中職化學(化學中的大全)
1.化學中的基礎(chǔ)知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
2.淺談如何上好中職化學課
中圖分類號：G622文獻標識碼：A文章編碼：1003-2738(2012)03-0103-01摘要：在學校教幼師專業(yè)化學課，該專業(yè)是我校的骨干專業(yè)，全省21所具有學前教育類中等學歷層次辦學資質(zhì)中的一所，學生以女孩子為主，相對于普通高中來說，70%文化基礎(chǔ)較差，而且學習意識淡薄，沒有更高的提高要求。
但是她們以后肩負著培養(yǎng)下一代的任務(wù)，多掌握些知識、多學些本領(lǐng)對學生們很重要。關(guān)鍵詞：化學教學；重視2.工作的需要。
她們畢業(yè)后面臨的是幼兒，不僅要交給她們一些舞蹈、繪畫等技能，更重要的是交給孩子如何認知大自然認識社會、如何做人，要讓學生有基本的生活能力，所以教師就要有淵博的文化基礎(chǔ)知識和積極的人生觀，如化學課，會講到與生活息息相關(guān)的很多內(nèi)容，如果教師不會，怎么讓學生掌握呢？還有，小孩子天真可愛，他們可能會問到許多我們沒有想到的問題，如：水里為什么會放漂白粉？漂白粉是什么？如果教師應該知道的答不上來，會使我們教師的形象在孩子心中大打折扣，對今后的教學都有影響。3.學歷進修的需要。
在以后工作中學生肯定會進修?？啤⒈究?。那么我們現(xiàn)在開設(shè)的所有課程都會用到的，它們是今后學習的基礎(chǔ)，如果不重視文化基礎(chǔ)課的學習，將來進修時就會很吃力，也會后悔當初沒有學好該學的課程。
1.做好從初中到高中的過渡，在初中，學生只學了一年的化學課程，有的學生甚至都沒有入門，就畢業(yè)了。而且學生學習程度大不一樣，因此，到了職教以后，我沒有先急于講新課，而是通過問卷和測試等方式，了解每個學生對初中化學掌握的情況，然后因人而宜采取不同的教學方法，甚至落實的每個學生身上。
2.優(yōu)化整合課程結(jié)構(gòu)。中職學生較普高學生文化素質(zhì)低，沒有升學的壓力，對化學普遍不感興趣。
長此以往，一些心理因素就會得不到正常發(fā)展，他們會產(chǎn)生一種自卑感，認為自己腦子笨，難以學好。針對中職學生的這種心理因素，我們應結(jié)合實際，以適應社會需要為目標，以培養(yǎng)專業(yè)技術(shù)能力為導向，突出中等專業(yè)技術(shù)應用能力和創(chuàng)新能力，科學合理地處理好學生的知識、能力、素質(zhì)之間的關(guān)系。
因此，我們既要突出人才培養(yǎng)的針對性、應用性，又要讓學生具備一定可持續(xù)發(fā)展的能力，特別是創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。首先，我們在教學中除了使學生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能外，還要十分重視培養(yǎng)和努力提高學生自學、分析、研究、創(chuàng)新等方面的能力。
其次，現(xiàn)代科技發(fā)展是多門學科之間在較高水平上的相互滲透，人們面臨的課題往往需要綜合運用多種學科的知識才能解決。但是，學生在校的學習時間畢竟是有限的，不可能在較短的時間內(nèi)掌握所有的新知識。
因此，我們在對教學內(nèi)容進行增刪、取舍上，要以本專業(yè)學生應該擁有什么樣的知識結(jié)構(gòu)和能力素質(zhì)為出發(fā)點，進行整體優(yōu)化，而不能將所有的東西一概納入。在課堂教學中要降低難度，分散難點，多搭知識臺階，引導學生學習，以達到教學目的。
和現(xiàn)實生活聯(lián)系緊密的就多講，如金屬鈉及其化合物、含氯化合物的消毒性、含硫化合物（二氧化硫）對空氣的污染等；理論性太強的與現(xiàn)實聯(lián)系不緊密的就少講或是不講，重視學生實驗環(huán)節(jié)，以提高學生的興趣。3.傳統(tǒng)的化學教學，教師是課堂的教學主體。
教師憑借一本教材，一支粉筆，一塊黑板即可完成課堂教學?；瘜W是以一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，借助于實驗學習可以清晰的了解實驗過程，觀察反應變化進而了解物質(zhì)的化學性質(zhì)及反應原理。
