工業(yè)電池(關(guān)于電池的知識)
1.關(guān)于電池的知識
傳統(tǒng)電池指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復合容器的部分空間。隨著科技的進步，電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。如太陽能電池。 [編輯本段]電池簡介 電池的性能參數(shù)主要有電動勢、容量、比能量和電阻。電動勢等于單位正電荷由負極通過電池內(nèi)部移到正極時，電池非靜電力（化學力）所做的功。電動勢取決于電極材料的化學性質(zhì)，與電池的大小無關(guān)。電池所能輸出的總電荷量為電池的容量，通常用安培小時作單位。在電池反應中，1千克反應物質(zhì)所產(chǎn)生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實際比能量要比理論比能量小。因為電池中的反應物并不全按電池反應進行，同時電池內(nèi)阻也要引起電動勢降，因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大，其內(nèi)阻越小。
電池的能量儲存有限，電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量，通常用安培小時作單位，它也是電池的一個性能參數(shù)。電池的容量與電極物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，即與電極的體積有關(guān)。
實用的化學電池可以分成兩個基本類型：原電池與蓄電池[1]。原電池制成后即可以產(chǎn)生電流，但在放電完畢即被廢棄。蓄電池又稱為二次電池，使用前須先進行充電，充電后可放電使用，放電完畢后還可以充電再用。蓄電池充電時，電能轉(zhuǎn)換成化學能；放電時，化學能轉(zhuǎn)換成電能的。
2.蓄電池的基礎(chǔ)知識
蓄電池[3]是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉(zhuǎn)化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22~28%的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，放電時化學能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯(lián)起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充蒸餾水，使電解質(zhì)保持含有22~28%的稀硫酸。
放電時，電極反應為：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
負極反應： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
總反應： PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O （向右反應是放電，向左反應是充電）
3.求原電池基礎(chǔ)知識
定義
在高中階段來說，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。編輯本段概述
原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。 組成原電池的基本條件： 1.將兩種活潑性不同的金屬（或?qū)щ妴钨|(zhì)）（Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）（一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬）2.用導線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。3.要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。 原電池工作原理 原電
原電池
