藥化填空(化學(xué)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,請按下列要求填空.1請用化學(xué)符)
1.化學(xué)基礎知識是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,請按下列要求填空. （1）請用化學(xué)符
(1)①氫元素的元素符號為：H.
②由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應的數字，則兩個(gè)氫分子可表示為：2H 2 .
③由原子的表示方法，用元素符號來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故銅原子表示為：Cu.
④由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；銨根離子可表示為：NH 4 + .
(2)由某微粒的結構示意圖可知，x=2+8+3=13；該微粒最外層電子數為3，在發(fā)生化學(xué)反應時(shí)易失去3個(gè)電子形成陽(yáng)離子.
根據元素周期表中的一格中獲取的信息，汞元素的原子序數為80，元素符號為Hg，相對原子質(zhì)量為200.6等.
(3)①該微觀(guān)示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類(lèi)和數目都不變，元素的種類(lèi)不變.
②分析反應的微觀(guān)過(guò)程圖可知，反應前由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構成的CO分子與由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構成的NO分子發(fā)生反應，生成了由2個(gè)N原子構成的N 2 分子和由2個(gè)O原子與1個(gè)C原子構成的CO 2 分子，該反應的化學(xué)方程式可表示為2CO+2NO
催化劑
.
N 2 +2CO 2 .
故答案為：（1）①H；②2H 2 ；③Cu；④NH 4 + ;(2)13；失；汞元素的原子序數為80等；（3）①ABD；②2CO+2NO
催化劑
.
N 2 +2CO 2 .
2.化學(xué)就在我們身邊,請用所學(xué)的化學(xué)知識填空.（1）現有H、C、O、
試題答案：（1）①三大還原劑是氫氣、碳、一氧化碳，所以具有還原性的氣體化合物是一氧化碳，其化學(xué)式為：CO；②天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；③含氧量最高的氧化物中另一元素質(zhì)量很小，相對原子質(zhì)量最小的元素是氫，所以含氧量最高的氧化物是過(guò)氧化氫，其化學(xué)式是H2O2；④可用于煉鋼的氣體需要具有還原性，氫氣和一氧化碳都具有還原性，故答案為：CO（或H2）.(2)鎂顯 2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，所以氫氧化鎂的化學(xué)式是：Mg(OH)2；氫氧化鎂由氫、氧、鎂三種元素組成；滅火是阻斷燃燒的條件，由敘述可知380℃以上是氫氧化鎂發(fā)生分解，吸收燃燒物表面的熱量，釋放出大量水分，分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，阻止燃燒的進(jìn)行.故答案為：（1）①CO；②CH4；③H2O2；④CO（或H2）;(2)Mg(OH)2;3；包裝袋內所含鎂元素的質(zhì)量是：40公斤*2458*100%=16。
6公斤；分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面隔絕空氣（或吸收燃燒物表面的熱量或釋放出大量水分）.。
3.藥學(xué)知識的復習技巧
1.充分利用教學(xué)大綱及教材 教學(xué)大綱是指導性教學(xué)文件。
藥理學(xué)教學(xué)大綱規定了“重點(diǎn)”和“一般（不是重點(diǎn)）”的內容。教材是根據教學(xué)大綱的規定編寫(xiě)并加以闡述的。
因此必須在大綱的指導及細心聽(tīng)老師講授和做好藥理實(shí)驗的基礎上認真鉆研教材內容。此外，也可參考其他一些書(shū)籍。
2.掌握重點(diǎn)及難點(diǎn)內容 任何章節均有重點(diǎn)。總論的重點(diǎn)是藥效學(xué)與藥動(dòng)學(xué)。
藥效學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)是藥物與受體的相互作用、量效關(guān)系（效能、強度、LD50 、ED50、治療指數等 ）、藥物作用的二重性（尤其是不良反應的種類(lèi)及其產(chǎn)主的原因）。藥動(dòng)學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)是藥物跨膜轉運（尤其是被動(dòng)轉運規律）、首過(guò)消除（首關(guān)消除）、生物轉化、消除動(dòng)力學(xué)、藥動(dòng)學(xué)參數和多次給藥動(dòng)力學(xué)。
