化學(xué)方面的實(shí)驗方法都(常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗方法)
1.常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗方法有哪些
(1)勤思考、敢提問(wèn)、善交流、常總結.（2）講規范、勤動(dòng)手、細觀(guān)察、務(wù)求真.化學(xué)實(shí)驗常用用儀器反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈計量?jì)x器：托盤(pán)天平（稱(chēng)量）、量筒（量體積）儀 分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭器 滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(cháng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽1. 試管（1） 用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應容器.b、溶解少量固體 c、收集少量氣體（2） 注意事項：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂.b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）.c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著(zhù)自己或別人（防止液體噴出傷人）.2. 試管夾（1） 用途：夾持試管（2） 注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上.3. 玻璃棒（1）用途：攪拌、引流（過(guò)濾或轉移液體）.（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈4. 酒精燈（1）用途：化學(xué)實(shí)驗室常用的加熱儀器（2）注意事項：①使用時(shí)先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動(dòng)和便于取用.②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）.③燈體內的酒精不可超過(guò)燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）.④禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤禁止用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）.⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）.⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄.（防止將火焰沿著(zhù)燈頸吹入燈內）⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃）.⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延.5. 膠頭滴管、滴瓶（1） 用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.②滴瓶用于盛放少量液體藥品.（2） 注意事項：①先排空再吸液 ②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過(guò)后應立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染.⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶?jì)龋坏门K，也不必用水沖冼.6. 鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）（1） 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗操作.（2） 注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全.b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內.7. 燒杯（1） 用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器. （2） 注意事項：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）.8. 量筒（1） 用途：量取液體的體積（2） 注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器.9.集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）（1）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體.②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應器.（2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶?jì)茸魑镔|(zhì)燃燒反應時(shí)，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙.10.蒸發(fā)皿（1） 用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液.（2） 注意事項：①盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取.（二）實(shí)驗室藥品取用規則1. 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品 ②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）.2. 注意節約藥品.如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部.3. 用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗剩余的藥品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄 ③更不能拿出實(shí)驗室 ④要放入指定的容器內.4. 實(shí)驗中要要注意保護眼睛.（三）固體試劑的稱(chēng)量?jì)x器：托盤(pán)天平、藥匙（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能稱(chēng)準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱(chēng)量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零.藥品的質(zhì)量=砝碼讀數+游碼讀數若左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼讀數 - 游碼讀數②任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱(chēng)量，干燥固體可放在紙。
2.化學(xué)實(shí)驗中,常用的方法有哪些
第一節 化學(xué)實(shí)驗基本方法（第3課時(shí)） 一、教材分析： 蒸餾和萃取是在實(shí)際生產(chǎn)生活中有著(zhù)廣泛應用的分離和提純技術(shù)，海水淡化問(wèn)題是目前解決全球淡水日益緊缺問(wèn)題的重要途徑，這為選修《化學(xué)與技術(shù)》奠定了一定的知識基礎。
萃取對于學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的分離和提純技術(shù)，它是對溶解性規律的一個(gè)應用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學(xué)習中多次體現，在生活中也有多方面的應用。 本節課教學(xué)內容主要包括兩個(gè)方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實(shí)驗室規范的蒸餾裝置。
這部分內容只作復習和簡(jiǎn)單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實(shí)驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應采用靈活多樣的教學(xué)手段由淺入深地讓學(xué)生理解和掌握。
蒸餾和萃取是高中階段的兩個(gè)基本實(shí)驗操作，學(xué)生對于相關(guān)內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學(xué)生了解蒸餾和萃取的操作及過(guò)程，學(xué)習一些儀器的使用方法，并進(jìn)一步豐富分離提純物質(zhì)的方法和手段。 二、教學(xué)目標： 1.知識與技能 （1）體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法。
（2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。 2.過(guò)程和方法 通過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì )對混合物分離和提純的操作。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) （1）樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護的意識。 （2）能發(fā)現學(xué)習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗探究。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應用 難點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應用 四、學(xué)情分析： （1）在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了簡(jiǎn)易的蒸餾操作方法，本節課將在此基礎上對規范裝置和實(shí)驗原理做深入的探討，使學(xué)生更容易接受。已經(jīng)初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡(jiǎn)易裝置。
