CL與FeBn反應情況分析(真空下 X2(X=Cl、 Br)與 AgOCN氣)
CL與FeBn反應情況分析
CL與FeBn反應情況分析
CL與FeBn反應情況分析
作者/蔡永正
Cl2與FeBr2反應方程式書(shū)寫(xiě)是中學(xué)生學(xué)化學(xué)的一大難點(diǎn)，也是一個(gè)重點(diǎn)，它涉及鹵素的性質(zhì)，還涉及Fe元素的性質(zhì)，是氧化還原反應的典型題型。我們認為應從下列幾點(diǎn)分析、處理：
1.首先要明白Cl2與FeBr2反應時(shí)，Cl2首先氧化Fe2+，其次才氧化Br-，說(shuō)明Fe2+的還原性強于Br-，也就是Br2的氧化性強于
Fe3+。即：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2.Cl2與FeBr2反應時(shí)有三種情況
（1）當Cl2過(guò)量時(shí)，Cl2既氧化Fe2+，又完全氧化Br-。
總反應方程式為：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（nCl2:nFeBr2≥3:2）
（2）當Cl2不足時(shí)，Cl2只氧化Fe2+，而不氧化Br-，則發(fā)生反應的化學(xué)方程式為：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（nCl2:nFeBr2≤1:2）
（3）當0.5<nCl2:nFeBr2<1.5時(shí)，則分別發(fā)生兩個(gè)反應，即先氧化Fe2+，多余的`Cl2再氧化Br-。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
例1.將0.5molCl2通入到含1 mol Fe Br2的溶液中，所發(fā)生的離子反應為（ ）
A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl-
C.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
解：因為n Cl2:n FeBr2=0.5∶1，所以發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Fe3++
2Cl-
故選A.
例2.寫(xiě)出n Cl2:n FeBr2=4∶3時(shí)反應的離子方程式。
解：因為n Cl2:n FeBr2=4∶3在0.5<n Cl2∶n FeBr2<1.5之間，生成物既有FeCl3、FeBr3，還有Br2，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒寫(xiě)出其離子方程式為：
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
（作者單位 陜西省吳起高級中學(xué)）
真空下 X2(X=Cl、 Br)與 AgOCN氣
真空下 X2(X=Cl、 Br)與 AgOCN氣-固反應機理
在真空條件下完成了 X2(X=Cl、 Br)與 AgOCN間的氣-固異相反應,利用紫外光電子能譜( PES)儀,探測與確定反應產(chǎn)物是 XNCO(X=Cl、 Br),并推斷其可能為一過(guò)渡態(tài)反應,生成中間絡(luò )合物,新鍵產(chǎn)生與舊鍵斷裂同時(shí)進(jìn)行.
作 者：畢慧敏 車(chē)會(huì )娟 鄭世鈞 孟令鵬 王殿勛 作者單位：畢慧敏,車(chē)會(huì )娟,鄭世鈞,孟令鵬(河北師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院,石家莊,050091)
王殿勛(中國科學(xué)院化學(xué)研究所,北京,100080)
刊 名：物理化學(xué)學(xué)報 ISTIC SCI PKU英文刊名：ACTA PHYSICO-CHIMICA SINICA 年，卷(期)：2003 19(3) 分類(lèi)號：O657 關(guān)鍵詞：氣-固異相反應,光電子能譜 AgOCN