然而，一些教師為了盲目追求教學進度或?qū)嶒灄l件限制對化學實驗往往避而不談敷衍了事，甚至連演示實驗也很少涉及?？菰锏幕瘜W理論講解，機械的化學課堂練習，周而復始的考試，使學生陷入了化學學習的“深淵”之中。
中職生的化學基礎(chǔ)薄弱，學習興趣低下?；瘜W教師只有順應歷史的潮流，及時更新教育教學理念，積極探索，大膽嘗試新型的教學方式，才能重新激發(fā)和喚醒學生的化學學習意識。
例如，在化學教學中，我把學生分成了化學興趣小組，課上討論，課下研究。當前，我國經(jīng)濟的快速發(fā)展與自然環(huán)境的不斷惡化，形成了鮮明的對比。
如何在搞好地方經(jīng)濟的同時，不破壞自然環(huán)境是擺在決策者以及所有公民面前的重要課題。大量的廢氣如Cl2 、CO2 、NO有何危害，如何用化學手段加以回收和再利用，工廠廢液對周圍環(huán)境的影響，酸雨的成因及對策等都是很好的選題。
充分利用化學實驗室開展實驗教學，讓學生在動手中培養(yǎng)操作技能，掌握操作方法，認真分析實驗結(jié)果，反復論證實驗方法，既可以優(yōu)化課堂教學，也可以充分地調(diào)動學生的參與意識。學生在交流與合作中培養(yǎng)了團結(jié)協(xié)作意識，化學邏輯推理意識和反思意識，深化了對操作流程，化學物質(zhì)，化學反應的認識和理解。
利用多媒體進行課堂教學，可以放大化學分子結(jié)構(gòu)，洞察化學反應過程。通過形象直觀的動畫模擬，增強了學生的觀察力和想象力，豐富了課堂教學環(huán)節(jié)。
4.關(guān)愛學生，激發(fā)學生的自信心。在教學活動中，教師對學生的教育起著至關(guān)重要的作用，教師的一言一行，一舉一動，無不滲透著對學生潛移默化的教育，教學是師生雙邊的相互溝通，相互交流的相互過程。
這個過程師生雙方是平等的。
3.學化學最基礎(chǔ)的知識?
級別：學長
2006年6月16日 化學這東西，知識特別瑣碎，但是又有很強的規(guī)律，如果掌握了規(guī)律是很容易的，換句話說，一定要記住理論的東西，以不變應萬變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導出來，比如，氧化還原反應，把化合價的變化搞清楚，很多化學反應就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學活用。例如硫化氫和二氧化硫的反應，根據(jù)氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學平衡，掌握理論是很重要的，當然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規(guī)律可循，同族元素的化學性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因為核外電子多少，因為，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學化學時的經(jīng)驗，反正我覺得是這樣的
4.化學基礎(chǔ)知識
初中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
5.化學的基礎(chǔ)是什么
首先，化學要記的東西非常多，很煩瑣，但是要學好就必須去記這些東西，化學方程式是最最基礎(chǔ)也是比較重要的，連化學方程式都記不住那就學不好化學，然后像元素周期表，那些主族元素，然后原子半徑的變化，熔沸點的變化，每個主族都有什么共性和個性，都是需要花大量的時間去記憶的，但是也不建議死背這些東西，還是那句話，從題目中去理解去記憶，理科都有一個共同點，那就是題海，大量的題目做完要去理清楚思路，為什么該那樣做，對于邏輯的判斷非常重要，比如像一些推斷題，當一看就要明白講的是什么，物質(zhì)的顏色，特性都要記下來才能做好題.
建議平時可以理清楚一些化學方面的重要連接，把整體化學都做一個總結(jié)，然后針對自己還不是完全懂的知識做重點對待，在薄弱環(huán)節(jié)多下功夫，不可覺得這些不會就算了，往往一些題目都是從這些微小的知識中去解題的.也許一道題這些你缺少的知識就是解題的一個重要點，明白就能解出來.所以從小知識到大知識完全貫通，把握整體化學的連貫性.
