液體常用的提取方法(常用的提取方法)
1.常用的提取方法有哪些
浸漬法：浸漬法是將原料用適當的溶劑在常溫或溫熱條件下浸泡出有效成分的一種方法。
具體做法是： 取適量粉碎后的原料，置于加蓋容器中，加入適量的溶劑并密蓋，間斷式攪拌或震搖，浸漬至規定時(shí)間使有效成分浸出。取上清夜，過(guò)濾，壓榨殘渣，合并濾液和壓榨液， 過(guò)濾濃縮至適宜濃度， 可進(jìn)一步制備流浸膏， 浸膏，片劑，沖劑等。
按提取溫度和浸漬的次數可分為冷浸潰法，熱浸潰法，重浸潰法。 滲漉法：滲漉法是將原料粗粉濕潤膨脹后裝入滲波器內，頂部用紗布覆蓋，壓緊，浸提溶劑連續地從滲漣器的上部加入， 溶劑滲過(guò)原料層往下流動(dòng)過(guò)程中將與有效成分浸出的一種辦法。
不斷加入新溶劑， 可以連續收集浸提液， 由于原料不斷與新溶劑或含有低濃度提取物的溶劑接觸， 始終保持一定的濃度差， 浸提效果要比浸潰法高，提取比較完全，但溶劑用量大。滲滾法可分為單滲漉法，重滲漉法，加壓滲漉法，逆滲漉法。
煎煮法：煎煮法是指用水作溶劑，將被提物加熱煮沸一定時(shí)間，以提取其所含成分的一種常用方法， 又稱(chēng)煮提法或煎浸法。 該法是將原料適當的切碎或粉碎成粗粉放入適當容器中，加水浸過(guò)原料面，充分浸泡后，加熱煎煮2一3 次，每次l h左右。
直火加熱，要不斷攪拌以免焦糊。分離并收集各次煎出液，經(jīng)離心分離或沉濾過(guò)后，濃縮至所需濃度。
該法使用于有效成分能溶于水， 對濕，熱均穩定且不易揮發(fā)的原料。 回流提取法： 回流提取法是用乙醇等易揮發(fā)的有機溶劑提取原料成分，將浸出液加熱蒸餾，其中揮發(fā)性溶劑餾出后又被冷卻，重復流回浸出容器中浸提原料， 這樣周而復始，直至有效成分回流提取完全的方法。
回流法提取液在蒸發(fā)鍋中受熱時(shí)間較長(cháng)，故不使用于受熱易破壞的原料成分的浸出。 連續提取法：為了彌補回流提取法中需要溶劑量大，操作較繁的不足，可采用連續提取法。
當提取的有效成分在所選溶劑中不宜溶解時(shí)， 若采用回流提取需提十幾次， 既費時(shí)又過(guò)多耗費溶劑，在此情況下，可用連續回流提取法，用較少的溶劑一次提取便可提取完全。
2.常用的萃取方法有哪些
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學(xué)穩定性，并有小的毒性和腐蝕性.如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類(lèi)；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產(chǎn)量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”.
雖然萃取經(jīng)常被用在化學(xué)試驗中，但它的操作過(guò)程并不造成被萃取物質(zhì)化學(xué)成分的改變（或說(shuō)化學(xué)反應），所以萃取操作是一個(gè)物理過(guò)程.
萃取是有機化學(xué)實(shí)驗室中用來(lái)提純和純化化合物的手段之一.通過(guò)萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物.這里介紹常用的液-液萃取.
3.溶劑提取方法有哪些
提取常指在固態(tài)樣品中將某固體物質(zhì)或某液體物質(zhì)全部萃取出，然后供下一步的分析測定用或者是作為粗分離物質(zhì)原料，供下一步的提純，制作標準品用。例如，測定食物中某營(yíng)養物質(zhì)的含量；從中藥材中提取有效成分；木脂素在植物體內常與大量樹(shù)脂狀物共存，宜
用乙醇親水溶劑提取得浸膏再以氯仿萃取分離木脂素。
有時(shí)，這種對液體樣品的粗分離操作也稱(chēng)為提取。例如，從渣油脫瀝青；有機合成反應產(chǎn)物從溶劑中的分離，供后繼的制備型高效液相色譜再分離除去性質(zhì)很相似的副產(chǎn)物，得目標產(chǎn)物，計算產(chǎn)率。
4.常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法有哪些
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過(guò)濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過(guò)濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽
分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中取得純水
分餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉
升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
色層分析法：分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)
參考資料：搜狗問(wèn)答
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5.常用的萃取方法有哪些
概述[編輯本段]萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學(xué)穩定性，并有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類(lèi)；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產(chǎn)量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”。
雖然萃取經(jīng)常被用在化學(xué)試驗中，但它的操作過(guò)程并不造成被萃取物質(zhì)化學(xué)成分的改變（或說(shuō)化學(xué)反應），所以萃取操作是一個(gè)物理過(guò)程。
萃取是有機化學(xué)實(shí)驗室中用來(lái)提純和純化化合物的手段之一。通過(guò)萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液-液萃取。
基本原理[編輯本段]利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經(jīng)過(guò)反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來(lái)。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質(zhì)對不同的溶劑有著(zhù)不同的溶解度。同時(shí)，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí)，它能分別溶解于兩種溶劑中，實(shí)驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí)，此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。用公式表示。
CA/CB=KCA.CB分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。K是一個(gè)常數，稱(chēng)為“分配系數”。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實(shí)例。在萃取時(shí)，若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)（如氯化鈉），利用“鹽析效應”以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來(lái)，通常萃取一次是不夠的，必須重復萃取數次。利用分配定律的關(guān)系，可以算出經(jīng)過(guò)萃取后化合物的剩余量。
設：V為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次后化合物的剩余量
w2為萃取二次后化合物的剩余量
w3為萃取n次后化合物的剩余量
S為萃取溶液的體積
經(jīng)一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為（w0-w1）/S；兩者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，經(jīng)二次萃取后，則有w2/V =K 即（w1-w2）/Sw2=w1 KV =w0 KVKV+S KV+S因此，經(jīng)n次提取后：
wn=w0 ( KV )KV+S當用一定量溶劑時(shí)，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說(shuō)把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果