池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。 原電池的電極的判斷： 負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發(fā)生氧化反應的一極；活潑性相對較強金屬的一極。 正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發(fā)生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。 在原電池中，外電路為電子導電，電解質(zhì)溶液中為離子導電。 原電池的判定： （1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為金屬或?qū)щ妴钨|(zhì)且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質(zhì)中；看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì)——有無氧化還原反應。 （2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
4.鋰電池,鉛酸電池,鎳鎘電池的專業(yè)知識
一次電池：用完即丟，無法重復使用者，如：碳鋅電池、堿性電池、水銀電池、鋰電池。
■二次電池：可充電重復使用者，如：鎳鎘充電電池、鎳氫充電電池、鋰充電電池、鉛酸電池、太陽能電池。 依用途區(qū)分 ■工業(yè)用 例：工廠使用于產(chǎn)品內(nèi)建者，屬特定外型或多粒組成，如：電動工具、通訊用電池等。
■消費性使用 例：一般消費者使用，可于市面購置更換者，使用量最多的為圓柱形凸頭電池。 服務壽命 電池是一種化學物質(zhì)，因而也是有一定服務壽命的，諸如干電池（包括普通的堿性電池）等一次電池是不能充電的，服務壽命當然只有一次。
對于充電電池，一般我們以充電次數(shù)來衡量其服務壽命的長短。鎳鎘電池的循環(huán)使用壽命在 300~700 次左右，鎳氫電池的可充電次數(shù) 一般為 400~1000 次，鋰離子電池為 500~800 次。
充電電池的服務壽命不僅受制作電池采用 的原料、制 作工藝等因素的影響，還與電池的充放電方法及實際使用情況有密切關(guān)系。例如，某人于 1985 年開始使用的 6 節(jié) HITACHI （日立）鎳鎘電池，一直到現(xiàn)在還在繼續(xù)使用，只是電池容量有些降低了。
看來，只要使用方法合理，充電電池是完全可以達到甚至大大超過標稱的服務壽命的。 干電池carbon-zincdry batteries 堿錳電池alkaline 一次性電池manganese batteries) primary batteries 鋰電池lithium batteries 鉛酸電池lead batteries 化學電池 二次電池 鎳鎘電池（Ni-Cd ） chemical batteries (secondary batteries 鎳氫電池Ni-MH 鋰離子電池Li-ion 其它other 燃料電池fuel cell 物理電池physical energy 太陽電池solar cellbatteries 微生物電池 常用設(shè)備 常用電池 一次/二次電池 酸性/堿性/有機類 常見尺寸 汽車用啟動電源 鉛酸電池 二次電池 酸性 方型 普通攝像機電池 鉛酸電池 二次電池 酸性 方型 火車啟動電源、電動車 鎳鎘/鎳氫電池 二次電池 堿性 方性、圓柱型 手機電池 鎳氫/鋰電池 二次電池 堿性/有機介質(zhì) 方型 手電筒 鋅錳電池 一次電池 酸性/中性/堿性 1號/2號/5號 傳呼機 鋅錳電池 一次電池 堿性 5號/7號 高檔模擬相機 鋰電池 一次電池 有機介質(zhì) 圓柱型 具體解釋參考： 電池有多少種類？ 化學電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。
其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。
鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 什么是鋅-錳干電池？ 鋅-錳電池又稱勒蘭社（Leclanche）電池，是法國科學家勒蘭社（Leclanche）于1868年發(fā)明的由鋅（Zn）作負極，二氧化錳（MnO 2 ）為正極，電解質(zhì)溶液采用中性氯化銨（NH 4 C1）、氧化鋅（ZnC1 2 ）的水溶液，面淀粉或漿層紙作隔離層制成的電池稱鋅錳電池，由于其電解質(zhì)溶液通常制成凝膠狀或被吸附在其它載體上而呈現(xiàn)不流動狀態(tài)，故又稱鋅錳干電池。
