常用的物質(zhì)分離方法(常用的分離方法有哪幾種)
1.常用的分離方法有哪幾種
1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。
2、萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，如海水中取得純水。
4、分餾：離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，如液態(tài)空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
5、升華：離兩種固體，其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。
6、吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
擴展資料：
分離的原則
1、引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應。
2、后續的試劑應除去過(guò)量的前加的試劑。
3、不能引進(jìn)新物質(zhì)。
4、雜質(zhì)與試劑反應生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。
5、過(guò)程簡(jiǎn)單，現象明顯，純度要高。
6、盡可能將雜質(zhì)轉化為所需物質(zhì)。
7、除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序。
8、如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現象的發(fā)生。
2.常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法
物質(zhì)的分離是指將混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到幾種比較純凈的物質(zhì)。
混合物 類(lèi)型 混合物各組分性質(zhì) 分離方法 實(shí)例 固 態(tài) 一種組分可溶，另一種不溶 溶解、過(guò)濾 蒸發(fā)、結晶 NaCl與BaSO 4 分離 各組分均溶，但溶解度隨溫度變化的差別比較大 溶解、加熱 冷卻、結晶 NaCl與KNO 3 分離 一組分有升華特性 加熱升華 碘與砂子分離 液 態(tài) 各組分互溶，但沸點(diǎn)不同 蒸餾（分餾） 石油分餾 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同 萃取分液 用CCl 4 可萃取碘水中的碘 氣態(tài) 各氣體與吸收劑作用不同 洗氣 CO與CO 2 分離。
3.常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法有哪些
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過(guò)濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過(guò)濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽
分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中取得純水
分餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉
升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
色層分析法：分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)
參考資料：搜狗問(wèn)答
不知道你具體要做什么 可以hi聯(lián)系 詳細作答
4.常用的分離方法有哪些
萃取
是用物理方法進(jìn)行分離
要求：一，所使用的兩種溶劑必須是不互容的
二，該溶質(zhì)（就是你要萃取的物質(zhì)）在兩種溶劑中的溶解度大小必須有差別
分液
也是一種物理方法
是利用兩種溶液不互容，將兩種溶液放在一起是有分層
然后，用分液漏斗進(jìn)行分液.
分餾
是利用各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，在不同的溫度是把不同物質(zhì)蒸發(fā)出來(lái)
比如，在進(jìn)行石油加工是就是用分餾的方法進(jìn)行的
蒸餾
是在溶液加熱到沸點(diǎn)時(shí) 溶液汽化
再將蒸汽冷卻，從而得到蒸餾后的液體
經(jīng)過(guò)蒸餾后的液體是有一定純度的純凈物
蒸發(fā)
利用蒸發(fā)溶劑使晶體析出的一種方法
比如蒸發(fā)硫酸銅溶液
就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少
從而讓硫酸銅晶體析出
5.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
6.常見(jiàn)的物質(zhì)除雜、分離方法總結
物質(zhì)的分離是把原混合物中各成份一一分開(kāi)，并恢復原樣品。
物質(zhì)的提純（除雜）就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，從而得到純凈的某物質(zhì)，其基本方法有： 一、物理方法 1、過(guò)濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。 2、結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。
具體方法有兩種。 ① 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純。
② 蒸發(fā)結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質(zhì)的分離或提純。 二、化學(xué)方法： 1、原則： ①“不增、不減、易分”： 不增即最終不能引入新的雜質(zhì)； 不減是除雜結果不應使所需物質(zhì)減少； 易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。
②先除雜后干燥。 2、方法：（以下括號里的均為雜質(zhì)） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過(guò)濾； ③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過(guò)量的鹽酸，再過(guò)濾； ④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過(guò)濾； ⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過(guò)量鹽酸，再蒸發(fā)結晶； ⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒； ⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質(zhì)時(shí)，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析： 物質(zhì)的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著(zhù)常見(jiàn)酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)的性質(zhì)及特殊化學(xué)反應的知識；從過(guò)程上看，它是一個(gè)原理確定、試劑選擇與實(shí)驗方案確定、操作實(shí)施的過(guò)程。其考查點(diǎn)和趨勢是： 1、考查物質(zhì)的分離和提純原理。
根據除雜質(zhì)的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、考查物質(zhì)提純的實(shí)驗設計。根據物質(zhì)分離和提純的原則設計正確的實(shí)驗方案。
3、考查評價(jià)物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進(jìn)行評價(jià)、比較，從中選出最佳方案。
4、除去混合物中雜質(zhì)，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實(shí)際操作簡(jiǎn)便易行，同時(shí)還要注意實(shí)驗的安全性和藥品、能源的節約等其它問(wèn)題。物質(zhì)分離和提純方法 根據物質(zhì)和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用化學(xué)方法把混合物中雜質(zhì)分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過(guò)程叫做物質(zhì)的提純，又叫除雜。
這里就初中化學(xué)常用的5種化學(xué)除雜方法，結合一些中考題逐一淺析如下：一、吸收法 若氣態(tài)混合物中的雜質(zhì)氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過(guò)盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過(guò)（ ）溶液。分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應生成鹽和水，而CO不能溶于水也不跟堿反應。
所以可讓混合氣體通過(guò)石灰水或氫氧化鈉溶液。二、沉淀法 往混合溶液（若混合物為固態(tài)，則應先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質(zhì)通過(guò)反應以沉淀析出，然后經(jīng)過(guò)濾除去沉淀，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質(zhì)，應選用的一種試劑是 [ ] A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.碳酸鈉溶液 D.氫氧化鉀溶液 分析 本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發(fā)生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀。但若選其余物質(zhì)，均易在除雜過(guò)程中引入新的雜質(zhì)。
三、氣化法 通過(guò)把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，變成氣體而逸出。例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ] A.稀硫酸 B.硝酸銀 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸 分析 本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質(zhì)變成CO2氣體逸出。
但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會(huì )產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。四、互變法 通過(guò)適當的方法，把欲除去的雜質(zhì)轉變?yōu)榧儍粑铮@樣不僅除了雜質(zhì)，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質(zhì)，可加入適量的_____溶液，有關(guān)反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發(fā)生中和反應，即可把雜質(zhì)變?yōu)橄跛徕洠荒苓x用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進(jìn)了新的雜質(zhì)。
五、置換法 利用金屬跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質(zhì)發(fā)生置換反應，從而將雜質(zhì)除去或轉變?yōu)榧儍粑铩＠? 要除去后邊括號中的雜質(zhì)，填寫(xiě)選用試劑的分子式：Cu(Zn) 分析 可根據Cu和Zn金屬活動(dòng)性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶于酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。
又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。練習：1.除去下列雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用的試劑和方法 A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、過(guò)濾 B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾 C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、過(guò)濾 D.CuO KNO3 水、過(guò)濾（2003年中考題）2.稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ） A.鐵屑 B.硝酸銀溶液 C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鉀溶液3.CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、干燥的CO，可將混合氣體依次通過(guò)（ ） A.灼熱的CuO、濃H2SO4 B。
