實驗題注意事項總結歸納(初三化學上學期重要實驗題,步驟,注意事項及化學方程式)

1.初三化學上學期重要實驗題,步驟,注意事項及化學方程式

用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應規(guī)律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 復分解反應： ①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O ③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 ⑤鹽+堿→新鹽+新堿 14、金屬+酸→鹽+H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中： ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時， 反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 ================================================================== 反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C 。

2.研究性課題結題報告注意事項有哪些

結題報告是課題研究的最后階段，旨在反映課題研究過程和結果的書面材料。

通過結題報告在同學之間進行交流培養(yǎng)自己歸納、總結、概括、推理和論述能力，學會展示自己的工作和成果；總結和反思自己的研究工作，不斷提高自己的科研水平。 1、結題報告的要素 結題報告主要是介紹自己的研究過程和結果。

報告要將以下幾個問題介紹清楚： ①做了什么事情（研究的題目）。 ②是誰做的（課題組成員--課題負責人、組員是誰）。

③為什么要做（課題的目的、意義、來源及背景）。 ④怎樣做的（課題研究的過程）。

⑤做得怎樣（課題研究的結果）。 ⑥討論或體會（有哪些尚待解決的問題需要和同行探討；有哪些感受向同行交流）。

⑦參考文獻（要注明參考文章的作者、名稱；如果是網(wǎng)上查尋的，還應注明網(wǎng)址）。 2、結題報告的一般格式 結題報告一般由標題、摘要、研究背景、正文、參考文獻等部分組成。

（1）標題。標題是課題研究內容的高度概括，在整篇論文中起“畫龍點睛”作用。

標題名稱要注意以下幾點：⑴引人注目。題目要新穎，醒目得體，能準確表達研究內容，恰如其分地反映課題研究的廣度和深度。

切忌“體會” 、“淺談” 、“管見”之類用語，否則顯得膚淺、俗氣。⑵簡練明了。

標題字數(shù)要少，直奔主題，使人一目了然。若標題偏長，可增設副標題。

⑶便于分類。標題要表明研究的主要變量，能看出研究內容的學科范圍和課題類型。

（2）摘要。摘要是課題研究的內容提要和研究成果的簡短總結，能直接說明研究的問題、方法、過程和主要結論。

使讀者看了摘要后能了解結題報告的概況，以決定是否值得閱讀全文。摘要撰寫要短小精悍、準確完整、嚴謹流暢，一般不要越過300字。

（3）研究背景。研究背景又稱提出問題、前言、引言，這是研究報告的開頭部分，其重點是提出研究問題和研究假說。

引言的邏輯結構為：闡述問題的前后聯(lián)系→提出研究問題→形成研究假說。其主要內容：①介紹研究背景和目的，闡述前人在這方面的研究成果、尚未解決的問題及研究進展。

②簡介本課題的研究方法。③概述本課題研究成果的理論意義和現(xiàn)實意義。

（4）正文。正文是研究者表達研究成果和研究過程的主體部分，在研究報告中占絕大部分篇幅。

要求詳細闡述本課題所采用的研究方法、過程，說明產(chǎn)生結果的條件及相關因素，對一些不容易了解的地方要給予明確的解釋。正文主要包括方法、結果和討論三部分。

方法。研究方法是研究報告的主體部分之一，其主要內容包括：①對課題出現(xiàn)的主要概念的定義與闡述。

②研究對象的條件、數(shù)量、取樣方式及研究的時間安排。③各變量間的關系分析。

④研究的操作設計與研究成效的比較方式。這部分內容與前面我們的一個專題如何選擇研究方法相關的。

結果。結果是總結課題研究的數(shù)據(jù)和有關的統(tǒng)計分析或調查結論，這是研究報告的另一個主體部分。

其主要內容包括：①列舉以原始資料為整理所得的統(tǒng)計圖表等數(shù)量資料和經(jīng)過歸納的定性資料。②用邏輯學和統(tǒng)計學等技術手段得出結果或結論。

③簡要說明結果或結論與研究假說的聯(lián)系。在撰寫這部分內容時要注意三點：一是選取數(shù)據(jù)和現(xiàn)象描述要實事求是。

二是圖表要少而精，簡捷明了。三是結果或結論要科學嚴謹。

寫結論時措辭要嚴謹，邏輯要嚴密，內容要具體，不能使用“也許” 、“可能” 、“大概” 、“前茅” 等模棱兩可的用語，更不能夸大其作用，如“達到國際先進水平” 、“國內領先” 等。 討論。