按使用隔離層區(qū)分為糊式和板式電池兩種，板式又按電解質(zhì)液不同分銨型和鋅型電池紙板電池兩種。 什么是堿性鋅錳電池？ 指20世紀中期在鋅錳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，是鋅錳電池的改進型。
電池使用氫氧化鉀（KOH）或氫氧化鈉（NaOH）的水溶液做電解質(zhì)液，采用了與鋅錳電池相反的負極結(jié)構(gòu)，負極在內(nèi)為膏狀膠體，用銅釘做集流體，正極在外，活性物質(zhì)和導電材料壓成環(huán)狀與電池外殼連接，正、負極用專用隔膜隔開制成的電池。 電池由哪幾部分構(gòu)成？ 任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
什么是綠色環(huán)保電池？ 指近年來已投入使用和正在研制的一類高性能、無污染電池，包括目前已投入使用的金屬氫化物鎳蓄電池、鋰離子蓄電池，正在推廣使用的無汞堿性鋅錳原電池，及燃料電池、太陽能電池（光伏電池）等。 什么是鉛酸蓄電池？ 1859年法國普蘭特（Plante）發(fā)現(xiàn)，由正極板、負極板、電解液、隔板、容器（電池槽）等5個基本部分組成。
用二氧化鉛作正極活性物質(zhì)，鉛作負極活性物質(zhì)，硫酸作電解液，微孔橡膠、燒結(jié)式聚氯乙烯、玻璃纖維、聚丙烯等作隔板制成的電池。 什么是鎘鎳電池和金屬氫化物電池？ 二者均采用氧化鎳或氫氧化鎳作正極，以氫氧化鉀或氫氧化鈉的水溶液作電解質(zhì)溶液，金屬鎘或金屬氫化物作負極。
金屬氫化物電池為20世紀80年代末，利用吸氫合金和釋放氫反應的電化學可逆性發(fā)明制成，是小型二次電池主導產(chǎn)品。 什么是鋰電池？ 指以金屬鋰或鋰的化合物作活性物質(zhì)的電池通稱鋰電池，分為一次鋰電池和二次鋰電池。
什么是鋰離子電池？ 指能使鋰離子嵌入和脫嵌的碳材料代替純鋰作負極，鋰的化合物作正極，混合電解液作電解質(zhì)液制成的電池。 什么是燃料電池？ 指一種利用燃料（如氫氣或含氫燃料）和氧化劑（如純氧或空氣中的氧）直接連接發(fā)電的裝置。
它具有效率高、電化學反應轉(zhuǎn)換效率可達40%以上，且無污染氣體排出的特點。 化學電池中的主要成分： 什么是鋅？ 鋅是一種灰白色金屬，微帶藍色。
符號Zn，原子序數(shù)30，比重7.14g/cm 3 ，熔點419.5攝氏度，沸點。
5.免維護鉛酸蓄電池的基礎(chǔ)知識
一、蓄電池的功用 （1）發(fā)動機起動時，向起動機和點火系統(tǒng)供電。
（2）發(fā)動機低速運轉(zhuǎn)時，向用電設(shè)備和發(fā)電機勵磁繞組供電。 （3）發(fā)動機中、高速運轉(zhuǎn)時，將發(fā)電機剩余電能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來。
（4）發(fā)電機過載時，協(xié)助發(fā)電機向用電設(shè)備供電。 （5）蓄電池相當于一個大電容器，能吸收電路中出現(xiàn)的瞬時過電壓，保護電子元件，保持汽車電氣系統(tǒng)電壓的穩(wěn)定。
二、蓄電池的結(jié)構(gòu) 蓄電池由正極板、負極板、隔板、電解液、外殼、蓄電池蓋、極樁等組成。 1.極板 極板是蓄電池的核心，在蓄電池充、放電過程中，電能與化學能的轉(zhuǎn)換就是通過正、負極板上的活性物質(zhì)與電解液中的硫酸進行電化學反應來實現(xiàn)的。
蓄電池極板分正、負極板，由柵架和活性物質(zhì)組成?；钚晕镔|(zhì)填充在鉛銻合金鑄成的柵架上，正極板上的活性物質(zhì)是褐色的二氧化鉛（Pb02），負極板上的活性物質(zhì)是青灰色海綿狀鉛（Pb）。
目前，國產(chǎn)蓄電池極板厚度在1.6~2.4mm。 為了增大蓄電池的容量，通常將多片正、負極板分別并聯(lián)，用橫板焊接。
安裝時，正負極板相互嵌合，中間插入隔板，組成正、負極板組。同時，橫板上鑄有極樁，以便連接各個單格電池。
在每個單格電池中，負極板的數(shù)量總比正極板多一片。例如東風EQl090汽車所用的6一Q一105型蓄電池，每單格中正極板為7片，負極板為8片。
這是因為正極板在進行電化學反應時比負極板強烈，且正極板上的活性物質(zhì)比較疏松，為防止正極板放電不均勻造成極板拱曲而使活性物質(zhì)脫落，因此在制造時使正極板處于負極板之間。 2.隔板 為避免正、負二極板彼此接觸而導致短路，正負極板問用絕緣的隔板隔開。
隔板具有多孔性，以利于電解液滲透，減小蓄電池內(nèi)阻。此外，其化學穩(wěn)定性要好，具有耐酸和抗氧化性。
常用隔板的材料有木質(zhì)、微孔橡膠、微孔塑料（聚氯乙烯、酚醛樹脂）、玻璃纖維等，隔板厚度為1mm左右。 3.電解液 電解液的作用是與極板上的活性物質(zhì)發(fā)生電化學反應，進行電能和化學能的相互轉(zhuǎn)換。
它是用密度為1.84g/cm。的化學純硫酸和密度為1g/cm。
的蒸餾水按一定比例配制而成的。 電解液的密度一般為1.23~1.30∥cm3，使用時密度應根據(jù)地區(qū)、氣候條件和制造廠的要求而定 使用中應注意，電解液的腐蝕性極強，濺到皮膚上或眼睛里會受傷。
如果接觸了蓄電池電解液要立即用蘇打水沖洗，酸液濺到眼睛里應立即用涼水或醫(yī)用眼睛沖洗器沖洗，然后進行處置。 4.外殼 蓄電池外殼用于盛放電解液和極板組，大都采用強度高，韌性、耐酸、耐熱性好于硬橡膠的聚丙烯塑料外殼，其制作工藝簡單，生產(chǎn)效率高，外形美觀，成本低，透明且便于觀察液面高度。
一組蓄電池正負極板產(chǎn)生的電動勢為2V，為獲得6V或12V電動勢，蓄電池需要將3組或6組極板串聯(lián)起來，因此在制造蓄電池外殼時，將整個殼體制成3個或6個互不相通的單格，安裝3組或6組極板，形成6V或12V的蓄電池。 5.蓄電池蓋 蓄電池蓋用來封閉蓄電池，有硬質(zhì)橡膠蓋和聚丙烯塑料蓋兩種。
蓄電池蓋應與外殼配合嚴密，使各單格完全隔開。 6.聯(lián)條 聯(lián)條用于連接蓄電池各單格，采用純鉛制作。
傳統(tǒng)聯(lián)條安裝在蓄電池外殼之外，不僅浪費材料、容易損壞，還導致蓄電池自放電，所以這種連接方式正被穿壁式聯(lián)條所取代。采用穿壁式聯(lián)條連接單格電池時，所用聯(lián)條尺寸很小，并設(shè)在蓄電池內(nèi)部。
7.極樁 蓄電池各單格電池串聯(lián)后，兩端的正負極樁穿出電池蓋，用于連接外電路。 正極樁標“+”號或涂紅色，負極樁標“一”號或涂藍色、綠色等。
蓄電池極樁用鉛銻合金澆鑄。 8.防護板 防護板通常由一片布滿小孔的1mm厚橡膠板或塑料板制成，蓋在極板組的上面，保護極板不被碰傷，并防止落入異物使極板短路。
9.加液孔蓋 為方便加注電解液，普通鉛蓄電池設(shè)有加液孔蓋。加液孔蓋上有通氣孔，便于排出蓄電池內(nèi)因化學反應產(chǎn)生的H2和O，以免發(fā)生事故。
免維護蓄電池在內(nèi)部安裝有催化裝置，不但可以避免水蒸氣的溢出，還可以減少水的消耗。 10.封口料 普通鉛蓄電池在外殼與蓄電池蓋之間的縫隙里填有易熔的封口料。
其作用是密封間隙，防止電解液溢出。 準備已經(jīng)解體的各種蓄電池若干個。
蓄電池的工作原理 蓄電池的工作原理就是化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化。蓄電池由浸漬在電解液中的正極板（二氧化鉛.Pb02）和負極板（海綿狀純鉛Pb）組成，電解液是硫酸（H2SO。）
的水溶液。 蓄電池和負載接通放電時，正極板上的。
Pb02和負極板上的Pb都變成PbS04，電解液中的H2504減少，相對密度減小。 充電時按相反的方向變化，正、負極板上的PbS04分別恢復成原來的Pb02和Pb，電解液中的硫酸增加，相對密度增大。
一、蓄電池的工作原理 1.蓄電池的放電 將蓄電池與電路上的負載接通時，在電動勢的作用下，電流從正極經(jīng)過負載流往負極（電子從蓄電池負極經(jīng)外電路流向正極），使正極電位降低，負極電位升高，破壞了原有的平衡。放電時的化學反應過程。
正極板上的反應如下： Pb02+2H20+SO4 +2e→PbS04+40H 在負極板處，Pb原子失去電子后變成pb2'，與電解液中的SO；一結(jié)合也生成PbS（)。沉附于負極板上，而極板上的金屬繼續(xù)溶。
6.鋰電原理知識
鋰電池原理
鋰離子電池的正極材料通常有鋰的活性化合物組成，負極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.常見的正極材料主要成分為 LiCoO2 ，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中.放電時，鋰離子則從片層結(jié)構(gòu)的碳中析出，重新和正極的化合物結(jié)合.鋰離子的移動產(chǎn)生了電流.
化學反應原理雖然很簡單，然而在實際的工業(yè)生產(chǎn)中，需要考慮的實際問題要多得多：正極的材料需要添加劑來保持多次充放的活性，負極的材料需要在分子結(jié)構(gòu)級去設(shè)計以容納更多的鋰離子；填充在正負極之間的電解液，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內(nèi)阻.
雖然鋰離子電池很少有鎳鎘電池的記憶效應，記憶效應的原理是結(jié)晶化，在鋰電池中幾乎不會產(chǎn)生這種反應.但是，鋰離子電池在多次充放后容量仍然會下降，其原因是復雜而多樣的.主要是正負極材料本身的變化，從分子層面來看，正負極上容納鋰離子的空穴結(jié)構(gòu)會逐漸塌陷、堵塞；從化學角度來看，是正負極材料活性鈍化，出現(xiàn)副反應生成穩(wěn)定的其他化合物.物理上還會出現(xiàn)正極材料逐漸剝落等情況，總之最終降低了電池中可以自由在充放電過程中移動的鋰離子數(shù)目.
過度充電和過度放電，將對鋰離子電池的正負極造成永久的損壞，從分子層面看，可以直觀的理解，過度放電將導致負極碳過度釋出鋰離子而使得其片層結(jié)構(gòu)出現(xiàn)塌陷，過度充電將把太多的鋰離子硬塞進負極碳結(jié)構(gòu)里去，而使得其中一些鋰離子再也無法釋放出來.這也是鋰離子電池為什么通常配有充放電的控制電路的原因.
不適合的溫度，將引發(fā)鋰離子電池內(nèi)部其他化學反應生成我們不希望看到的化合物，所以在不少的鋰離子電池正負極之間設(shè)有保護性的溫控隔膜或電解質(zhì)添加劑.在電池升溫到一定的情況下，復合膜膜孔閉合或電解質(zhì)變性，電池內(nèi)阻增大直到斷路，電池不再升溫，確保電池充電溫度正常.
而深充放能提升鋰離子電池的實際容量嗎？專家明確地告訴我，這是沒有意義的.他們甚至說，所謂使用前三次全充放的“激活”也同樣沒有什么必要.然而為什么很多人深充放以后 Battery Information 里標示容量會發(fā)生改變呢 ？ 后面將會提到.
鋰離子電池一般都帶有管理芯片和充電控制芯片.其中管理芯片中有一系列的寄存器，存有容量、溫度、ID 、充電狀態(tài)、放電次數(shù)等數(shù)值.這些數(shù)值在使用中會逐漸變化.我個人認為，使用說明中的“使用一個月左右應該全充放一次”的做法主要的作用應該就是修正這些寄存器里不當?shù)闹?，使得電池的充電控制和標稱容量吻合電池的實際情況.
充電控制芯片主要控制電池的充電過程.鋰離子電池的充電過程分為兩個階段，恒流快充階段（電池指示燈呈黃色時）和恒壓電流遞減階段 （ 電池指示燈呈綠色閃爍.恒流快充階段，電池電壓逐步升高到電池的標準電壓，隨后在控制芯片下轉(zhuǎn)入恒壓階段，電壓不再升高以確保不會過充，電流則隨著電池電量的上升逐步減弱到 0 ，而最終完成充電.
電量統(tǒng)計芯片通過記錄放電曲線（電壓，電流，時間）可以抽樣計算出電池的電量，這就是我們在 Battery Information 里讀到的 wh. 值.而鋰離子電池在多次使用后，放電曲線是會改變的，如果芯片一直沒有機會再次讀出完整的一個放電曲線，其計算出來的電量也就是不準確的.所以我們需要深充放來校準電池的芯片.
