有機化學(xué)點(diǎn)360百科(《有機化學(xué)基礎》的知識點(diǎn))

1.《有機化學(xué)基礎》的知識點(diǎn)

有機物的官能團：

各類(lèi)有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

有機反應類(lèi)型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應（有鹵代烴、酯、糖等）

有機物燃燒通式

有機合成路線(xiàn)：

2.有機化學(xué)的知識點(diǎn)匯總

【考綱要求】 有機化學(xué)基礎

1. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質(zhì)原因。

2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。

3. 以一些典型的烴類(lèi)化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學(xué)反應。

4. 以一些典型的烴類(lèi)衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應。

5.了解石油化工、農副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。

6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)有機物的性質(zhì)和用途。

7. 以葡萄糖為例，了解糖類(lèi)的基本組成和結構，主要性質(zhì)和用途。

8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結構、主要性質(zhì)和用途。

9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進(jìn)行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。

10. 通過(guò)上述各類(lèi)化合物的化學(xué)反應，掌握有機反應的主要類(lèi)型。

11. 綜合應用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應，合成具有指定結構簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。

【回歸課本】

1.常見(jiàn)有機物之間的轉化關(guān)系

2.與同分異構體有關(guān)的綜合脈絡(luò )

3.有機反應主要類(lèi)型歸納

下屬反應物 涉及官能團或有機物類(lèi)型 其它注意問(wèn)題

取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）。

加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。

氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。

還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類(lèi) 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì )涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結構。

縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

4.醇、醛、酸、酯轉化關(guān)系的延伸

3.有機化學(xué)基礎的重要知識點(diǎn)

1，有機物的分類(lèi)（主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基（與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基），醛基，羧基，脂基）；

2同分異構體的書(shū)寫(xiě)（不包括鏡像異構），一般指碳鏈異構，官能團異構；

3特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應（烷烴，烯烴，醇的轉化；以及純的逐級氧化（條件），酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等）；

4特征反應，用于物質(zhì)的分離鑒別（如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無(wú)機試劑的一些）；

4.有機化學(xué)的重點(diǎn)內容

有機里面有取代，消去，酯化（也屬于取代反應）聚合，縮聚，再來(lái)就是氧化，還原，置換反應等幾個(gè)重點(diǎn)反應類(lèi)型，課本里都會(huì )一個(gè)一個(gè)出現的，一定要掌握的，反應機理要理解透哦，然后把課本那幾個(gè)化學(xué)方程式背下來(lái)就更好了，方便，因為會(huì )經(jīng)常經(jīng)常用的、、第二個(gè)就是同分異構體，同構異形體，還經(jīng)常會(huì )跟同位素，同素異形體這兩個(gè)概念一起考的，要能掌握同分異構體的書(shū)寫(xiě)規律，給一個(gè)分子式你要寫(xiě)得出它的同分異構體，上課老師會(huì )說(shuō)的，資料上也會(huì )有，要好好聽(tīng)課哦、再來(lái)是有機推斷，這個(gè)是必考的，考有機必考，高考必考，反正就是重點(diǎn)中的重點(diǎn)，不過(guò)也就是綜合考察有機知識啦、最后我記得還有一個(gè)大內容就是根據給的條件推斷物質(zhì)的分子式，結構式等，比如說(shuō)燃燒產(chǎn)生多少二氧化碳，水等條件、不用擔心啦，其實(shí)化學(xué)相對來(lái)說(shuō)反倒是比較容易學(xué)的，相對數學(xué)跟物理來(lái)說(shuō)，你好好聽(tīng)課，及時(shí)寫(xiě)練習鞏固，然后多做題鞏固就差不多了~可千萬(wàn)別產(chǎn)生害怕的念頭呀，因為這樣很難學(xué)下去的，有也要盡力克服，先易后難，給自己找到點(diǎn)信心再說(shuō)、、。

5.有機化學(xué)知識歸納

各類(lèi)有機化合物命名規則 類(lèi)別 主鏈的選擇 碳原子編號 烷烴 選擇含碳原子最長(cháng)的碳鏈為主鏈，命名某烷 在主鏈上以連有最簡(jiǎn)單取代基（甲基）近端為起點(diǎn)編號 不飽和烴 選擇含有不飽和碳原子的最長(cháng)碳鏈為主鏈稱(chēng)某不飽和烴 在主鏈上以不飽和碳原子近端為起點(diǎn)，進(jìn)行編號 芳香烴 以芳香環(huán)為主體（苯、萘…） 以芳香環(huán)上連有取代基的碳原子為起點(diǎn)編號 烴的衍生物 選擇含有官能團的碳原子的最長(cháng)碳鏈為主鏈，確定為某衍生物 以連有官能團的碳原子為起點(diǎn)，進(jìn)行編號（或近端） 2. 各類(lèi)主要有機物的組成通式 類(lèi)別 結構特點(diǎn)（官能團） 代表物 一般表示式 分子通式 烷烴 只含C—C單鍵 CH4 R—CH3 CnH2n+2 烯烴 含一個(gè)C=C雙鍵 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2) 炔烴 含一個(gè)C≡C參鍵 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2) 苯及其同系物 含一個(gè)苯環(huán)  2R CnH2n—6(n≥2) 飽和一元鹵代烴 含一個(gè)鹵原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n+1X 飽和一元醇 烴基飽和含一個(gè)—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n+1OH 一元酚 羥基（—OH）直接連苯環(huán) 2OH CnH2n—6O 飽和一元醛 烴基飽和含一個(gè)—CHO CnH2nO2 飽和一元羧酸 烴基飽和含一個(gè) CnH2nO2 飽和一元羧酸酯 飽和一元羧酸與飽和一元醇酯化 CnH2nO23. 重要有機反應類(lèi)型與涉及主要有機物 反應類(lèi)型 反應特點(diǎn) 涉及的主要有機物類(lèi)別 取代 與碳相連的H、官能團 飽和烴、苯和苯的同系物，鹵代烴、醇、酚 加成 發(fā)生在不飽和碳上 不飽和烴、苯和苯的同系物、醛 消去 生成不飽和鍵 鹵代烴、醇 酯化 羧基與羥基縮合 醇、羧酸、糖類(lèi) 水解 烴衍生物與水復分解 鹵代烴、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白質(zhì) 氧化 燃燒 CxHyOz+(x+ )O2 xCO2 + y/2H2O 不完全 加氧或去氫 不飽和烴、苯的同系物、醇、醛、糖類(lèi) 還原 加氫或去氧 不飽和烴、醛、單糖 聚合 加聚 只生成一種高聚物 烯烴、二烯烴 縮聚 除高分子還脫下小分子 苯酚與甲醛、二元羧酸與二元醇、氨基酸。

6.有機化學(xué)知識整理

1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反應的進(jìn)行。

2.需用溫度計的實(shí)驗有： （1）、實(shí)驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說(shuō)明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無(wú)機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無(wú)機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）一、物理性質(zhì)甲烷：無(wú)色 無(wú)味 難溶乙烯：無(wú)色 稍有氣味 難溶乙炔：無(wú)色 無(wú)味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無(wú)色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒乙醇：無(wú)色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā)乙酸：無(wú)色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā)二、實(shí)驗室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無(wú)水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無(wú)除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話(huà)說(shuō)我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗室。

） 注：無(wú)水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現象烷：火焰呈淡藍色 不明亮烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵” 高聚物（高分子。