討論是研究者對研究結果的主觀認識與分析，其作用在于從理論上加深對研究結果的認識，并對研究結果不完善之處作補充說明，對研究本身的局限性進行探討，并指出需要進一步研究的問題。 （5）參考文獻 參考文獻列于研究報告的末尾，應注明報告中直接引用或提到的文獻資料來源。

這不僅反映了作者科學求實的態(tài)度，而且是對他人勞動的尊重，同時也是一種文獻資料的積累方式，今后要使用同樣資料時，參考文獻目錄無疑是查找的索引。參考文獻一般引用正規(guī)期刊雜志和正式出版物，未經(jīng)出版的資料、網(wǎng)上資料和報紙不宜引用。

資料引用應列出文獻的名稱、作者、刊物（或出版社）名稱及頁碼、發(fā)表（或出版）時間等。參考文獻目錄排序有3種方式：①按研究報告所提到或引用的順序；②按文獻發(fā)表（或出版）的時間順序；③按姓氏筆劃排序。

3、撰寫結題報告的注意事項 撰寫結題報告（即科學論文）是一項嚴肅、慎重的工作，必須要認真對待。除了上述的要求外，還應注意下列問題。

（1）論文撰寫要注意科學性、真實性和新穎性 科學性是指題目與結論的合理程度，要做到書寫規(guī)范、文理通順、敘述明確、層次分明、邏輯嚴謹。真實性是指原始材料是否完整，論文是否符合學生的年齡特征和認知水平。

原始材料完整是指有原始記錄（應由學生本人填寫），并附有必要的實驗數(shù)據(jù)、圖表、照片、標本等。不能憑自己的主觀意愿，任意修改數(shù)據(jù)或素材，為自己的觀點報務。

研究性學習論文切忌“成人化”，老師給予必要的指導是可以的，但不能越疽代皰。新穎性即獨創(chuàng)性，論文中結果與有關數(shù)據(jù)是通過實驗或調查獲得，是他人所沒有的。

以往的學生。

3.初三化學上冊的實驗注意事項

（一）實驗知識點提要 1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項 針對考核的基本要求，可根據(jù)儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象. 能加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯（間接加熱）. 用于計量的儀器：托盤天平、量簡. 用于夾持的儀器：鐵架臺、試管夾. 用于加熱的儀器：酒精燈. 用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像 用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶， 用于分離少量物質的儀器：漏斗. 用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒. 2.八項重要的基本操作 八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發(fā)、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析. 3.實驗室規(guī)則和安全常識 安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定和操作規(guī)則，保證安全.為此，要注意以下三類. 嚴格遵守實驗室“三不準”原則； 注意藥品的用量； 對可燃氣體（H-2、CO、CH4）的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；有毒氣體（CO）的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當?shù)姆椒ㄌ幚?，以防污染空? 4.氣體的制備 實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬于基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果. 有關氣體制備. （1）氣體的發(fā)生裝置 根據(jù)所用反應物的狀態(tài)和反應條件，可分為兩類： （2）氣體的收集裝置 根據(jù)氣體的溶解性及密度，選擇用排水法（氣體難溶于水）或向上排空氣法（氣體密度比空氣大）、向下排空氣法（氣體密度比空氣小）進行收集. （說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向） （3）集氣瓶的多種用途 ①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。

長進短出。 比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體. ②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體“短進長出”. ③儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水（或接水龍頭）將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出. ④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑（約l/3）用于氣體的干燥（除去水蒸氣）、凈化（吸收雜質）或性質實驗（檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質），則應“長進短出”. （4）裝置氣密性的檢查 不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性. （5）防倒吸 用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈. （6）棉花團的作用 用 KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

5、物質的檢驗 物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體（O2、H2、CO2、CO、CH4）的檢驗；碳酸鹽（或CO32-）的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關反應產(chǎn)生的特征現(xiàn)象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵. 6.物質的分離和提純 物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發(fā)、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法（如除去KCl中混有的少量K2CO3），堿化法（如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2），酸化法（如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3），置換法（如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4），沉淀法（如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸）等. 對于物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質； 所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應后的生成物必須容易分離（最好是轉化為沉淀或氣體）. （二）典型的題解析 〔例1〕（1）實驗室要制取并收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和 （2）甲、乙兩同學在實驗室分別制取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物制取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應制取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶于水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶于水，密度比空氣大.請回答： ①甲、乙兩同學選取的氣體發(fā)生裝置 （填“相同”或“不同”），理由是 ②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集. 【解析】（1）制取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據(jù)O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集. （2）氣體發(fā)生裝置的選取，需根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來考慮，制取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而制取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發(fā)生裝置不同.由于氨氣易溶于水，硫化氫可溶于水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣。