化學(xué)試題答案(化學(xué)基礎題(詳細的全部))
1.化學(xué)基礎題(詳細的全部)
元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。
化學(xué)式 化學(xué)反應式 化學(xué)方程式 元素化合價(jià) 化學(xué)應用題 化學(xué)實(shí)驗[命題趨向]中學(xué)化學(xué)中基礎理論內容可分成物質(zhì)結構、元素周期律和元素周期表、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電化學(xué)等五塊。
每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內容相關(guān)，分析比較多年高考試題可發(fā)現考查基礎理論內容的試題有一些熱門(mén)的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進(jìn)展相結合考查基礎理論化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現、新的進(jìn)展，科技新進(jìn)展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎理論內容聯(lián)系起來(lái)。
高考中常會(huì )出現以科技新進(jìn)展為命題背景的試題。跟科技新進(jìn)展相結合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。
類(lèi)似的近幾年高考試題多次出現與諾貝爾化學(xué)獎?dòng)嘘P(guān)的試題，所以在復習過(guò)程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報道等。2.從課本插圖內容切入考查基礎理論中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎理論內容相關(guān)的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結構示意圖，化學(xué)平衡移動(dòng)過(guò)程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。
學(xué)習中這類(lèi)圖像可幫助學(xué)生理解基礎理論內容，從課本插圖內容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀(guān)察能力和空間想像能力是化學(xué)學(xué)科的一種重要能力，分析已考過(guò)的試題，這方面的考查一般都是以中學(xué)化學(xué)課本中出現過(guò)的晶體結構、分子結構模型為落點(diǎn)來(lái)設計試題的。
如以往高考題中出現過(guò)氯化鈉的晶體結構、C60結構圖、電解池圖像等等，這類(lèi)試題的一個(gè)共同特點(diǎn)是先要觀(guān)察分析圖像、再運用相關(guān)的基礎理論來(lái)分析。新教材中插圖的種類(lèi)和數量都比舊教材多，應引起大家重視。
復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀(guān)察、想清楚微觀(guān)結構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內容是近幾年高考的一個(gè)熱點(diǎn)，請加以重視。
3.從原子外層電子數或電子層數切入考查物質(zhì)結構等原子、離子、分子等微粒結構是每年高考的必考內容，許多高考試題是從原子最外層電子數或電子層數等切入考查物質(zhì)結構。這里常會(huì )聯(lián)系到元素周期表、化學(xué)鍵、離子的電子結構等內容。
最外層電子數小于8，經(jīng)常會(huì )是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價(jià)化合物；最外層電子數超過(guò)8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價(jià)鍵個(gè)數超過(guò)4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數為奇數的共價(jià)分子（如NO、NO2等）很難使每個(gè)原子都達8電子結構。原子結構、化學(xué)鍵等是中學(xué)化學(xué)重要內容，屬于高考必考內容之一，從這個(gè)角度命題既可以測試考生有關(guān)原子結構、共價(jià)鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。
4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類(lèi)保留題型。實(shí)際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類(lèi)知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來(lái)給定考查基礎理論知識。
要重視“元素推斷題”。這是化學(xué)學(xué)科考查推理能力的一種極好題型，這類(lèi)試題可綜合考查原子核外電子排布規律、晶體結構、元素周期律、化學(xué)平衡移動(dòng)規律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學(xué)知識。
還要注意跟元素周期表相關(guān)的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學(xué)平衡原理的應用化學(xué)平衡移動(dòng)原理是基礎理論中的一個(gè)核心內容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的試題。
但要注意，化學(xué)平衡移動(dòng)原理可以從多個(gè)不同側面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移動(dòng)方向和轉化率變化等、也可以要求考生結合化學(xué)平衡進(jìn)行計算、還可以是要求考生結合圖像分析化學(xué)平衡問(wèn)題。
這類(lèi)試題常會(huì )聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見(jiàn)。
6.以pH為聯(lián)結點(diǎn)綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來(lái)表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結點(diǎn)來(lái)綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。
據我們統計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時(shí)更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡都會(huì )反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡理論知識，可以較好地區分學(xué)生對相關(guān)理論內容的理解水平。