7.蓄電池的分類和基本常識是什么
蓄電池的原理：蓄電池也稱二次電池，是將所獲得的電能以化學能的形式貯存并可將化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種電學裝置。
蓄電池的分類：
常用的蓄電池有鉛酸蓄電池、鎘鎳蓄電池、鐵鎳蓄電池、金屬氧化物蓄電池、鋅銀蓄電池、鋅鎳蓄電池、氫鎳蓄電池、鋰離子蓄電池等。
①鉛酸蓄電池負極為鉛，正極為二氧化鉛，電解質(zhì)為硫酸，主要有起動型、固定型、牽引型、動力型和便攜型，多數(shù)為開口或防酸式，少量為膠體電解質(zhì)蓄電池。近年來，密封鉛酸和其他類型蓄電池產(chǎn)品在許多領(lǐng)域取代原來使用的鉛酸蓄電池。鉛酸蓄電池具有價格低廉，適于低溫高倍率放電，被廣泛應用。但由于鉛酸 蓄電池比能量低，生產(chǎn)過程有毒、污染環(huán)境，影響其使用范圍。
②鎘鎳蓄電池負極為鎘，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀水溶液。常見外形是方形，扣式和圓柱形，有開口、密封和全密封三種結(jié)構(gòu)。按極板制造方式又分有極板盒式、燒結(jié)式、壓成式和拉漿式。鎘鎳蓄電池具有放電倍率高、低溫性能好，循環(huán)壽命長等特點。
③金屬氫化物鎳蓄電池是八十年代新開發(fā)出來的新產(chǎn)品，負極為吸氫稀土合金，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀、氫氧化鋰水溶液，比鎘鎳蓄電池大1.5-2倍的容量，具有可快速充電，優(yōu)良的高倍率放電性能和低溫放電性能，價格便宜，無污染，稱為綠色環(huán)保電池。
④鐵鎳蓄電池負極為鐵粉，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀或氫氧化鈉水溶液。具有結(jié)構(gòu)堅固、耐用、壽命長等特點，比能量較低，多用于礦井運輸車動力電源。
⑤鋅銀蓄電池負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)為氫氧化鉀水溶液，具有高的比能量，優(yōu)良的高倍率放電性能，但價格高，多用于軍事工業(yè)及武器系統(tǒng)。
⑥鋅鎳蓄電池負極為鋅，正極為氧化鎳，電解質(zhì)為氫氧化鉀水溶液，具有高比能量，價格較低，但壽命較短，近年來鋅鎳蓄電池的循環(huán)壽命有了較大提高，隨著循環(huán)壽命的提高將獲得更廣泛應用。
⑦鋰離子蓄電池負極是碳（石墨），正極是氧化鈷鋰，采用有機電解質(zhì)，具有電壓高，比能量高，優(yōu)良的循環(huán)壽命，安全無污染，稱之為綠色電源。
船用蓄電池必須符合的船用環(huán)境技術(shù)條件包括以下幾點：
(1)適應振動和沖擊。振動可使電氣設(shè)備的固定或連接部件松脫，使部件結(jié)構(gòu)損壞或失靈。所以要有防松脫措施、減振或隔振措施，具有堅固的耐振動和抗沖擊的機械結(jié)構(gòu)。
(2)適應傾斜和搖擺。持續(xù)的傾斜和搖擺破壞了正常靜止位置時力的平衡，對運動部件產(chǎn)生附加力，導致設(shè)備故障或損壞。
(3)適應環(huán)境溫度。環(huán)境溫度對電氣設(shè)備的性能和使用壽命有重要影響。環(huán)境溫度包括空氣溫度和海水溫度。
