判斷金屬性強弱的方法(化學金屬性強弱的判斷方法)
1.化學金屬性強弱的判斷方法
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表判斷
金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
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金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱
例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。
二、依元素周期表判斷
1.同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2.同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷
如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。
再如：NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿， Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。
五、根據(jù)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。
六、依電化學中電極來判斷
1.就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極>；正極
2.就電解而言：電解過程中離子放電情況為：
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+（氧化性） ，則元素金屬性與之相反。
2.判斷非金屬性強弱的方法
判斷非金屬性強弱的方法如下：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強于硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強于砹離子，氫氧根還原性強于氯離子）
7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
擴展資料
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數(shù)越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強于Cl；同時，尚無可靠證據(jù)可比較S和I的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。
參考資料：百度百科 非金屬性
3.判斷元素金屬性強弱常用的三種實驗方法
這個很簡單，金屬性即失電子能力，（還原性）首先我們要心中有數(shù)，按照元素周期律，位于左下角的元素往往金屬性強，表現(xiàn)為，
1，和水（或者酸）反應的劇烈程度 如，Na和冷水劇烈反應，同周期處于右側的Mg則和熱水也要緩慢反應，而和Na同在第一主族的Cs銫，則是碰到水就爆炸，可見金屬性極強，厲害的金屬是可以從水中搶奪氫離子的，比如鈉，而弱一點的就只能和氫離子較多的酸反應了，比如鎂。
2，最高價態(tài)氧化物對應水化物的堿性強弱，這個是指氫氧化物，如Na的最高價氧化物指的是Na2O，而氧化鈉的水化物是NaOH，我們可以用pH試紙，或者pH計輕松測量出，氫氧化鈉比氫氧化鋁的pH大得多（同濃度而言）
3，由置換反應判斷如，初中的學生都知道，鋅是一個活潑的金屬，他可以和硫酸銅反應，置換出Cu。在初中我們理解為金屬活潑程度，而在高中階段我們則要由更深層次的理解，即Zn比Cu更容易失電子，所以可以失去兩個電子轉移給Cu2+，即Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu
最后給樓主舉個例子幫主樓主理解，越是靠近左邊，最外層電子數(shù)越少（如第一主族元素最外層只有一個電子），樓主記住，化學中許多東西都是要趨于穩(wěn)定的。為了獲得更穩(wěn)定的結構，他們往往選擇失去電子，處于最左下角的元素正像一個大土豪，奢侈地揮霍著自己的電子，相比之下，處于右上角的就像是饑渴的貧民了，他們有7個電子，為了獲得8電子穩(wěn)定結構（樓主應該知道，所有稀有氣體元素的穩(wěn)定性質都源于他們8軌道滿電子的特點），他們更容易搶奪其他元素的電子。
好了，說了好多，就像自己也跟著復習了一遍一樣。在下是一名高三黨，還有90+天就要起飛了，這里也祝樓主學業(yè)進步
有什么不會的追問吧，我標了序號，追問協(xié)商哪個點不懂就是了，在下樂意效勞
4.金屬性和非金屬性強弱的判斷的幾種方法
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判斷元素金屬性非金屬性強弱的方法
在化學教學活動過程中，常常會遇到判斷元素金屬性、非金屬性強弱的問題。對這個問題把握不好，往往會造成對與之相關聯(lián)的其他問題的理解和錯誤處理。本文就中學化學教學中如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法做一小結，以期對中學生的化學學習有所幫助。
一、利用元素在周期表中的位置判斷
在元素周期表中，同周期元素從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（稀有氣體元素除外）；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此，除稀有氣體元素外，金屬性最強的元素銫（Cs）位于周期表的左下角，非金屬性最強的元素氟（F）位于周期表的右上角。
二、利用單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度判斷元素金屬性強弱
元素的單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣越容易（反映越劇烈），其金屬性越強；反之，金屬性越弱，如金屬鈉（Na）與冷水反應不及鉀（K）劇烈，金屬鉀與冷水反應甚至可聽到爆鳴聲，所以鈉的金屬性比鉀弱。鎂（Mg）與鹽酸反映劇烈放出氫氣，鋁與鹽酸緩慢反映放出氫氣，所以鎂的金屬性比鋁強。
三、可利用單質與H2反應生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性強弱
單質與H2化合生成氣態(tài)氫化物越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強。如鹵素按氟（
5.判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法
給你個全的
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，
4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
6.怎樣判斷金屬性的強弱
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強。
3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）
4、常溫下與酸反應的劇烈程度。
5、常溫下與水反應的強烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
7.怎樣判斷元素金屬性的強弱
金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進行判斷.2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強.3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅.4、由置換反應可判斷強弱.遵循強制弱的規(guī)律.5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強.6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極.7、由電解池的放電順序判斷.等同于3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規(guī)律：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強.2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強.3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷.氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易，非金屬性越強.5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷！強制弱！
8.金屬性強弱判斷方法
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強。
3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外） 4、常溫下與酸反應的劇烈程度。 5、常溫下與水反應的強烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
8、用電化學的方法。 （1）根據(jù)周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
（2）它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱。若該水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。
如酸性：HClO4 （最強酸）>H2SO4 （強酸）>H3PO4 （中強酸）>H4SiO4（弱酸），則非金屬性：Cl > S > P > Si (3)它的單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度。 若容易生成氣態(tài)氫化物，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。
（4）元素的氫化物的穩(wěn)定性。若氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。