這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。
這一類(lèi)試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實(shí)驗角度切入考查基礎理論化學(xué)學(xué)科中，任何一塊內容都可以跟化學(xué)實(shí)驗相聯(lián)系，每年高考試題都會(huì )出現基礎理論跟化學(xué)相綜合的試題。
2004年有三套高考試卷中出現了跟電解實(shí)驗有關(guān)的試題，而且都是以教材中實(shí)驗為落點(diǎn)。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關(guān)的實(shí)驗素材也多，都可能出現在高考試題中。
2.求這些化學(xué)基礎知識的答案
一、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式： 氧化鐵：FeO 鹽酸：HCl 硫酸銅：CuSO4 硫酸鐵：Fe2(SO4)3 氯化鐵：FeCl3 硫酸鋇：BaSO4 氯化銅：CuCl 氫氧化鋇：Ba(OH)2 硝酸鋇：Ba(NO3)2 氯化鋁：AlCl3 硫酸鋁：Al2(SO4)3 硝酸銀： AgNO3 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氯化銀：AgCl 碳酸鈣：CaCO3 氫氧化銅：Cu(OH)2 硝酸銅：Cu(NO3)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 硫酸亞鐵：FeSO4 氯化亞鐵：FeCl2 碳酸鈉：Na2CO3 氯化鈣：CaCl2 氧化鈣：CaO 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氯化鈉：NaCl 氯化鋇：BaCl2 硫酸銨：（NH4）2SO4 碳酸氫銨：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸鉀：K2CO3 氧化銅：CuO 亞硫酸鈉：Na2SO3 硫酸鈉：Na2SO4 二、一些離子的顏色： 1、銅離子（Cu2+）：藍色 例：CuSO4溶液 2、鐵離子（Fe3+）：黃色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亞鐵離子（Fe2+）：淺綠色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名稱(chēng)和顏色 1、碘化鉛（PbI2）金黃色粉末或結晶； 2、氫氧化銅（Cu(OH)2）藍色沉淀； 3、氫氧化鐵（Fe(OH)3）紅褐色沉淀； 4、碳酸鈣（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化銀（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸鋇（BaCO3）白色沉淀； 8、氫氧化鎂（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物質(zhì)的俗名： 氫氧化鈉：燒堿； 氫氧化鈣：熟石灰； 碳酸鈣：大理石等； 碳酸鈉：純堿； 食鹽：氯化鈉； 干冰：二氧化碳固體； 食醋：醋（也許是醋酸）； 鐵銹：三氧化二鐵； 銅綠：堿式碳酸銅； 碳銨：酸式碳酸銨； 胃舒平：復方氫氧化鋁； 堿石灰：即鈉石灰； 生石灰：氧化鈣； 草木灰：一種碳酸鹽（不太好說(shuō)，成份太多了）； 尿素：相當于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水堿”，就是在水的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)（特別是加熱時(shí)），水中溶解的鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），與某些酸根離子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸鈣； 小蘇打：碳酸氫鈉； 沼氣：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些結晶水合物的化學(xué)式和名稱(chēng)： 膽礬、藍礬（CuSO4·5H2O）：五水硫酸銅； 純堿晶體（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸鈉； 六、一些離子的鑒定： 1、硫酸根離子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含鋇溶液），若有沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有硫酸根離子； 2、氯離子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含銀溶液），若有沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有氯離子； 3、碳酸根離子（CO32-）：加入酸性物質(zhì)，若產(chǎn)生氣泡，再把搜集到的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子； 4、銨根離子（NH4+）：加入NaOH溶液并加熱，若有能使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生，則含有銨根離子。
注：以上證明，都要先取待測溶液少量于試管中。 七、四大基本反應類(lèi)型： 1、化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應； 2、分解反應： 一種化合物經(jīng)一些特定條件產(chǎn)生兩種或兩種以上的物質(zhì)； 3、復分解反應：化合物與化合物反應產(chǎn)生兩種新的化合物的反應（注：反應物都要可溶，且生成物要是氣體、沉淀或水）； 4、置換反應：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應，生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應。
八：一些常見(jiàn)有顏色的物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）： 1）紅色的物質(zhì)：銅（Cu）、氧化鐵（FeO）、紅磷（P） 2）黑色的物質(zhì)：碳（C）、氧化銅（CuO）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化錳（MnO2） 粉末狀的鐵（Fe） 3）黃色的物質(zhì)：硫（S）、黃銅（由銅和鋅所組成的合金，無(wú)化學(xué)式，但可表達為Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能選我嗎？可以多給分嗎？。