(4)適應潮濕、鹽霧、油霧和霉菌的環(huán)境。環(huán)境空氣的潮濕、鹽霧、油霧和霉菌使電氣設(shè)備絕緣材料的絕緣性能下降，使金屬部件產(chǎn)生銹蝕和腐蝕。潮濕的鹽霧在絕緣材料表面形成潮濕的漏電薄膜，在濕熱條件下霉菌分泌有機酸，加劇了表面的潮濕性。油霧和灰塵粘附于表面增加了表面的漏電，而且阻礙散熱使溫度升高。潮濕的水分子滲入絕緣材料的裂縫和毛細孔中，使漏電流增大，從而導致絕緣電阻下降。許多電氣設(shè)備的損壞往往是由絕緣材料的熱擊穿而引起的。由于溫度超過一定極限，將加速絕緣材料的老化，失去絕緣性能。因此船用電纜、電線、繞組等要用較高耐熱等級的耐潮濕、抗鹽霧、防霉菌的絕緣材料，要用阻燃性好、機械強度好和耐腐蝕的材料。
(5)適應船舶電網(wǎng)電壓和頻率的變化。船舶電力系統(tǒng)是1個獨立的有限電網(wǎng)。電壓和頻率均受負載變化的影響，因此規(guī)定了電壓和頻率的變化范圍，要能在此范圍內(nèi)有效工作。
(6)防護要求。為了避免電氣設(shè)備受到外部固體和液體異物的侵入而發(fā)生故障或損壞，從而引發(fā)火災隱患，一般電氣設(shè)備應有防護殼罩.
8.航模用鋰電基礎(chǔ)知識介紹
一般是鐵鋰電池或鐵錳 電池
原理 鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池來自于偉大的發(fā)明家愛迪生，使用以下反應：Li+MnO2=LiMnO2該反應為氧化還原反應，放電。由于鋰金屬的化學特性非?；顫?，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環(huán)境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。現(xiàn)在鋰電池已經(jīng)成為了主流。（參照百度百科） 還有用 鐵鋰反應的
接頭看你的喜好 香蕉插 T插 自己接。
注意事項 普通鋰聚合物一定要用平衡充電器，鐵鋰的電池最好用，可以沖幾次用一次，否則玩完。
能量密度 能量與質(zhì)量（克）的比越大越好（鋰錳略大于鐵鋰）
串聯(lián)并聯(lián)數(shù) AsBp 如3S2p表示 六塊電池單體以3串2并的方式相接（3組 兩節(jié)并聯(lián)電池 串聯(lián)）
電壓 電源電動勢
電量x mah 如 （2300mAh） 表示用2300mA 的電流 放電 可放電 1h（相應的4600mA 放電 則放電 0.5h）
放電倍率：n C（如15C）指用多少1/N倍的最小時間可以放完電，如 2300mah 的電池 15c 即為 1/15 小時
即4分鐘 可放完電 最大電流為 n*2300/1000=15*2300/10000=34.5A
充電倍率：n C （如1C）指用多少1/N倍的最小時間可以充完電，如 2300mah 的電池 1c 即為 1小時
即60分鐘 可充完電 最大電流為 2.3A 一般 鋰錳電池 此值為1C 鐵鋰電池則率高
不知道的，QQ上問我、。。
9.工業(yè)電源的基本工作原理是什么
好像沒有工業(yè)或農(nóng)業(yè)電源這樣的劃分； 發(fā)電廠也好，干電池也好，都可以驅(qū)動工業(yè)設(shè)備，可以驅(qū)動農(nóng)業(yè)設(shè)備，也可以供日常民用，所以電源一般不見得有這樣劃分。
不過工業(yè)用電、農(nóng)業(yè)用電、商業(yè)用電及民用電倒是有這樣的提法，這是供電部門對不同用戶的供電服務、收費標準之間的劃分，一般來說，一個工廠、一個商場、一個農(nóng)場，由于用電量較大，且動力設(shè)備多有三相設(shè)備，所以供電部門會提供三相電源到用戶；而作為家居民用，用電器具都是按單相交流220V設(shè)計，所以供電部門即使將三相電源接到居民樓，但是提供給每戶人家的只有單相交流電。
