(guān)系較小. 根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02*10^23。
基本信息
科學上把含有6.02*10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02*10^23個碳原子，質(zhì)量為12克。 1mol的硫原子含6.02*10^23個硫原子，質(zhì)量為32克。 同理，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。 水的式量是18,1mol的質(zhì)量為18g，含6.02*10^23個水分子。 通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，寫成M(H2O)=18g/mol。 物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的[1]摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？ 即有：n=m/M
4.高一化學必修一關(guān)于摩爾的所有知識點
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/M,n為物質(zhì)的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個該物質(zhì)的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。 而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。 這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。 現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢？
因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。 那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M， 現(xiàn)在m為117g,M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
5.高一化學有關(guān)摩爾的知識
根據(jù)新課標，有關(guān)摩爾的知識如下：1、物質(zhì)的量及其含義：（1）物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。
單位：摩爾 符號：mol(2)關(guān)于摩爾：基準：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位：mol-1.符號：NA 近似值：6.02X10 23 運用注意：僅能用于微觀；使用時要用化學式標明所描述對象。
2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式：M=m/n 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
3、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol標準狀況下，其近似值為22.4L/mol4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
公式：c=n/V 單位：mol/L。
6.化學摩爾的知識
PV=nRT。(R為常數(shù).T為溫度.P為壓強.V為體積)
同溫同壓下.氣體體積比等于物質(zhì)的量比 V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2 (N為粒子數(shù)) 同溫同壓下.氣體密度比等于式量比（即摩爾質(zhì)量比） p1/p2=V2/V1=M1/M2 其他的太多.省略公式。同溫同體積氣體.壓強比等于物質(zhì)的量之比。。同溫同壓下..同體積氣體質(zhì)量比等于式量比。。.同溫同壓下.同質(zhì)量氣體體積比等于式量反比。。..同溫同壓下.同質(zhì)量氣體壓強比等于式量反比
7.高一化學有關(guān)摩爾的知識
根據(jù)新課標，有關(guān)摩爾的知識如下：
1、物質(zhì)的量及其含義：
(1)物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。單位：摩爾 符號：mol
(2)關(guān)于摩爾：
基準：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位：mol-1.符號：NA 近似值：6.02X10 23
運用注意：僅能用于微觀；使用時要用化學式標明所描述對象。
2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式：M=m/n 單位：g/mol
數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
3、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol
標準狀況下，其近似值為22.4L/mol
4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
公式：c=n/V 單位：mol/L
8.化學摩爾知識點
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）。