蒸餾則是在初中簡(jiǎn)易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規的操作。 （2）萃取的引入采用學(xué)生回家做西紅柿湯并進(jìn)行觀(guān)察積極調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的主觀(guān)能動(dòng)性。
（3）學(xué)生已經(jīng)掌握了部分溶解度的相關(guān)知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。 五、教學(xué)方法：實(shí)際操作、歸納、總結等方法 六、課前準備： 1.學(xué)生的學(xué)習準備：預習課本上相關(guān)的實(shí)驗，初步把握實(shí)驗的原理和方法步驟；完成課前預習學(xué)案。
2.教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案。 3.教具準備：4人一組、制取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架臺（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。
等。 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 （一）檢查預習，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
[復習提問(wèn)]過(guò)濾、蒸發(fā)操作及SO42-檢驗方法。 [設問(wèn)] 過(guò)濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？ [學(xué)生回答] 過(guò)濾、蒸發(fā)操作適用于固體混合物分離。
（二）情景導入，展示目標 [引言]上節課我們學(xué)習了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀? 比如說(shuō)在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問(wèn)題；前段時(shí)間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(cháng)期在海上漂泊的吃水問(wèn)題嗎？ [展示]海水變淡水 [引]做湯的時(shí)候，觀(guān)察過(guò)鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會(huì )有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會(huì )凝結成水珠？ [講]湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們在化學(xué)中應怎么稱(chēng)呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？ [過(guò)]混合物的分離和提純除了過(guò)濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節課，我們來(lái)學(xué)習另外兩種新方法：蒸餾和萃取 （三）合作探究，精講點(diǎn)撥 [板書(shū)]（二） 蒸餾和萃取（distillation and extraction） [過(guò)]首先，讓我們利用實(shí)驗室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗來(lái)學(xué)習蒸餾的過(guò)程 [板書(shū)]1、蒸餾 [引入]我們引用的自來(lái)水是純凈的水嗎？不是。
因為自來(lái)水廠(chǎng)使用了消毒劑氯對水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl― 。
我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。 [實(shí)驗演示]自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 [講]有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。
那么，我們應該用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應除去？ （不能。加入試劑后會(huì )引入新的雜質(zhì)，達不到我們實(shí)驗目的。
要想得到純凈水。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。）
[小結]實(shí)驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。 [投] （1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。
蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機組分） （2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管 [實(shí)驗演示]實(shí)驗室制取蒸餾水 [投]。
3.化學(xué)實(shí)驗的基本方法
化學(xué)實(shí)驗安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
希望對你有幫助。
4.化學(xué)研究的方法有哪些
1. 實(shí)驗法。這是最普遍的方法。根據基本原理及你的總體設計路線(xiàn)，通過(guò)N多具體實(shí)驗驗證，得到測試數據，然后分析，歸納，總結……
2. 理論計算法。利用現代電腦技術(shù)，再根據理論模型及其相關(guān)假設，編程、計算、預測，最好再配合實(shí)驗數據驗證、分析、總結。
3. 歸納法。從已有的N多實(shí)驗數據、已驗證數據等，歸納總結別人還沒(méi)有注意或發(fā)現的特殊規律。不過(guò)，這在現代，已經(jīng)很難撿到這樣的漏了。前面的研究人員都是很聰明的。
4. 經(jīng)驗法。根據生產(chǎn)、生活實(shí)踐中的經(jīng)驗積累，總結一些特別的、專(zhuān)門(mén)的技術(shù)，常可以得到專(zhuān)利，也很能取得經(jīng)濟效益。但要足具慧眼。
5.中考必考的化學(xué)實(shí)驗有哪些
中考必考的化學(xué)實(shí)驗 一、氣體的制取、凈化和除雜 初中化學(xué)中的實(shí)驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗或遷移應用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗為主線(xiàn)，將許多儀器連接起來(lái)形成完整的實(shí)驗裝置圖，再根據要求進(jìn)行實(shí)驗。
1.氣體制取的儀器組合順序 制備純凈干燥氣體的步驟是： 實(shí)驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置—除雜質(zhì)裝置—干燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。 酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣； （2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。
2、實(shí)驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 ③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 3、實(shí)驗注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 4、實(shí)驗室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： （1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） （3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] 5、常用實(shí)驗方法來(lái)驗證混合氣體里含有某種氣體 （1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。
現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 （2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。
現象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍色。 （3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。
現象：澄清石灰水變渾濁。 二.初中化學(xué)氣體和常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗 1、氣體的檢驗 [1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. [2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. [4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. [5]水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀(guān)察燒杯內壁無(wú)水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳. [7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
*相關(guān)例題 [1]如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) [2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 [3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 [4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 三.常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納 1、固體物質(zhì)的顏色 A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無(wú)水硫酸銅CuSO4等。 B黃色固體：硫粉S C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu 。
