王水的配制(“王水”的配制需要注意事項有?)
1.“王水”的配制需要注意事項有?
只要死亡人數在60億人之內，國家領(lǐng)導人是可以容忍的，鹽酸與硝酸的體積比為3:1（注意好） 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌.看到溶液迅速變黃：這是由于生成亞硝酰氯之故.容器壁微熱 .沒(méi)有劇烈反應！ 王水需現配現用，王水可用來(lái)溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。
王水和其他類(lèi)似混合液在化學(xué)分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物；植物體與廢水也常使用它來(lái)進(jìn)行消化。王水可從硅酸鹽基質(zhì)中酸洗出部分金屬，但無(wú)法有效的加以完全溶解。
逆王水：也叫勒福特王水（Lefort），是三份硝酸與一份鹽酸的混合物，可用來(lái)溶解氧化硫和黃鐵礦。 危險，注意安全使用 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱(chēng)為“水”中之王。
王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 最常見(jiàn)和為人熟知的王水為硝酸和鹽酸的混合液，但是其中的氧化劑HNO3可以用其他氧化性強酸所代替。
2.配置王水有什么注意事項?求詳細點(diǎn)的
樓上那位，你配的是反王水好不好…王水明明是濃鹽酸比濃硝酸3:1.你配的那種氧化性更強，可惜溶不掉金，但卻可溶王水溶不掉的鉑。操作方法與上面基本一樣。如果樓主想要超強酸，推薦魔水，可以氧化基本所有金屬非金屬，甚至玻璃肭燭和大部分有機物，除了聚氯乙烯。
魔水又名八氟合鉑酸。是用六氟化鉑（本身是一種比氟還強的氧化劑，都能氧化氙氣，還能氧化氧氣等）和氫氟酸化合成八氟合鉑酸，這需要加熱。氧化性比六氟化鉑更恐怖。據一本資料上說(shuō)，再滴加一定濃度的濃硝酸，氧化性約可以達到王水的84倍，但沒(méi)有權威的論斷，但濃硝酸的強大奪電子能力再配合+6價(jià)鉑的氧化性，比你用王水要強多了。
3.王水如何配制
一分濃硝酸加三分濃鹽酸，HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱(chēng)為“水”中之王。
王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質(zhì)不穩定，僅在使用前配制。 金和鉑不溶于單獨的濃硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不僅含有硝酸、新生態(tài)氯和氯化亞硝酰等氧化劑： HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O 同時(shí)還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]- 王水和其他類(lèi)似混合液在化學(xué)分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
4.王水的配比是多少?有什么注意事項嗎?
濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO?）按體積比為3:1。
配比條件
兩種酸都是強酸。其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-(Cl-有一定的絡(luò )合性)，F-雖然表現為更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在；Br-太容易被氧化，難以保證整個(gè)溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。而一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把Cl-大量氧化了就喪失了第二個(gè)條件，而濃硝酸剛好是常見(jiàn)酸中滿(mǎn)足這個(gè)條件的。
這兩種最常見(jiàn)的酸配伍可以說(shuō)是天作之合。但是硝酸其實(shí)可以用別的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），雖然并不常見(jiàn)，但是卻和硝酸有一樣的效用。好處是還原產(chǎn)物（H2SeO3或SeO2）不是氣體，不會(huì )造成氣體中毒，反應產(chǎn)物全部在溶液中。
5.王水怎么配制
王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。
實(shí)驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配制 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱(chēng)為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。
6.王水怎么配置,具體怎么操作以及怎么儲存
王水是鹽酸和硝酸按照體積比3:1配制而成的混合酸（我們習慣稱(chēng)之為“鹽三硝一”），反之為逆王水，因為配制成的混酸呈現紅色，過(guò)去稱(chēng)之為紅酸。王水在配制半小時(shí)后氧化能力最強，因此王水應提前配制，但又不宜長(cháng)期放置，揮發(fā)太大。
王水是按照體積比配制的。
配制液體溶質(zhì)溶液，未標明濃度時(shí)，一般指的是市售濃酸、濃氨水、過(guò)氧化氫（過(guò)氧化氫習慣用質(zhì)量百分比濃度）或純有機試劑。因此，配制王水的酸指的是從市場(chǎng)上買(mǎi)到的試劑，不進(jìn)行換算。
金和鉑能溶于王水，主要是由于王水中不僅含有HNO3、Cl2、NOCl等強氧化劑（HNO3+3HCl====NOCl+Cl2+2H2O），同時(shí)還有高濃度的氯離子，它能與金屬離子形成穩定的絡(luò )離子[AuCl4]-（帶1個(gè)單位負電荷）和[PtCl6]2-（帶兩個(gè)單位負電荷），提高了金和鉑的還原性。
7.王水在混合時(shí)要注意什么
二樓的認真點(diǎn) 什么硫酸啊 是鹽酸
王水（aqua regia） 又稱(chēng)“王酸”，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3
雖然王水的兩個(gè)組成部分單一無(wú)法溶解金，但它們聯(lián)合起來(lái)卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開(kāi)溶液，這樣硝酸就可以進(jìn)一步溶解金了：
Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
但為什么王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子。
注意事項： 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻棒攪拌.看到溶液迅速變黃這是由于生成亞硝酰氯之故.容器壁微熱 .沒(méi)有過(guò)什么樣的劇烈反應，最好戴好手套 眼鏡 口罩，在通風(fēng)櫥里操作
8.王水怎么配
王水又稱(chēng)“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質(zhì)。這也是它的名字的來(lái)源。不過(guò)一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過(guò)程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接制作。
王水之一
王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實(shí)驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配制
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱(chēng)為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無(wú)色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術(shù)士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質(zhì)不穩定，僅在使用前配制。
金和鉑不溶于單獨的濃硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不僅含有硝酸、新生態(tài)氯和氯化亞硝酰等氧化劑：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同時(shí)還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]-
屬溶解方向進(jìn)行。金和它形成[AuCl4]-配位離子后的標準電極電勢如下：
王水和其他類(lèi)似混合液在化學(xué)分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物