藥物相互作用則是影響藥物作用因素的重點(diǎn)。當然，非重點(diǎn)內容也不能忽視，因為它代表學(xué)習了解總論的知識面和深度，這些內容也是醫務(wù)人員工作中需要的知識，也是考試時(shí)選擇題復蓋的內容。
3.掌握藥理學(xué)的主要概論及規律 藥理學(xué)的主要概論及基本規律是總論重要內容。例如一級動(dòng)力學(xué)（線(xiàn)性動(dòng)力學(xué)）及零級動(dòng)力學(xué)的概論、藥效學(xué)與藥動(dòng)學(xué)參數（親和力、效應力、pD2、pA2、pd2、半衰期、消除速率常數、血漿清除率、表觀(guān)分布容積、生物利用度等 ）。
藥理學(xué)規律如激動(dòng)藥、部分激動(dòng)藥、競爭性拮搞藥等的作用規律，藥物跨膜轉運規律、多次給藥動(dòng)力學(xué)規律等。了解總論這些概論的內涵，掌握藥理學(xué)基本規律，從而為學(xué)習藥理學(xué)各論打下良好的基礎。
4.學(xué)習藥理學(xué)總論中的公式 藥理學(xué)是一門(mén)定量科學(xué)，學(xué)習藥理學(xué)總論時(shí)應掌握基本的、重要的公式，不要把精力花在過(guò)多的公式推導上，應著(zhù)重理解這些公式如何精確地提示了內在規律性、概論，或表明了參數的估算方法、臨床意義，或反映了各種指標間的關(guān)系。這是總論中主要原因的難點(diǎn)，現舉例并作一些說(shuō)明。
在藥效學(xué)中，[LR]/[RT] =[L]/(K D+[L])是受體動(dòng)力學(xué)基本公式。它表明：（1）藥效（或受體占領(lǐng)數）與藥量的關(guān)系是曲線(xiàn)（直方雙曲線(xiàn)）。
（2）藥效與對數藥物濃度的作圖呈“S”型（兩端平坦中間陡），提示用藥需注意劑量，量過(guò)小無(wú)效，量過(guò)大時(shí)不僅藥效不增加反而導致藥物中毒；同一類(lèi)的不同藥物有不同的效價(jià)與效能。（3）藥效（或受體占領(lǐng)數）隨藥量出現規律性變化：當E=Emax/2,KD=[L]，即解離常數等于藥效為最大效應一半時(shí)的藥物濃度；在藥濃為1KD、2DK、3DK時(shí)，藥效為最大效應的50%、67%和75%。
(4)應用上述公式，可對藥物與受體相互作用作進(jìn)一步研究，如直線(xiàn)化求受體動(dòng)力學(xué)參數，求親和指數pD2、拮抗指數pA2等。 在藥動(dòng)學(xué)中，（1）Ct=Coe -kt，是藥動(dòng)學(xué)最基本的公式；表示靜注給藥后藥濃隨時(shí)間的變化呈指數衰減，lgC對t作圖則為線(xiàn)性，表明定比消除規律；本公式從一級動(dòng)力學(xué)定義式（dc/dt=-Ket）推導而來(lái)，又可進(jìn)一步得出 t1/2=0.693/Kt ，這是 t1/2 的估算方法，因為從時(shí)量數據求出的Ke值是一個(gè)常數，故t1/2恒定（不受給藥劑量或血藥濃度的影響），該式還表明 t1/2 與 Ke 值互成反比，二者反映同一問(wèn)題（主要反映藥物的消除速度）。
（2）Vd=A/Co 不僅表明Vd的定義（體內藥量按Co計算所占有的體積），還表明其臨床意義：一方面，當A一定時(shí)Vd與Co呈反比，Vd大時(shí)Co一定小，Co小表示藥物進(jìn)入組織中多（分布廣），即Vd大表示藥物分布廣；另一方面，要維持一定藥效的濃度，則Vd大的藥物給藥劑量要大些。（3）定時(shí)定量多次給藥時(shí)到達穩態(tài)濃度 Css 的時(shí)間為 5 個(gè)半衰期（不受給藥劑量及給藥間隔時(shí)間的影響）；實(shí)際 Css 過(guò)高或過(guò)低時(shí)按已達到的 Css 及原給藥速度 RA 調整給藥速度的公式；決定Css高低的公式（Css= F Dm / Ke Vd r）：即定時(shí)定量多次給藥的血藥濃度，與生物利用度（指吸收率）及給藥劑量呈正比，而與給藥間隔時(shí)間、表觀(guān)分布容積及消除速度常數呈反比；一般按每個(gè)半衰期給藥時(shí)負荷劑量是維持劑量的2倍（即首劑加倍）。
（4）其他公式，如 F=A/DX100%，在此指絕對生物利用度即吸收率；重要參數血漿清除的估算式：CL=KVA/AUC。（以上藥動(dòng)學(xué)公式均指一級動(dòng)力學(xué)） 5.比較類(lèi)似的或相反的要領(lǐng) 如藥物與毒物，藥效學(xué)與藥動(dòng)學(xué)，效能與強度，質(zhì)反應與量反應，耐受性、快速耐受性與耐藥性，習慣性與成癮性，副作用（副反應）與毒性，后遺效應與停藥反應，治療指數與安全范圍，峰藥濃度與穩態(tài)濃度受體向上調節與向下調節等。
對這些相似的或相反的要領(lǐng)應注意鑒別，找出它們的異同之處，這樣可加深對有關(guān)要領(lǐng)的理解，從而更好地掌握這些知識。
