高中化學(xué)會(huì )考點(diǎn)總結(高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結)

1.高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結

高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。

即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。

得電子能力越強，其氧化性就越強；。

2.會(huì )考化學(xué)必背知識點(diǎn)高中

實(shí)驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實(shí)驗和化學(xué)課本中的實(shí)驗圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應的實(shí)驗時(shí)，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì )很快氣化，結果觀(guān)察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì )使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實(shí)驗失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(cháng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(cháng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

3.高中會(huì )考化學(xué)的要點(diǎn)

化學(xué)會(huì )考前學(xué)校會(huì )發(fā)那本?會(huì )考指南?的

會(huì )考要求在里面會(huì )寫(xiě)得很清楚

而且會(huì )考的東西不是很深，可以說(shuō)都是基礎，都是高中課本上面的東西

所以復習時(shí)回歸課本挺重要

認真做完那本?會(huì )考指南?里面的題，還有把課本里的概念弄清楚、背清楚

然后在會(huì )考考試的時(shí)候認真寫(xiě)，不要急，題目一個(gè)字一個(gè)字讀清楚來(lái)

時(shí)間是肯定夠的，絕對能夠在半個(gè)小時(shí)寫(xiě)完試卷

但是要細心，寫(xiě)完了最好不要睡覺(jué)，盡量再檢查一遍

會(huì )考很容易的，只要認真記知識點(diǎn)，認真對待考試，拿A不是問(wèn)題

4.求高中會(huì )考化學(xué)知識點(diǎn)

高中化學(xué)必備知識點(diǎn) 1、化合價(jià)（常見(jiàn)元素的化合價(jià)）： 堿金屬元素、Ag、H:+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O：—2 Fe:+2,+3 S：—2,+4,+6 Al:+3 P：—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5 2、氧化還原反應 定義：有電子轉移（或者化合價(jià)升降）的反應 本質(zhì)：電子轉移（包括電子的得失和偏移） 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——（被）還原——氧化劑 失——升——（被）氧化——還原劑 3、金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 第一步：寫(xiě)。

寫(xiě)出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 第三步：刪。

刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）； ②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-） ③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-） ④是否發(fā)生氧化還原反應（如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-） 5、放熱反應和吸熱反應 化學(xué)反應一定伴隨著(zhù)能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見(jiàn)的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見(jiàn)的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉化公式和推論 ⑴微粒數目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02*1023個(gè)，該數目稱(chēng)為阿伏加德羅常數 ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取） ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次） ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線(xiàn)1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線(xiàn)相切 ⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平（稱(chēng)固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量?jì)H次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì )被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 ④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色 ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。

晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。

熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：。

5.高二化學(xué)會(huì )考主要復習哪些知識

知識點(diǎn)

1.鹵素

(1)鹵族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子結構；鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性（跟氫氣、水的反應及單質(zhì)間的置換反應）。

(2)氯氣的物理性質(zhì)和用途；

氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟金屬、氫氣、水、堿的反應）；氯氣的實(shí)驗室制法（以二氧化錳跟濃鹽酸的反應為例）。

(3)氯離子的檢驗方法。

2.硫 硫酸

(1)氧族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子結構。

(2)同素異形體的概念。

(3)臭氧和過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途。

(4)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣、水的反應，漂白作用）。

(5)二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

(6)濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性、氧化性）

(7)硫酸根離子的檢驗方法。

3.氮

(1)氮族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子結構。

(2)氮氣的化學(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應）。

(3)氨的物理性質(zhì)；

氨的用途；

氨的化學(xué)性質(zhì)（跟水、氯化氫、氧氣的反應）和實(shí)驗室制法。

(4)銨鹽的組成和性質(zhì)（受熱分解、跟堿反應）。

(5)銨離子的檢驗方法。

(6)硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩定性、氧化性）。

6.化學(xué)會(huì )考的主要內容

（人教版）高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結必修一引言1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢2、能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就3、知道化學(xué)是在分子層面上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)4、了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)和關(guān)系5、認識化學(xué)變化的本質(zhì)第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)第一節 化學(xué)實(shí)驗的基本方法1、能識別化學(xué)品安全使用標識2、能記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告3、認識實(shí)驗方案、條件控制、數據處理等方法4、學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法5、學(xué)會(huì )分離、提純實(shí)驗方法；掌握過(guò)濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實(shí)驗操作；6、學(xué)會(huì )NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子的檢驗方法第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過(guò)物質(zhì)的量建起宏觀(guān)和微觀(guān)量的關(guān)系2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的換算4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算 6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認識化學(xué)反應，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計算；7、初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化第一節 物質(zhì)的分類(lèi)1、能運用元素的觀(guān)點(diǎn)學(xué)習和認識物質(zhì)。

2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。

4、了解膠體與其他分散系的區別。5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗問(wèn)題。

第二節 離子反應1、寫(xiě)強電解質(zhì)的電離方程式。2、識離子反應及其發(fā)生的條件；從微粒觀(guān)（電離的觀(guān)點(diǎn)）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。

3、書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。4、利用離子反應檢驗常見(jiàn)離子，如CI-、SO42-、CO32-。

第三節 氧化還原反應1、知道可以依據元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。

3、能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。4、知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移。

5、能列舉說(shuō)明氧化還原反應的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。6、以Fe、Fe2+,Fe3+間的轉化為例，初步學(xué)會(huì )從氧化還原反應的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第三章 金屬及其化合物1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）2、認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象和實(shí)際問(wèn)題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。

8、認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）9、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應方程式。10、了解檢驗Fe3+的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用。第四章 非金屬及其化合物1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說(shuō)明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。

2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實(shí)現不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化。

4、通過(guò)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化與相應性質(zhì)的關(guān)系，認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

7、能舉例說(shuō)明硅在半導工業(yè)、二氧化硅在現代通訊業(yè)、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無(wú)機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應用。必修二第一章 物質(zhì)的結構 元素周期律第一節 元素周期表1、知道原子核的構成，質(zhì)量數與質(zhì)子數、中子數的關(guān)系，質(zhì)子數、核電荷數、核外電子數的關(guān)系，ZAX的含義。

2、能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在醫療、新能源開(kāi)發(fā)等方面的應用4、了解元素周期表的結構5、能說(shuō)出1~18號元素在周期表中位置6、能列舉出各主族的常見(jiàn)元素7、掌握堿金屬的性質(zhì)8、掌握鹵族元素的性質(zhì)，認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第二節 元素周期律1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布2、能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子，變成Na+3、知道ⅡA族、ⅤA族和過(guò)渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途4、能以第三周期元素為例，。

7.會(huì )考化學(xué)重要的知識點(diǎn)

化學(xué)方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色。